初中化學中考化學《推斷題》解題技巧(整理)

1、初中化學中考化學推斷題解題技巧 物質推斷題是初中化學試題中的一種十分重要的題型。 這類題具有條件隱 蔽，文化較多，關系復雜，思維強度大，綜合性強等特點。近年來的各地中考試 題中，物質推斷題的命題水平越來越高， 試題的靈活度也越來教大， 在考查知識 的同時側重考查能力。下面就這類題的型題及解法談一點看法。一、物質推斷題的解題步驟1審題 認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推 敲。2分析 抓住關鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內在 聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推 出符合題意的結果。3解答 根據題目的要求，按照分析和推理的結果，進行認真而

2、全面的解答。 4檢驗 得出結論后切勿忘記驗證。 其方法 是將所得答案放回原題中進行檢驗， 若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答 案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質推斷題的題型及解析例1 有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質A、B、C D E,它們之間可以發(fā)生如 下反應：（1）A+BC+H2O（ 2） C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C 根據上述反應,推斷下列各物質的化學式：A, B, C, D, E。分析 本題的突破口在反應式（2），因為由反應式（2）可知D為一種沉淀的硫 酸鹽。由干在硫酸鹽中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D為BaSO4同時還可

3、推知C中一定含有Ba2+0由反應式（3）可推知C為Ba （NO3）2,同時又可推知E為BaCl2。再由反應式（2）可推知A為HNO3最后由反應式（1）可推知B是Ba （0H）2。答案 A 是 HN03 B是 Ba (0H)2, C是 Ba (NO3)2, D是 BaSO4 E是 BaeI2。 把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。例2.有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的 一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：(1) 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2) 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有 一定

4、不含有 分析本題可采用順推法求解。由實驗(1) “得到白色沉淀”可推出可能含有碳 酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時由“上層清液為無色”可推出一定不含有氯化鐵。由實驗(2)可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀 和氯化鋇。答案該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合 性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關于推斷題的命題要求越來越高， 知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發(fā)現(xiàn) 推斷題類型主要有：表格式推斷題、網絡式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推 斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現(xiàn)象

5、，再對照物質的性質， 逐層剝離，抓住題目中的關鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得 出結論。一、表格式推斷題給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知 物。這類題型可采用：列表對照法解答。例1 有A，B, C, D, E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaO H，HCl，MgSO 4 , BaCl 2和K 2 CG 3中的一種。為了鑒別，各取少量 溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中表示生成難溶或微溶的沉淀;“T”表示有氣體產生；“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))表1兩兩混合的實驗現(xiàn)象(1) 根據實驗現(xiàn)象，可以

6、判斷 AE的物質名稱是：A， B， C， DI E。(2) 請從AE這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化 鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。表2給定試劑的反應情況%JH H I 3C KloOJMltOH- 4-.-fci-4i i4KIC一牛I解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現(xiàn)象， 如表2。兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂、網絡式推斷題給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發(fā)生化學反應的用線段連接起來，形 成了一個“網絡”圖，要求考生根據物質發(fā)生反應的數目，從而推出其中的未 知物質。這類題可采用：先畫線找出物質間的全部相

7、互反應關系，再根據反應 個數歸納解答。例 2 現(xiàn)有H 2SO 4，BaCl 2，NaOH，Na 2 CO 3，Ca(OH) 2 五種溶液和CO 2種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩 端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。13圖1各物質間的關系解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖 2H1SO, -BilCL1 NIoM NXTWOHL-Ca圖2各物質間全部的反應關系H2SO4能發(fā)生4個化學反應，Na 2 CO 3和Ca(OH) 2能發(fā)生3個化 學反應，EaCl 2,NaO H和CO 2能發(fā)生2個化學反應。分析方框圖，只有方框是4條線，所以

8、方框中應填H 2SO4,這是解答 本題的突破口。NaoH既能和H 2SO4 (4條連線)反應又能和CO 2 (2條連線) 反應，在方框，中，雖均為 2條線相連，但只有方框是跟能發(fā)生 4 個反應的方框和發(fā)生2個反應的方框相連，所以NaOK填在方框中，C O 2填在方框中。隨之可判定BaCl 2應填在方框中，能與BaCl 2溶液 反應的NazCO 3溶液應填在方框中，最后應將Ca (OH) 2填在方框中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未 知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加 以驗證。例3 牙膏是人們生活中的必需品，在牙

9、膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而制得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。;*CaC0J+H5O圖3 生產流程試回答：(1寫出A, B, C, D的化學式；(2)寫出，轉化的化 學方 式O解析：本題所提供的信息是CaCO 3生產過程中的一系列轉化關系，屬推 斷題。根據最終產物是CaCO 3這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應的生成物(CaCO 3)可推出其反應物C為CO 2，D為Ca(O H) 2o再根據反應，推出B為CaO最后由反應的產物B和C,推出A為C aCO 3O推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉 化的化學方程式： CaCO

10、 3 FY( = 高溫FY)2CaO+CO 2 CaO + H2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+ CO 2 = CaCO 3 J+H 2O例4 X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4所示的變化。"Ca(OH)I 廠NaOHX LCClaj 廣 沉 StC圖4 物質的轉化關系(1)X的化學式是O (2)寫出圖中，反應的化學方程式:,O解析：由氣體A與Ca(OH) 2溶液反應生成沉淀C可推出A為CO 2 ; C為CaCO 3；由的生成物NaoH和沉淀C (即CaCO 3)可逆推出X為Na 2 CO 3；Na 2 CO 3與稀鹽酸反應可順推出 B為NaCl。最后驗證，符合題意。其 反應的化

11、學方程式為: Na 2CO3 + Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO 3J Na2CO3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3J四、敘述式推斷題給出物質范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在 和可能存在的是什么物質。解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突 破口”。例5 有一種固體混合物，可能由CaCO 3,KMnO4,EaCl2,K Cl，Na 2 CO 3中的一種或幾種物質組成?，F(xiàn)取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加

12、鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。 由上述實驗現(xiàn)象可知： 該固體混合物中一定存在的是 ，一定不存在的是 ，不能確定的解析：（1）步題眼在于“完全溶解，得到無色溶液”，即肯定不含CaCO 3 和KMnO 4；還暗含沒有沉淀產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉淀的“即BaCl 2和Na 2CO 3不共存”；（2）步題眼在于“加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味 的氣體”，說明原混合物中肯定含有Na 2CO 3進而說明無BaCl 2,但不能肯 定是否存在KCl，從而得出正確結論。五、其他形式推斷題不限制物質范圍，給出實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以 物質的

13、特征反應現(xiàn)象為依據，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法 和論證法快速解答。例6 A，B，C, D, E分別是酸、堿、鹽中的五種物質，其中 A是酸，另一 種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生 以下反應：(1) A+BC + H 2 O(2) C + H 2 SO4Dj+A(3) E + AgNO 3AgClJ + C根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A, B,C。解析：首先從實驗現(xiàn)象（2）和已知條件可知 D為BaSO4,從而可知C 中含有Ea?。黄浯斡煞磻?）的生成物AgCl又可推導出反應物 E中含有 Cl ,進而推斷出E為BaCl 2, C為Ba

14、（NO 3） 2；其次由反應（2）推 出A為HNO 3；最后根據A為HNO3,C為Ba（NO 3） 2,已知條件和反應 的生成物可綜合推出B為Ba（OH） 2。再驗證，可知以上推斷結果完全符 合題意。由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種 方法推理，總可找到解題的“突破口” 。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學 性質及有關實驗現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特征反應現(xiàn) 象，才能準確、快速地解答。物質酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子 全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全 部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或 NH）和酸 根陰離子組成的化合物形式酸=H

15、+酸根陰離子堿=金屬陽離子+QH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、H2SQHNO、H2CQChlCQQHNaQH、KQHMg(QH 2Ca(QH)2NaClKNQNhlCl NaHCQCIi(QH)2CQ備注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7多數鹽溶液呈中性，PH= 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸（H2SQ）備注及用途物理性質無色液體，易揮發(fā)，有刺 激性氣味，在空氣中形成 白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體，無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大1.跟指示 劑的 反應（PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊試液

16、變紅 遇無色酚酞試液不變色利用這性質可以鑒別某物質是否是酸性2.跟2HCl+Z n=Zn Cl2+H2HbSQ+Zn=ZnSQ+f 利用這性質可以制鹽和氫氣；2HCI+Mg=MgC2+HdH2S+Mg=MgSeH2 金屬2HCI+Fe=FeC2 淺綠+HH2SQ+Fe=FeSO+H2 可以判斷金屬反應酸+活潑金屬鹽+氫氣的活潑性3.跟Fe2Q + 6 HCI =Fe2Q+ 3 HSO=可用于：化金屬2 FeCI 3+ 3 HOFe2 (SQ) 3 +3 HO制鹽；學氧化2HCI + CUO = CuCI 2+ HOHSQ + CUO =CU SO 4+ H2O金屬表面除銹性物的酸+金屬氧化物鹽

17、+水質反應HCI + NaOH =fSQ+2NaOH=利用這性質可4.跟NaCI + H 2ONQSQ + 2H 2O制鹽；堿反2HCI+Cu (OH 2=CuCI2+2H2OH2SO4 + CU (OH 2中和胃酸用應=CuSO4+ 2H2O-AI(OH 3；酸+堿鹽+水除去水垢中的Mg(OH 22HCI+NaaCO=HSQ+ Na2CO=利用這性質可以5、跟2 NaCI+HO+COfNa 2SO+HO+ CQ 區(qū)別鹽酸和硫某些2HCI+CaCO=H2SQ +CaCO3=酸-用BaCI2；溶鹽的CaCI2+H2O+COfCa SO4+H>O+ CO 液；用鹽酸制反應HCI + AgNO

18、3 =HbSQ+ BaCI 2=CQ氣體;制AgCI J + HNQBaSOJ +2HCI鹽；除去水垢酸+鹽鹽+酸中的CaCO酸的共性：(原因是酸溶液中的陽離子全是+H)直換反應M分解反應活潑金屬鹽+酸鹽堿氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿CaO¼ HO= Ca(OH)2(放熱反應)CaO可作干燥劑。注 意；不能干燥酸性氣三、常見的堿NaoH和 Ca(OH)2熟石灰或消石灰體物理性質白色固體，易潮解（常作干燥 劑），極易溶于水，溶解時放 熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶 于水，它的水溶液俗稱 石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑 注意

19、；不能干燥酸性 氣體（CO、SO、HCl等）化學性質與指示劑反應（PH>7, 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質可以鑒 別某物質是否是堿 性與非金屬氧化物反應2NaOH +C=NaaCO+HO2NaOH +S(2=Na2SO+H2O2NaOH +SON&SQ+HOCa(OH)2+ CQ= CaCOJ+ HO 鑒別Ca（OH）2和 NaOH可用 CO NaOH和 Ca（OH） 2-的保隔絕空氣 Ca（OH）2可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物 鹽+水（該類反應不是復分解反應一-沒相互交換成分）與酸反 應（中 和反 應）NaOH + HCl = NaCl + H 2

20、O2NaOH+2SQ=NazSQ+2H2OCa(OH)2+2HCl=Ca Cl 2+2HaOCaQHRfSQ=CaSQ+2H2O利用這個性質： 農業(yè)上中和酸性 土 被氫氧化鈉燒傷 的皮膚可用硼酸處 理酸+堿鹽+水與某些鹽的反應CuSO+ 2NaOH=CU(OH)2 J + NaaSQCa(OH)2+CuSO=CU(OH)2 J + Ca SCX配制農藥波爾多液CuSO 4+Ca（OH）2利用這個性質： 可制造NaOH（即純堿制燒堿） 鑒別Ca（OH）2和NaOHFeCb + 3NaOH =Fe(OH)3 J + 3NaClCa（OH）2溶液也能與FeCl3溶液反應NaOH+ NqCO (不反應

21、)Ca(OH)2+ NqCO=CaCOJ + 2NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）指示劑非金屬竜化物四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現(xiàn)為下列的性質）物理性質常溫下一般為固體，溶解性各不相冋；鹽的水溶液多為無色；而 Cu2的鹽溶液藍色；Fe2的鹽溶液淺綠色、Fe 3的鹽溶液黃色化學 性 質水溶液的酸堿性各不同鹽+活潑的金屬 鹽+不活潑金屬;鹽+酸新鹽+新酸 ;鹽+ （可溶的）堿 新鹽+新堿；鹽+某些鹽新的兩種鹽。鹽 的 鑒 別碳酸鹽(CO2 )的鑒別用鹽酸和石灰水女口： KzCQ + 2HCl = 2KCl + H 2O + CQ CO2 + Ca (Q

22、H 2 = CaCQJ + H2O硫酸鹽（SQ2-）的鑒別一一用氯化鋇溶液和稀硝酸女口： KaSQ + BaCl 2 = Ba SO 4 J + 2KCl（硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別一一用硝酸銀溶液和稀硝酸女口： AgNQ + NaCl = AgCl J + Na NQs （氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH+）的鑒別一一用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨女口： NH4CI + NaQH = NaCl + H 2Q + NHs （ NH 有刺激性氣味）又如：2NHCI + Ca （QH 2 = CaCl 2+ 2出0 + 2NHs 初中化學推斷題常用“題眼

23、”歸納溶液顏色藍色2+CUSQ CU(NQ) 2等含CU的溶液淺綠色FeCl 2、Fe(NQ) 2、FeSQ 等含 Fe2+ 的溶液黃色FeCl 3、Fe(NQ) 3、Fe2(SQ4)3 等含 Fe3+溶液紫紅色KMnQ溶液火焰顏色淡藍色H2、S （空氣中）藍色CQ CH藍紫色S （氧氣中）常見氣體無色無味O、N2、H2、CQ CQ、CH有刺激性氣味SQ、NH、HCI常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnQ）、碘（12）綠色Cu2(QH)2CQ (銅綠)藍色沉淀CU(QH)2紅褐色沉淀Fe(QH)3紅色Cu 赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2C3）、紅磷（P）黑色Fe30、CUQ MnCk C

24、 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaC BaCCK Mg(QH)?白色沉淀（不溶于酸）BaSQ AgCI、” 曰兀素之最1 地殼（人體）中含量最多的非金屬兀素是氧（O）2 地殼中含量最多的金屬元素是鋁（AI）3 .人體中含量最多的金屬兀素疋鈣（Ca）4 形成化合物最多的元素是碳（C）其它I. 使帶火星木條復燃的氣體是 Cb2 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CC,但通入CC后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（CH）2溶液。3 .最簡單的有機物是甲烷 CH4 .天然最硬的物質是金剛石（C）5 .吸水后由白變藍的是無水CUS（C6.最常見的液態(tài)物質疋 HC相對分子質量最小的氧化物疋HbC

25、7 .常用的食品干燥劑是生石灰CaC&常用的食品脫氧劑是 Fe粉9 .與酸反應有CQ產生的物質是碳酸鹽（或 NaHCC10.與堿反應（研磨）有 NH產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）II. 常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NHHCC （碳銨）一些常用物質的相對分子質里H2O-18; CQ44 ; CaCC100 ; HCI-36.5 ; HbSQ-98 ; NaQH-4Q Ca(OH)2-74 ;一些物質的俗稱NaQ H燒堿、火堿、苛性鈉；NqCQ純堿、蘇打；NaHCO小蘇打；Hg-水銀；CQ-干冰；CaQ生石灰；Ca（QH）2-熟石灰、消石灰； CaCCX 石灰石、大理 石；CH-沼氣、瓦斯、天然氣；GHQH酒精1以物質特征顏色為突破口固體顏色：Fe、C CUO MnO2 Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3 （紅色）；Cu2（OH）2CO3 （綠色）；CuSO4 5H2O （藍色）。溶液顏色：CUCI2、CuSO4（藍色）；FeC