各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)

1、各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)-元素及其化合物專題(免費(fèi)下載) 各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)-元素及其化合物專題(免費(fèi)下載) 高二2班化學(xué)興趣小組-14/17/201*無(wú)機(jī)框圖推斷題剖析 題型示例 201*年全國(guó)卷ii28題15分以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物是紅棕色固體、氧化物、在反應(yīng)條件下都是氣體。 氧化物的化學(xué)式分子式是。氧化物的化學(xué)式分子式是。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 考況簡(jiǎn)析 框圖推斷題，是高考的必考題?？嫉米疃嗟囊荒晔?995年，考查了2個(gè)無(wú)機(jī)框圖推斷和1個(gè)有機(jī)框圖推斷，共計(jì)19分，其余每年都考了1-2個(gè)框圖推斷題，分值都在6-16

2、分左右。 考查目標(biāo) 既考查了以元素及其化合物知識(shí)為主要載體的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，又考查了學(xué)生的基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查了學(xué)生的觀察、閱讀、歸納、分析、推理等綜合能力。 解答方法信典倒順?lè)?第一步分析信息：析準(zhǔn)、析全題中的所有信息。涉及物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息，要能以元素周期表為線索搜索出物質(zhì)或物質(zhì)范圍，如既不溶于水也不溶于稀hno3的白色沉淀有a-agcl、a-baso4、a-h4sio4；涉及化學(xué)反應(yīng)的要弄清楚舊鍵的斷裂和新鍵的形成，并注意把握住反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知條件或典型轉(zhuǎn)化關(guān)系或典型定量數(shù)據(jù)等，并以其為突破口。 第三

3、步倒順推斷：在突破口的基礎(chǔ)上或倒推或順推，以推斷出有關(guān)物質(zhì)。第四步扣問(wèn)作答：在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上緊扣題問(wèn)進(jìn)行作答。例題解析 第一步分析信息：氧化物是紅棕色固體=>為fe2o3；氧化物、在反應(yīng)條件下高溫都是氣體=>、為so2、so3、no、no2、co、co2、h2o 第二步抓住典型：-fe2o3 第三步倒順推斷：順推：氧化物(fe2o3)+氧化物單質(zhì)+氧化物=>氧化物-co、單質(zhì)-fe、氧化物-co2；順推：氧化物(co)+氧化物單質(zhì)+氧化物(co2)=>氧化物-h2o、單質(zhì)-h2；倒推：?jiǎn)钨|(zhì)(h2)+氧化物(co)氧化物(h2o)+單質(zhì)=>單質(zhì)-c 第四步扣問(wèn)作答

4、：氧化物的化學(xué)式分子式是fe2o3；氧化物的化學(xué)式分 高溫高溫子式是co。反應(yīng)：fe2o3+3co2fe+3co2；反應(yīng)：co+h2oco2+h2；反應(yīng)： 高溫 c+h2oco+h2。 歸納小結(jié)熟練解題方法；熟悉元素及其化合物知識(shí)；在搜索物質(zhì)范圍時(shí)一定要以元素周期表為線索進(jìn)行系統(tǒng)搜索；有的考題的信息會(huì)在提問(wèn)里面，所以，考生要注意通讀試題后再來(lái)做題更好，不要急于求成。 規(guī)律總結(jié)一、特征結(jié)構(gòu) 高二2班化學(xué)興趣小組-24/17/201*01.直線型分子：c2h2co2cs202.平面型分子：c6h6c2h403.v字型：h2o04.三角錐型：nh3 05.正四面體型分子：ch4sih4ccl4sic

5、l4p4 06.10e-微粒：o2-f-nena+mg2+al3+ch4nh3h2ohfnh4+h3o+oh-nh2- 07.18e-微粒：arf2c2h6sih4ph3h2o2h2shclch3ohch3fk+ca2+hs-s2-cl-o22-cl08.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：na2o2fes2等。09.形成化合物種類最多的元素：c二、特別物性01.有色物質(zhì) 固體黃色系列：s黃fes2黃na2o2淺黃agbr淺黃agi黃au黃cufes2黃tnt淡黃紅色系列：cu紫紅cu2o紅fe2o3紅棕 黑色系列：c黑cuo黑cus黑cu2s黑fes黑feo黑fe3o4黑mno2黑ag2o黑 紫色

6、系列：i2紫黑kmno4紫黑白色臘狀：白磷 溶液cu2+藍(lán)mno4-紫紅fe2+淺綠fe3+棕黃fescn3血紅 氯水淺黃綠色溴水橙黃色碘水棕黃色溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕i2的有機(jī)溶液紫色紫紅氣體f2淺黃綠cl2黃綠br2蒸氣紅棕i2蒸氣紫色no2紅棕02.特別狀態(tài) 氣態(tài)單質(zhì)：h2o2cl2n2f2稀有氣體 氣態(tài)化合物：hxh2sso2nh3nono2cxhycoco2液態(tài)單質(zhì)：hgbr2常見液態(tài)化合物：h2o 03.特別氣味 臭雞蛋氣味的氣體：h2s刺激性氣味的氣體：cl2so2hclnh3大蒜氣味：c2h2不純04.焰色反應(yīng) na黃k淺紫通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃cu綠li紫紅rb紫ca磚紅ba黃綠rb紫

7、sr洋紅三、特別現(xiàn)象 01.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3堿性氣體02.遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：no03.加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有fe2+04.加苯酚顯紫色或加scn-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有fe3+05.遇bacl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：so42-ag+so32-sio32-06.遇hcl生成沉淀，可能是：ag+sio32-alo2-s2o32- 07.遇h2so4生成沉淀，可能是：ba2+ca2+s2o32-sio32-alo2-08.與h2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體：cl2o2so2no2 09.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一

8、般是：cl2o2，陰極產(chǎn)生的氣體是：h2 10.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：cl2so2；加熱恢復(fù)原顏色的是so2，不恢復(fù)的是cl2 11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：nacloca(clo)2等次氯酸鹽氯水過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫活性碳12.能使溴水褪色的物質(zhì)：h2s和so2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、酚、醛、堿13.能使kmno4(h+)褪色的物質(zhì)：s2-、so2、so32-、hso3-、不飽和烴、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì) 15.碰到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：cl2no2br2蒸氣i2蒸氣四、特別反應(yīng) 01.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：al、si、nh4+ 02.與酸反應(yīng)

9、產(chǎn)生氣體：金屬遇非氧化性酸、氧化性酸；c、s遇濃硫酸、硝酸；co32-、hco3-、s2-、hs-、 so32-、hso3-遇非氧化性酸或氧化性酸 03.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：na、k、f2、na2o2、mg3n2、cac2、al2s304.與na2o2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體：co2、h2o、h+ 05.既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：al、si、al2o3、al(oh)3、弱酸酸式鹽nahco3、nahso3、nahs 等、弱酸氨鹽nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、(nh4)2s、nh4hs等、氨基酸等06.幾個(gè)電解反應(yīng)：水、熔融al2o3、熔融nacl、飽和食鹽水

10、 高二2班化學(xué)興趣小組-34/17/201*07.置換反應(yīng)： 金屬金屬： 金屬+鹽=金屬+鹽2al+fe2o3=al2o3+2fe金屬非金屬： 金屬+酸=鹽+h2金屬+水=氫氧化物+h23fe+4h2o=fe3o4+4h22mg+co2=2mgo+c非金屬非金屬： 2f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2s=s+2hclbr2+h2s=s+2hbri2+h2s=s+2hi o2+2h2s=s+2h2ocl2+2br-=br2+2cl-cl2+2i-=i2+2cl-br2+2i-=i2+2br-c+h2o=co+h22c+sio2=2co+si非金屬金屬： h2+cuo=cu+h2o3c+2f

11、e2o3=4fe+3co208.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： nh4hco3=nh3+co2+h2o(nh4)2co3=2nh3+co2+h2onh4hso3=nh3+so2+h2o(nh4)2so3=2nh3+so2+h2onh4hs=nh3+h2s(nh4)2s=2nh3+h2s2cu(no3)2=2cuo+4no2+o22agno3=2ag+2no2+o24hno3=2h2o+4no2+o2cu(oh)2co3=cuo+2co2+h2o09.有特別條件的反應(yīng)： 二氧化錳二氧化錳2kclo32kcl+3o22h2o22h2o+o2催化劑催化劑高溫高壓2so2+o22so3n2+3h2

12、2nh3催化劑 4nh3+5o24no+6h2o光照催化劑ch4+cl2ch3cl+hclch2ch2+h2ch3ch3催化劑催化劑ch2ch2+h2och3ch2ohnch2ch2-ch2-ch2-n催化劑催化劑chch+hclch2chclnch2chcl-ch2-chcl-n催化劑濃硫酸chch+h2och3choc6h6+hno3c6h5no2+h2o光照 c6h5ch3+br2c6h5ch2br+hbrc6h5ch3+br2fec6h5brch3+hbr醇ch3ch2cl+h2onaohch3ch2oh+hclch3ch2clnaohch2ch2+hcl濃硫酸170濃硫酸140ch3

13、ch2ohch2ch2+h2o2ch3ch2ohc2h5oc2h5+h2o 催化劑cu 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2onc6h5oh+nhcho(c6h4ch2)n+nh2o 濃硫酸硫酸ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2och3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh 硫酸 ch3cooc2h5+naohch3coona+c2h5ohc12h22o11+h2o2c6h12o6 硫酸催化劑 (c6h10o5)n+nh2onc6h12o6+nc6h12o6nh2nch2cooh-nhch2co-n+nh2o10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，

14、生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮 2h2s+so2=3s+2h2o4nh3+6no催化劑4n2+6h2o 11.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮12.兩種溶液混合生成沉淀和氣體的反應(yīng)：h2s+h2so4濃=s+so2+2h2o ba(hso3)2+h2so4=baso4+2so2+2h2oba(hso3)2可為ca(hso3)2，h2so4可為hso4-ba(hco3)2+h2so4=baso4+2co2+2h2oba(hco3)2可為ca(hco3)2，h2so4可為hso4-na2s2o3+h2so4=s+so2+na2so4+h2oh2so4可為h

15、so4-或h+ (nh4)2so4+ba(oh)2=baso4+2nh3+2h2o(nh4)2so4可為nh4hso4，ba(oh)2可為ca(oh)2 (nh4)2so3+ba(oh)2=baso3+2nh3+2h2o(nh4)2so3可為nh4hso3，ba(oh)2可為ca(oh)2(nh4)2co3+ba(oh)2=baco3+2nh3+2h2o(nh4)2co3可為nh4hco3，ba(oh)2可為ca(oh)22al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2ss2-可為hs-、co32-、hco3-2fe3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2co32-可為hc

16、o3-13.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：co2co2ca(oh)2caco3ca(hco3)2-so2so2ca(oh)2caso3ca(hso3)2-oh-oh-3+alal(oh)3alo2-高二2班化學(xué)興趣小組-44/17/201*h+h+al(oh)3al3+-nh3h2onh3h2oagno3ag2oag(nh3)2oh-五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：01.直線型關(guān)系：hcloh2ohclcl2hclo-s2-mno4-h2oh2o2o2-o2o2o2h2oh2ssso2so3h2so4-o2o2h2onh3nono2hno3-o2o2o2h2och4ccoco2h2co3ca(hco3)2-o

17、2h+oh-oh-3+alal2o3alal(oh)3alo2-co2-h2oco2o2co2c2h2cac2cacaoca(oh)2caco3-o2o2h2oco2co2nana2ona2o2naohna2co3nahco3-cl2h2oo2o2o2ch4clch3clch3ohhchohcoohco2-h2h2cl2h2oo2c2h2c2h4c2h6c2h5clc2h5ohch3cho-hclo2+hnaohc2h5ohc2h4clch3coohch3coonach3cooc2h5ch3cooh-ch2-chcl-n-c12h22o11ch2oh(choh)4cooh-ch2oh(choh

18、)4cho-h2nch2cooh-nh-ch2-co-n02.三角轉(zhuǎn)化、03.網(wǎng)絡(luò)關(guān)系各族的代表元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化其它的典型轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)關(guān)系，如：x、y、z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試依據(jù)右下列圖所示的關(guān)系，推斷x、y、z的化學(xué)式。請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答alo2-xyz乙 1f2o2h2hf2cl2br2h23cl2i2nanai4cl2sh25o2sh26o2n2h27cl2n2h28csicl2hcl9ccuo210alfeo211mgco2co212mgso2so2x+z-乙甲h2ohbrh2sh2snh3nh3sicl4cuofe3o4co2a

19、l2o3hclnaclhclh2oh2ohcl+z甲-ymgomgo 擴(kuò)大閱讀：各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)-元素及其化合物專題(免費(fèi)下載) 高二2班化學(xué)興趣小組-14/17/201*無(wú)機(jī)框圖推斷題剖析 題型示例 201*年全國(guó)卷ii28題15分以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物是紅棕色固體、氧化物、在反應(yīng)條件下都是氣體。 氧化物的化學(xué)式分子式是。氧化物的化學(xué)式分子式是。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 考況簡(jiǎn)析 框圖推斷題，是高考的必考題?？嫉米疃嗟囊荒晔?995年，考查了2個(gè)無(wú)機(jī)框圖推斷和1個(gè)有機(jī)框圖推斷，共計(jì)19分，其余每年都考了1-2個(gè)

20、框圖推斷題，分值都在6-16分左右。 考查目標(biāo) 既考查了以元素及其化合物知識(shí)為主要載體的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，又考查了學(xué)生的基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查了學(xué)生的觀察、閱讀、歸納、分析、推理等綜合能力。 解答方法信典倒順?lè)?第一步分析信息：析準(zhǔn)、析全題中的所有信息。涉及物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息，要能以元素周期表為線索搜索出物質(zhì)或物質(zhì)范圍，如既不溶于水也不溶于稀hno3的白色沉淀有a-agcl、a-baso4、a-h4sio4；涉及化學(xué)反應(yīng)的要弄清楚舊鍵的斷裂和新鍵的形成，并注意把握住反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知條件或典型轉(zhuǎn)化關(guān)系或典型定量數(shù)

21、據(jù)等，并以其為突破口。 第三步倒順推斷：在突破口的基礎(chǔ)上或倒推或順推，以推斷出有關(guān)物質(zhì)。第四步扣問(wèn)作答：在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上緊扣題問(wèn)進(jìn)行作答。例題解析 第一步分析信息：氧化物是紅棕色固體=>為fe2o3；氧化物、在反應(yīng)條件下高溫都是氣體=>、為so2、so3、no、no2、co、co2、h2o第二步抓住典型：-fe2o3 第三步倒順推斷：順推：氧化物(fe2o3)+氧化物單質(zhì)+氧化物=>氧化物-co、單質(zhì)-fe、氧化物-co2；順推：氧化物(co)+氧化物單質(zhì)+氧化物(co2)=>氧化物-h2o、單質(zhì)-h2；倒推：?jiǎn)钨|(zhì)(h2)+氧化物(co)氧化物(h2o)+單質(zhì)=>

22、;單質(zhì)-c 第四步扣問(wèn)作答：氧化物的化學(xué)式分子式是fe2o3；氧化物的化學(xué)式分子式是co。反應(yīng)：fe2o3+3co2fe+3co2；反應(yīng)：co+h2oco2+h2；反應(yīng)：c+h2o高溫co+h2。 歸納小結(jié)熟練解題方法；熟悉元素及其化合物知識(shí)；在搜索物質(zhì)范圍時(shí)一定要以元素周期表為線索進(jìn)行系統(tǒng)搜索；有的考題的信息會(huì)在提問(wèn)里面，所以，考生要注意通讀試題后再來(lái)做題更好，不要急于求成。 規(guī)律總結(jié)一、特征結(jié)構(gòu) 高溫高溫高二2班化學(xué)興趣小組-24/17/201*01.直線型分子：c2h2co2cs202.平面型分子：c6h6c2h403.v字型：h2o04.三角錐型：nh3 05.正四面體型分子：ch4s

23、ih4ccl4sicl4p4 06.10e-微粒：o2-f-nena+mg2+al3+ch4nh3h2ohfnh4+h3o+oh-nh2- 07.18e-微粒：arf2c2h6sih4ph3h2o2h2shclch3ohch3fk+ca2+hs-s2-cl-o22-cl08.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：na2o2fes2等。09.形成化合物種類最多的元素：c二、特別物性01.有色物質(zhì) 固體黃色系列：s黃fes2黃na2o2淺黃agbr淺黃agi黃au黃cufes2黃tnt淡黃紅色系列：cu紫紅cu2o紅fe2o3紅棕 黑色系列：c黑cuo黑cus黑cu2s黑fes黑feo黑fe3o4黑mno

24、2黑ag2o黑 紫色系列：i2紫黑kmno4紫黑白色臘狀：白磷 溶液cu2+藍(lán)mno4-紫紅fe2+淺綠fe3+棕黃fescn3血紅 氯水淺黃綠色溴水橙黃色碘水棕黃色溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕i2的有機(jī)溶液紫色紫紅氣體f2淺黃綠cl2黃綠br2蒸氣紅棕i2蒸氣紫色no2紅棕02.特別狀態(tài) 氣態(tài)單質(zhì)：h2o2cl2n2f2稀有氣體 氣態(tài)化合物：hxh2sso2nh3nono2cxhycoco2液態(tài)單質(zhì)：hgbr2常見液態(tài)化合物：h2o 03.特別氣味 臭雞蛋氣味的氣體：h2s刺激性氣味的氣體：cl2so2hclnh3大蒜氣味：c2h2不純04.焰色反應(yīng) na黃k淺紫通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃cu綠li紫紅rb紫c

25、a磚紅ba黃綠rb紫sr洋紅三、特別現(xiàn)象 01.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3堿性氣體02.遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：no 2+ 03.加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有fe04.加苯酚顯紫色或加scn-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有fe3+05.遇bacl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：so42-ag+so32-sio32-06.遇hcl生成沉淀，可能是：ag+sio32-alo2-s2o32- 07.遇h2so4生成沉淀，可能是：ba2+ca2+s2o32-sio32-alo2-08.與h2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體：cl2o2so2no2 09

26、.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：cl2o2，陰極產(chǎn)生的氣體是：h2 10.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：cl2so2；加熱恢復(fù)原顏色的是so2，不恢復(fù)的是cl2 11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：nacloca(clo)2等次氯酸鹽氯水過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫活性碳12.能使溴水褪色的物質(zhì)：h2s和so2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、酚、醛、堿13.能使kmno4(h+)褪色的物質(zhì)：s2-、so2、so32-、hso3-、不飽和烴、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì) 15.碰到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：cl2no2br2蒸氣i2蒸氣四、特別反應(yīng) 01.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：al、si、

27、nh4+ 02.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：金屬遇非氧化性酸、氧化性酸；c、s遇濃硫酸、硝酸；co32-、hco3-、s2-、hs-、 so32-、hso3-遇非氧化性酸或氧化性酸 03.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：na、k、f2、na2o2、mg3n2、cac2、al2s304.與na2o2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體：co2、h2o、h+ 05.既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：al、si、al2o3、al(oh)3、弱酸酸式鹽nahco3、nahso3、nahs 等、弱酸氨鹽nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、(nh4)2s、nh4hs等、氨基酸等06.幾個(gè)電解反應(yīng)：水、熔融al2o3、

28、熔融nacl、飽和食鹽水高二2班化學(xué)興趣小組-34/17/201*07.置換反應(yīng)： 金屬金屬： 金屬+鹽=金屬+鹽2al+fe2o3=al2o3+2fe金屬非金屬： 金屬+酸=鹽+h2金屬+水=氫氧化物+h23fe+4h2o=fe3o4+4h22mg+co2=2mgo+c非金屬非金屬： 2f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2s=s+2hclbr2+h2s=s+2hbri2+h2s=s+2hi -o2+2h2s=s+2h2ocl2+2br=br2+2clcl2+2i-=i2+2cl-br2+2i-=i2+2br-c+h2o=co+h22c+sio2=2co+si非金屬金屬： h2+cuo=c

29、u+h2o3c+2fe2o3=4fe+3co208.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： nh4hco3=nh3+co2+h2o(nh4)2co3=2nh3+co2+h2onh4hso3=nh3+so2+h2o(nh4)2so3=2nh3+so2+h2onh4hs=nh3+h2s(nh4)2s=2nh3+h2s2cu(no3)2=2cuo+4no2+o22agno3=2ag+2no2+o24hno3=2h2o+4no2+o2cu(oh)2co3=cuo+2co2+h2o09.有特別條件的反應(yīng)： 2kclo3二氧化錳2kcl+3o22h2o2二氧化錳2h2o+o22so2+o2催化劑2so3n2+

30、3h2催化劑高溫高壓2nh34nh3+5o2催化劑4no+6h2och4+cl2光照ch3cl+hclch2ch2+h2催化劑ch3ch3ch2ch2+h2o催化劑ch3ch2ohnch2ch2催化劑-ch2-ch2-nchch+hcl催化劑ch2chclnch2chcl催化劑-ch2-chcl-nchch+h2o催化劑ch3choc6h6+hno3濃硫酸c6h5no2+h2oc6h5ch3+br2光照c6h5ch2br+hbrc6h5ch3+br2fec6h5brch3+hbrch3ch2cl+h2onaohch3ch2oh+hclch3ch2clnaoh醇ch2ch2+hclch3ch2o

31、h濃硫酸170ch2ch2+h2o2ch3ch2oh濃硫酸140c2h5oc2h5+h2o2ch3ch2oh+o2cu2ch3cho+2h2onc6h5oh+nhcho催化劑(c6h4ch2)n+nh2och3cooh+c2h5oh濃硫酸ch3cooc2h5+h2och3cooc2h5+h2o硫酸ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+naohch3coona+c2h5ohc12h22o11+h2o硫酸2c6h12o6 (c6h10o5)n+nh2o硫酸nc6h12o6+nc6h12o6nh2nch2cooh催化劑-nhch2co-n+nh2o10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反

32、應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮 2h2s+so2=3s+2h2o4nh3+6no催化劑4n2+6h2o 11.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮12.兩種溶液混合生成沉淀和氣體的反應(yīng)：h2s+h2so4濃=s+so2+2h2o ba(hso3)2+h2so4=baso4+2so2+2h2oba(hso3)2可為ca(hso3)2，h2so4可為hso4-ba(hco3)2+h2so4=baso4+2co2+2h2oba(hco3)2可為ca(hco3)2，h2so4可為hso4-na2s2o3+h2so4=s+so2+na2so4+h2oh2so4可為hso4-或h+ (nh4)2so4+ba(oh)2=baso4+2nh3+2h2o(nh4)2so4可為nh4hso4，ba(oh)2可為ca(oh)2 (nh4)2so3+ba(oh)2=baso3+2nh3+2h2o(nh4)2so3可為nh4hso3，ba(oh)2可為ca(oh)2(nh4)2co3+ba(oh)2=baco3+2nh3+2h2o(nh4)2co3可為nh4hco3，ba(oh)2可為ca(oh)22al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2ss2-可為hs-、co32