2022年貴州省遵義市鳳崗?fù)料袑W(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年貴州省遵義市鳳崗?fù)料袑W(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是a. 20g重水（d2o）中含有10na個(gè)電子b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l一氯甲烷的分子數(shù)約為nac. 4.6 g na在氧氣中完全反應(yīng)生成na2o和na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nad. 25時(shí)，1l ph = 14的ba(oh)2溶液中，ba2+ 數(shù)為na 參考答案：d略2. 下列說法正確的是（   ）ahclo中氯元素化合價(jià)比hclo4中氯元素化合價(jià)

2、低，所以hclo4的氧化性強(qiáng)b已知fe + cu2+= fe2+ cu 2fe3+ cu = 2fe2+ + cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺e3+ cu2 fe2+c已知還原性：b c d，反應(yīng)2c+ d2 = 2d+ c2和反應(yīng)2c+b2 =2b+ c2 都能發(fā)生d具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：b試題分析：a、雖然hclo中cl的化合價(jià)比hclo4中cl的化合價(jià)低，但hclo的氧化性比hclo4強(qiáng)，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，cu2>fe2，fe3>cu2，因此有fe3>cu2>fe2，故正確；c、還原性強(qiáng)

3、制取還原性弱的，反之不成立，因此2cb2=2bc2，不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；d、兩者反應(yīng)需要一定的條件，故錯(cuò)誤。3. 三甲苯和甲乙苯分子式都是c9h12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進(jìn)行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個(gè)硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（c9h11no2）。則n等于       a0             b1      

4、        c2              d3                             

5、            答：參考答案：c略4. 在200 ml 1 mol·l1的nahco3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物x，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含na2co3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)x有多種，符合條件的x物質(zhì)一組是(    ) 編號abcdx的化學(xué)式nana2ona2o2naoh加入x的質(zhì)量（g）4.86.47.816.0參考答案：c略5. 下列說法錯(cuò)誤的是（）a對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存

6、在氫鍵b簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的c所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上d金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電參考答案：c略6. 下圖是一種稀硫?qū)e-gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是a.稀硫酸對fe-cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:fe+6hno3(稀)fe(no3)3+3no2+3h2oc.cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對fe-cr合金的腐蝕性最強(qiáng)d.隨著cr含量增加，稀硫酸對fe-cr合金的腐蝕性減弱

7、參考答案：da選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。b應(yīng)生成no；c不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。7. 1下列說法正確的是 (     )a飲用水就是純水，是純凈物b有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品c將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染d燃煤時(shí)，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生參考答案：c考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理 分析：a純凈物由一種物質(zhì)組成；b依據(jù)有機(jī)食品的概念解答；c將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物；d依據(jù)酸雨的形成過程和原因進(jìn)行分析解答：解：a飲用水含有水、無機(jī)鹽等物質(zhì)，屬于混合物，故a錯(cuò)誤；b

8、有機(jī)食品是國際上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，故b錯(cuò)誤；c將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，故c正確；d燃煤時(shí)鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評：本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉有機(jī)食品的概念、熟悉酸雨的形成過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（   ） 用ph試紙測得氯水的ph為2       用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 ph試紙，可鑒別ph 相等的硫酸和醋酸 &

9、#160;    在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出      用堿式滴定管量取 25.00ml溴水       可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量nacl 雜質(zhì)      在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體 a     b     c   

10、;  d 參考答案：b氯水有強(qiáng)氧化性，不能用ph試紙測氯水的ph；       利用ph 相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），ph變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 ph試紙，可鑒別ph 相等的硫酸和醋酸，正確；      在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 ，正確；     溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取 25.00ml溴水 ；   

11、;   滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確；      在進(jìn)行過濾操作時(shí)不能用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體，容易使濾紙破損；9. 下列排列順序正確的是a固體的熱穩(wěn)定性：na2co3caco3nahco3b微粒半徑：fe(oh)3膠粒k+c1-na+c給出質(zhì)子的能力：ch3coohc2h5ohh2od氫化物的沸點(diǎn)：h2seh2sh2o參考答案：a10. 2010年底歐盟通過一項(xiàng)禁令：2011年3月1日開始，含有雙酚a的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚a結(jié)構(gòu)如圖

12、，下列說法   不正確的是 a它既可以與fecl3溶液發(fā)生反應(yīng)，又可以與nahco3  溶液反應(yīng)b1mol該化合物最多消耗6mol h2 c既可以和濃溴水生成沉淀，又可以使酸性kmno4溶液褪色 d它的分子式為c15h16o2參考答案：a略11. 固體x只可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3、agno3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是：a氣體甲一定是純凈物b白色沉淀甲可能是混合物c固體x中一定存在alcl3、(nh4)2so4、mgcl2 d固體x中一定不存在fecl2、agno3

13、參考答案：d12. 一定條件下，向密閉容器中加入 x物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3x(g)  y(g) + z(g) h<0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻x物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是                                

14、;                    （   ）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720x的濃度（mol/l）1.00.40.40.70.7    a.05 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(x)=0.12 mol/(l·min) b. 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625c.15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度

15、d.從初始到18 min時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為30 %          參考答案：c略13. 參考答案：ac略14. 下列對物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（）a  濃硫酸可用于干燥nh3、h2、o2等氣體b  二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等c  氟化鈉可用于預(yù)防齲齒d鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 參考答案：答案：a15. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kj·mol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kj·mol1則

16、反應(yīng)zn(s) hgo(s)=zno(s) hg(l)的h為                         ()a519.4 kj·mol1             b259.7 kj·mol1c259.7 kj

17、83;mol1             d519.4 kj·mol1參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，在明礬溶液中加入naoh溶液直至過量，在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，在偏鋁酸鈉溶液中通入co2直至過量，在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對立關(guān)系正確的是：_。&

18、#160;       a和(a)      b和(b)     c和(e)    d和(c) （2）已知：氧化性：kmno4>hno3；bi位于周期表中va，+3價(jià)較穩(wěn)定，nabio3溶液為無色。取一定量的mn(no3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。    滴加適量的nabio3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。    繼續(xù)滴加適量h2o2，紫紅色褪去，

19、并有氣泡產(chǎn)生。    再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。    最后通入足量的so2氣體，請回答下列問題：（a）kmno4、h2o2、pbo2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（b）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為：_            ；（c）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是：             

20、60;       _            。（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的cl、br、i，若向1l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8l5.6l11.2ln（cl）1.25mol1.5mol2moln（br）1.5mol1.4mol0.9moln（i）a mol00當(dāng)通入cl2的體積為2.8l時(shí)，溶

21、液中發(fā)生反應(yīng)的離子方                           。原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為：                  &#

22、160; 。參考答案：（1）c d             （2）（a）pbo2kmno4h2o2               （b）紫紅色褪去，生成白色沉淀（c）2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2（3）cl2+2i    i-2+2cl  10:15:4  【評分

23、標(biāo)準(zhǔn)】：總14分。第一小題4分，答錯(cuò)不給分，少答一個(gè)給2分，余下小題每空2分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電

24、子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅

25、流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：zn2e=zn2+，正極電極反應(yīng)式為：fe2+2e=fe，答：正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解cucl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物  質(zhì)顏色、

26、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅cu(oh)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(cuso4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(cu2o)紅色固體不溶于水氯化銅(cucl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(cucl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有cu2o；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解cucl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置a氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)閍_b_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，f中物質(zhì)不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解cucl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)cucl（1分）(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置a的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ecfd（2分）(3)否（1分）f中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）d（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分