2022年福建省福州市黃岐中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年福建省福州市黃岐中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)n2o4（g）2no2（g） h= +57kj·mol-1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ） aa、b、c三點(diǎn)中氣體顏色最深的為c點(diǎn)b維持壓強(qiáng)不變，由b點(diǎn)到a點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行ca、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cdb、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b<c參考答案：c2. 下列離子方程式書寫正確的是（  ）a鐵與稀硫酸反應(yīng)

2、60;            fe+2h+=fe3+h2b氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     al（oh）3+3h+=al3+3h2oc鈉和冷水反應(yīng)               na+2h2o=na+h2+ohd銅片與稀硝酸反應(yīng)        

3、  cu+no3+4h+=cu2+no+2h2o參考答案：b解：a鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為fe+2h+=fe2+h2，故a錯誤；b氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故b正確；c鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o=2na+h2+2oh，故c錯誤；d銅片與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故d錯誤；故選b3. 下列說法正確的是（）a如圖所示的是一個放熱反應(yīng)b只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞c升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱dh0、s0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：b考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變版權(quán)所有

4、專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；b有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向；c催化劑對反應(yīng)熱無響應(yīng)；dg=ht?s0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行解答：解：a由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故a錯誤；b有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故b正確；c升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，故c錯誤；dg=ht?s0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對于h0、s0的反應(yīng)g一定大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故d錯誤；故選：b點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、有效碰撞、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目考查的知

5、識點(diǎn)較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵4. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象均正確的是（    ）a檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量naoh溶液以中和hcooh，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將反應(yīng)產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和燒堿溶液中c液態(tài)溴乙烷中加入agno3溶液觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗(yàn)溴元素的存在d實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計參考答案：d略5. 化合物a經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式c8h8o2。a的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1223，a分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共

6、振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于a的下列說法中，正確的是aa分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) ba在一定條件下可與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)c符合題中a分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種  d與a屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種參考答案：a略6. 在化學(xué)反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2中，h2o的作用是a還原劑        b氧化劑          c催化劑    &

7、#160;     d溶劑參考答案：b略7. 下列說法正確的是a蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖b(nh4)2so4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析c可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別葡萄糖溶液和al(oh)3膠體d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：bc略8. dap是電器和儀表部件中常用的一種高分子化合物，       其結(jié)構(gòu)簡式為：       合成它的單體可能有：鄰苯二甲酸；丙烯醇；丙烯；乙烯；鄰苯二甲酸甲酯，正確的一組是

8、0;      a僅有 b僅有 c僅有                      d僅有參考答案：a略9. 下列關(guān)于水泥的說法錯誤的是(     )a. 水泥是以石灰石和黏土為主要原料制得的  b. 水泥性質(zhì)穩(wěn)定,長期存放不會變質(zhì)c. 將水泥與水摻和、攪拌并靜置后很容易凝固變硬,這叫做水泥

9、的水硬性d. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙漿,是建筑用的良好的黏合劑參考答案：b略10. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是                （    ）   a純堿溶液去油污                 

10、60;        b加熱稀醋酸溶液其ph 稍有減小   c實(shí)驗(yàn)室配置fecl3溶液時，加入少量hcl，以防止溶液渾濁   d水中加入明礬可以凈化水。參考答案：b略11. 將結(jié)構(gòu)簡式為 的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標(biāo)記)（雙選）                 &#

11、160;           （    ）a b c d參考答案：bc略12. 下列分子中，屬于非極性的是a、so2                            

12、;      b、becl2        c、chcl3                               d、cocl2參考答案：b13. 25 時將等體積鹽酸和氨水

13、混合,若混合溶液中nh4+cl-,則溶液的ph值(     )a.7       b.7       c.7      d.不能確定參考答案：c略14. 根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是a2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s)           bco2+(a

14、q)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)c2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)            d2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)參考答案：a略15. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是(      )a只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。b將無水乙醇加熱到 170時, 可以制得乙烯c苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。d乙醇、冰醋酸和 2

15、 mol/l 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0ml氣體為計時終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2序號v（h2so4）/mlc（h2so4）/mol?l1t/si401t1ii403t2檢查該裝置氣密性的方法是          比較實(shí)驗(yàn)i和可以得出的結(jié)論是&

16、#160;                【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕 圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面    右側(cè)液面  （選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：     &#

17、160;     實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是                   參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變

18、，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小 【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1t2，說明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；據(jù)fe+h2so4=feso4+h2，而且放熱分析；正極發(fā)生的反應(yīng)為o2+4e+4oh=2h2o，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面

19、高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1t2，說明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】fe+h2so4=feso4+h2，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；正極發(fā)生的反應(yīng)為o2+4e+4oh=2h2o，且反應(yīng)放熱，預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為

20、：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在某溫度下的水溶液中，c（h+）=10xmol·l-1 ，c（oh）=10ymol·l-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為_（2）該溫度下，0.01mol·l-1 naoh溶液的ph=_參考答案：（1）1015（2）13  18. （8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開k2

21、、閉合k1，u形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是      ；陽極電極反應(yīng)式為                 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體        ml（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開k2、閉合k1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開k1、閉合k2，此時裝置內(nèi)

22、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                ；（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，u形管內(nèi)的溶液理論上        （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成    2cl- - 2e-=cl2    11.2     （2）h2+cl2=2hcl    （3）能19. （6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的a置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是co2，co和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案