最后沖刺15天 9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1下列說法正確的是 ()AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向解析：H0、S0，則G0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行，A錯誤，B正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C

2、錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D錯誤答案：B2(2012·青島質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：因為SO3的濃度增加了0.4 mol/L，所以O(shè)2的濃度減少了0.2 mol/L，因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，所以反應(yīng)所需時間為5 s.答案：C3(2012·杭州模擬)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可

3、逆反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是 ()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)C達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項正確達平衡時2v正(X)v逆(Z)，B項錯誤達平衡后降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項錯誤增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤答案：A4已知：X(g)

4、Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖實線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是 ()解析：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學(xué)平衡，可以排除C、D.答案：B5(2012·煙臺模擬)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是 ()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容

5、器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB 2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：1/(t3t2)mol/(L·s)解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2AB C，t3時刻達到了平衡而不是反應(yīng)終止，A、C錯誤；達到平衡時，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，B錯誤答案：D6(2012·天津模擬)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2 O2HbCO,37時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220.HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常

6、數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動解析：由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；由平衡移動原理可知吸入CO越多，平衡向右移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，把病人放入高壓氧倉中，則平衡向左移動，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確C項，由平衡常數(shù)表達式可知，人智力受損時：220×0.02，即，故C項錯誤答案：C7(2012·濱州模擬)將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g

7、) CO2(g)H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是 A一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大D平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol解析：再加入水蒸氣后，水蒸氣反應(yīng)的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，B錯誤加入水蒸氣前，(CO2)0.3，加入水蒸氣后(CO2)0.250.3，C錯誤；若CO完全轉(zhuǎn)化，即最高生成CO2 1 mol，D錯誤答案：A質(zhì)物質(zhì)8在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(

8、g)H2(g) CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表實驗的物CO2H2COH2O甲a mola mol 0 mol0 mol乙2a mola mol 0 mol0 mol丙0 mol 0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，n(CO)增加，所以乙丁丙甲答案：A9各可逆反應(yīng)

9、達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()解析：A項，加入CH3COONa，使CH3COOH的電離平衡逆向移動，c(H)減小，pH增大；B項，加入KCl，對平衡沒有影響，c(Fe3)不變；C項，加入Ar氣，在恒溫、恒壓下，體積增大，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小，D項，所給反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，正確答案：D10已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫

10、度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙兩容器中在題述情況下達到的平衡是等效的A項，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項，甲中加入0.1 mol He對反應(yīng)無影響；C項，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移動，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能確定答案：C112SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反

11、應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v解析：A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B項錯誤；C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達到平衡的時間就長，故C項錯誤答案：D12X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的

12、轉(zhuǎn)化率最接近于 ()A33% B40%C50% D65%解析：由題意可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a mol X 2Y 2Z起始：1 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化：a mol 2a mol 2a mol平衡：(1a)mol (12a)mol 2a mol到達平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即(1a)mol(12a)mol2a mol32，解得a1/3.則Y的轉(zhuǎn)化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%.答案：D13某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡下列說法中正確的是 ()A體積不變，升溫，正反

13、應(yīng)速率減小B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都增大；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深； 溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率不變答案：C14(2012·徐州模擬)在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol/(

14、L·min)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為 ()A3122B1322C1321 D1111解析：因為5 min內(nèi)vBa/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，所以vC2a/15 mol/(L·min)，即np12，符合這一關(guān)系的只有A.答案：A15(2012·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖下列敘述中正確的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時

15、，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析：反應(yīng)開始時Y為10 mol，X為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式是7Y1 3X，A不正確；t1時，Y為6 mol、X為4 mol，其物質(zhì)的量比為32，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確從圖象可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不正確答案：B16(2012·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O4 2NO2H0)(a)將兩容器置于

16、沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙解析：將兩容器置于沸水中加熱時，甲容器中平衡正向移動，使容器中氣體的物質(zhì)的量增大，所以容器的體積甲乙；在活塞上都加2 kg的砝碼時，甲容器中平衡逆向移動，使容器中氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器的體積甲乙答案：D二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(8分)在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片

17、25100D2薄片35t1E2細小顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量雜質(zhì)Cu)35t4(1)t1_s，畫出以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度) (2)利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是_(3)t1_t4(填“”或“”)，原因是_.t2_t3(填“”或“”)，原因是_.(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為_解析：解答該題要認真分析表中數(shù)據(jù)由A、B、C總結(jié)規(guī)律，推出t150 s，根據(jù)A、B、C、D四組實驗的數(shù)據(jù)可畫出溫度時間圖通過對圖象的分析總結(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響，找出規(guī)律D、G組實驗相比較，G中可形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速

18、率；E、F組實驗相比較，F(xiàn)中鋅的表面積大，速率快；B、E、F組相比較，粉末狀的Zn反應(yīng)速率最快，薄片狀的Zn反應(yīng)速率最慢，故單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量為mFmEmB.答案：(1)50如圖所示：(2)溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來的2倍(3)G組中可形成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快(4)mFmEmB18(9分)在100時，將0.100 mol的四氧化二氮氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0

19、000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_；從表中數(shù)據(jù)分析：c1_c2；c3_c4(填“”、“”或“”)(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·s)(4)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_A增大容器的容積 B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2 D再充入一定量的He(5)若起始時充入NO2氣體0.080 mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_解析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)，其平衡

20、常數(shù)表達式為K；由表中數(shù)據(jù)可求得c10.070 mol/L，c20.100 mol/L，c1c2，反應(yīng)至60 s時已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此c3c4.(3)由表中信息得從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時NO2的反應(yīng)速率為0.002 mol/(L·s)，v(N2O4)v(NO2)/20.001 mol/(L·s)(4)增大容器的容積不管平衡如何移動，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，A錯誤平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移動，NO2的濃度增大，B正確分離出一定量的NO2，雖然平衡正向移動，但NO2氣體的濃度減小，C錯誤在容器容積不變的情況下再充入稀有氣體He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變

21、，化學(xué)平衡不移動，NO2氣體的濃度不變，D錯誤(5)在題設(shè)條件下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K0.36，現(xiàn)充入NO2氣體0.080 mol，相當(dāng)于0.040 mol N2O4，設(shè)達平衡時轉(zhuǎn)化了x mol/L的N2O4，則有K0.36，解得x0.030，即達到平衡時混合氣體中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4，即NO2的轉(zhuǎn)化率為25%.答案：(1)K(2) (3)0.001(4)B(5)25%19(9分)在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q.請按要求回答下列問題恒壓條件下(1)若開始時放入1

22、 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成0.9 mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為_(2)若開始時放入4 mol SO2和2 mol O2，達平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)放出的熱量為_恒容條件下(3)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a_0.9(填“”、“”或“”)(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_(用兩個代數(shù)式表式，其中一個只含x、y，另一個含x、z)解析：(1)2SO2

23、O2 2SO3起始(mol) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9SO2轉(zhuǎn)化率為90%.(2)恒溫恒壓下，只要轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)后的起始投入量成比例，兩者就成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，生成SO3為4 mol×90%3.6 mol，放出熱量為3.6Q.(3)恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低，則生成SO3小于0.9 mol.(4)2SO2O2 2SO3 1 0.5 0起始 x y z變化 z 0.5z z平衡 xz y0.5z

24、 0則xz1，y0.5z0.5，即x2y，xz1.答案：(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)(4)x2y，xz120(9分)(2012·煙臺模擬)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段使用了催化劑；圖一中t0t1階段c(B)未畫出 (1)若t115 min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)_.(2)t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_各階段

25、平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5則K1_(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(用“”、“”或“”連接)(3)t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為_解析：(1)利用公式求解，v(C)0.02 mol/(L·min)(2)t2t3過程是增加了一種反應(yīng)物的濃

26、度；t3t4是加入了催化劑；t4t5平衡沒有移動，只能是減小了壓強，由此推斷反應(yīng)前后氣體的體積不變，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計算數(shù)之比得反應(yīng)方程式2AB3C，又可推知，c(B)0.1 mol/L，B的起始濃度c(B)0.5 mol/L，則n(B)c(B)·V0.5 mol/L·2 L1 mol，K10.84；t5t6過程中升高溫度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大所以，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1K2K3K4K5，前四個過程溫度不變平衡常數(shù)也不變，升溫平衡右移，故而平衡常數(shù)變大(3)書寫熱化學(xué)方程式時要注意化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加

27、倍，H也要加倍(4)此時的平衡和t1時刻的平衡是同一個平衡，t1時刻若是全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則A、B、C的物質(zhì)的量分別是2.4 mol、1.2 mol、0 mol現(xiàn)作同樣轉(zhuǎn)化 2AB 3C開始(mol) a b c相當(dāng)于(mol) ac b 0則ac2.4，b1.2.答案：(1)0.02 mol/(L·min)(2)減小壓強1.0 mol084K1K2K3K4K5(3)2A(g)B(g) 3C(g)H200a kJ/mol(4)a2c/32.4，bc/31.221(8分)(2009·全國卷)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化

28、如表所示(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計算該反應(yīng)在03 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實

29、驗條件改變分別是：1_，2_，3_.解析：(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以122的比例進行反應(yīng)的，且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化也均不為零，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：X2Y 2Z.(3)v(Z)0.083 mol/(L·min)(4)(X)×100%×100%45%.(5)對比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1達到平衡所用時間短(2 min)，且生成的Z較少，即相對原平衡來說是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆向移動，故曲線1改變的條件是升高了溫度對比曲線2和表中數(shù)據(jù)可知：曲線2達到平衡所用時間短(1 min)，但生成Z的量不變，即加快了反應(yīng)速率但平衡沒有移動，故曲線2改變的條件是加入了催化劑對比曲線3和表中數(shù)據(jù)可知：曲線3達到平衡所用時間短(7 min)，且平衡時生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了