北京懷柔縣湯河口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、北京懷柔縣湯河口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是                   （    ）       a任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o的過程中，能量變化均相同 

2、60;    b同溫同壓下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同       c已知：2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h=-a kj·mol-1,2h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1)  h=-b kj·mol-1，則a>b       d已知：c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g)  h=- 393.5kj·mol-1，  

3、0;    c(s，金剛石)+o2(g)=co2 (g)  h=- 395.0 kj·mol-1,       則c(s，石墨)=c(s，金剛石)h=+1.5 kjmol。參考答案：d略2. 右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是a分子中可能含有羥基b分子中可能含有羧基c該物質(zhì)的分子式可能為c3h6o3d分子中可能含有氨基參考答案：d知識點:有機物的結(jié)構(gòu)答案解析:d   解析：根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是hoch2 ch2cooh故

4、d不正確。故答案選d思路點撥:本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是了解在有機物中原子的成鍵個數(shù)。3. 室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈刺激性氣味，當溫度超過20時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是a入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)b裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)c請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住  d緊閉門窗一段時間后入住參考答案：答案：d4. 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)鉈（tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中錯誤的是a是銀白色、質(zhì)軟的金屬    &#

5、160;      b能形成+3價的化合物ctl(oh)3是兩性氫氧化物          d能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽參考答案：c5. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph7時，下列關(guān)系正確的是（   ）a. c(nh4+) = c(so42-)               &#

6、160;    b. c(nh4+)=2c(so42)c. 2c(nh4+)=c(so42-)                    d. c(oh)+c(so42-) = c(h+)+c(nh4+)參考答案：b略6. 下圖所示對實驗選用或?qū)嶒灢僮髡_的是(    )     參考答案：c略7. 下列反應(yīng)的離

7、子方程式書寫正確的是a金屬鈉與水反應(yīng)：na+h2ona+oh-+h2bnahco3的水解反應(yīng)：hco3-+h2oco32-+h3o+c鐵和稀hno3反應(yīng)后溶液ph1：3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2od向mg(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2o參考答案：d試題分析：ana+h2ona+oh-+h2反應(yīng)的質(zhì)量部守恒，故a錯誤；bhco3-+h2oco32-+h3o+是nahco3的電離方程式，故b錯誤；c鐵和稀hno3反應(yīng)后溶液ph1，說明硝酸過量，應(yīng)該生成鐵離子，故c錯誤；d向mg(hco3)2溶液中加入

8、過量naoh溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故d正確；故選d。8. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是a、無水硫酸銅、蔗糖                    b、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵c、食鹽、硫酸亞鐵       &#

9、160;              d、生石灰、食鹽參考答案：b略9. 下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(  )a.nh3         b.so2               c.cl2    

10、60;    d.hcl參考答案：a略10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a0.1 mol?l1ba（oh）2溶液中含有0.2na個ohb1mol na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子c常溫常壓下，22.4l乙烯含有na個ch2=ch2分子d常溫常壓下，46g no2含有2na個氧原子參考答案：d考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、溶液體積不明確；b、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價來分析；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；d、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析解答：解：a、溶液體積不明確，故溶液中的氫

11、氧根的個數(shù)無法計算，故a錯誤；b、反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故b錯誤；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故22.4l乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個數(shù)小于na個，故c錯誤；d、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2na個，故d正確故選d點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b在密閉容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2

12、，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na c常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nad標準狀況下，22.4 l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 na 參考答案：c略12. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()aa、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bb元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)da、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)參考答案：b略13. 元素x的單質(zhì)及x與y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()ax、y不可能均為非

13、金屬元素b若x為fe，y只能為clcx一定為金屬元素d若x為fe，y可為cl、br、但不能是i參考答案：d略14. 下列敘述不正確的是   （    ）       a往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕       b用惰性電極電解na2so4溶液在電解過程中，陽極區(qū)ph值升高       c鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速

14、率       d對廢電池集中處理是為防止電池中鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：答案：b15. 美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重    大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，    氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是a.分子間作用力b.氫鍵c.非極性共價鍵d.極性共價鍵  參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組設(shè)計

15、硫酸亞錫（snso4）制備路線如下：查閱資料可知：酸性條件下，錫在水溶液中有sn2、sn4兩種主要存在形式，sn2易被氧化，sn4能被sn還原為sn2。sncl2易水解生成難溶物sn（oh）cl（堿式氯化亞錫）。（1）sncl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，原因是（用離子方程式表示）_。（2）加入sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液ph  _。（3）反應(yīng)生成的氣體為co2，得到的沉淀是sno。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？ _。（4）多步操作包含的具體實驗步驟包含蒸發(fā)濃縮和_。（5）酸性條件下，snso4還可以用作雙氧水去除劑，除去溶液中的雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）該

16、小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：sn 2hcl sncl2 h2；加入過量的fecl3將sn2完全氧化為sn4 ；用已知濃度的k2cr2o7滴定生成的fe2，發(fā)生的反應(yīng)為：6fecl2 k2cr2o7 14hcl 6fecl3 2kcl 2crcl3 7h2o。取1. 190 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/l k2cr2o7溶液32.00 ml。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是_。參考答案：（1）sn2h2ocl sn(oh)clh（3分）   （2）防止sn2被氧化（2分）（3）取少量最后一

17、次洗滌液加入試管中，往試管中滴入agno3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈，否則沉淀還未洗凈。（2分）（4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）sn2 h2o2 2hsn4 2h2o（3分）（6）96.00%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）分別由c、h、o三種元素組成的有機物a、b、c互為同分異構(gòu)體，它們分子中c、h、o元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物a的質(zhì)譜圖如下。               a是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫

18、譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b為五元環(huán)酯，c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：  已知：一定條件時ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能團名稱是        。（2）b和g的結(jié)構(gòu)簡式分別是   &#

19、160;          _、                  _。（3）寫出a與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_               &#

20、160;                                          。（4）寫出由單體f分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： &#

21、160;  _                       、                          _。（

22、5）與i具有相同的官能團的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種      _。參考答案：（1）c5h8o2       醛基（2）               hoocch2ch2ch2ch2oh               

23、              水浴加熱（3）ohc(ch2)3cho + 4ag（nh3）2oh nh4ooc（ch2）3coonh4 + 4ag + 6nh3 +2h2o（4）     （5）3     （ch3）2c（cooh）2   18. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質(zhì)，b、d的焰色反應(yīng)均為黃色。c是一種強酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成

24、，d晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對a、b、c、d進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：   （1）x與b反應(yīng)的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫出c與過量b反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molh2o時的反應(yīng)熱分別為 h1 ，h2 ，h3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）   （2）co32+ h2o hco3+oh  （3分） （3）nh4+ +h+ +2ohnh3 +2h2o（3分）   （4）c（na+）c（so42）