北京第三十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、北京第三十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是  anaclo             bnaoh             ckmno4  

2、;                   dna2o2參考答案：a2. 下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是                      ()a硫酸鋁溶液中加入過量的氨水： al33nh3·h2o=a

3、l(oh) 33nhb鐵片放入過量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2oc將鋁片放入過量naoh溶液中：2al2oh6h2o=2 al(oh)4-3h2z§ d四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：al(oh)4-4h=al34h2o參考答案：b略3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是            a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲苯中，含有ch鍵數(shù)目為8na    bt時(shí)，mgco3的，則飽和溶液中含mg2+數(shù)目為 

4、60;  c在反應(yīng)4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，每生成1molso2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5na    d50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3na參考答案：c4. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（   ）koh  na2so4  alcl3        nahco3   ba(oh)2  h2so4hcl   naalo-2  nahso4

5、60;    ca(oh)2  na2co3    bacl2a               b             c           d參考答案：a略5. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密

6、切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（    ）      加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用      使用纖維素和淀粉制成的可降解塑料，減少“白色污染”      在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料      采用催化光解設(shè)施，將汽車尾氣中co和nox轉(zhuǎn)化為無害氣體      a  

7、0;             b                c                d參考答案：略6. 下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（   ） 選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及

8、離子方程式評(píng) 價(jià)a醋酸鈉溶于水：ch3cooh2och3coohoh-正確b實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中hcl電離出的h+、cl比例為1:1c硝酸鐵溶液中加過量氨水：fe3+3nh3·h2o fe(oh)3(膠體)3nh4+錯(cuò)誤，fe(oh)3應(yīng)該是沉淀dnh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應(yīng)：hco3-+oh-=co32-+h2o正確 參考答案：ca中醋酸根離子水解沒有寫可逆符號(hào)，所以a錯(cuò)。b中離子方程式正確，d中銨根離子也參與反應(yīng)生成一水合氨，d錯(cuò)。7. 根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是  &#

9、160;    a磷元素位于元素周期表的第三周期，第na族       b磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)       c磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)活潑       d磷的氫化物（ph3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（nh3）和硫的氫化物（h2s）穩(wěn)定  參考答案：c略8. 標(biāo)況下，67.2l乙烯和丙炔的混合氣體，與4mol h2恰好完全加成，則乙烯和丙炔的質(zhì)量之比為a.2

10、：1b.1：2c. 21：10           d.7：5 參考答案：d9. 恒溫條件下，把no2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2n2o4達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（     ）a恒容時(shí)，再充入一定量的n2o4，則no2的體積分?jǐn)?shù)增加b慢慢壓縮容器，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺c體積減半時(shí)，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍  d體積增大時(shí)，平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度減少參考答案：c略10. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確

11、的是(    )  a.既可以與的溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與發(fā)生取代反應(yīng) b.1 mol該化合物最多可以與3 mol naoh反應(yīng) c.既可以催化加氫,又可以使酸性溶液褪色 d.既可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與溶液反應(yīng)放出氣體 參考答案：d 略11. 某白色固體可能由nh4c1、alcl3、nacl、agno3、koh中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷不正確的是    (    )a肯定存在

12、0;   b至少存在和    c無法確定是否有    d至少存在參考答案：b略12. 短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是ax與y最外層電子數(shù)不可能相同             bx與y一定位于同一周期cx與y可能形成共價(jià)化合物xy            

13、60; dx與y不可能形成離子化合物xy參考答案：c略13. 為了探究金屬單質(zhì)m與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是                          （    ）     

14、60; a向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀       b濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物       c濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解       d加入的金屬 m可能是鎂或鈉參考答案：c略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是     把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；用裂化汽油萃取溴水中的溴；實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸和na2so3 固體混合制取so2 氣體；做過kmno4 分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的

15、試管可用濃鹽酸洗滌；除去al3+ 中溶有的少量mg2+ ，可向溶液中加入過量的氨水再過濾；可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)。     a cy      b         c         d參考答案：c15. 某溶液中只含有na+、h+、oh-、a-四種離子，下列說法正確的是（    ）a.若溶質(zhì)為naa、ha，則一定存在：c（a-）> c（n

16、a+）> c（h+）> c（oh-）b.溶液中不可能存在：c（na+）> c（a-）> c（oh-）> c（h+）c.若c(oh-)> c(h+)，溶液中不可能存在：c（na+）> c（oh-）> c（a-）> c（h+）d. 若溶液中c（a-）c（na+），則溶液一定呈中性參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)如下方案制備kmno4：已知：    3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o  幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gk

17、2co3kohkmno4201111126.386012715422.1 第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是      。a酒精燈     b鐵坩堝      c瓷坩堝      d 燒杯 配平反應(yīng)： k2mno4 co2 kmno4  mno2   k2co3 ，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為     。 反應(yīng)的

18、條件為電解，其e極(e、f為惰性電極)反應(yīng)為                     。 兩個(gè)途徑中操作a、b相同，均包括       、      、過濾等3步；在整個(gè)方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有        

19、;                 。 最后可以用1.5mol·l1的草酸（h2c2o4）溶液滴定kmno4溶液來測(cè)定kmno4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為                     

20、60;                。參考答案：(16分) a b (4分，填a或b得2分，全對(duì)得4分，其它不得分)    3k2mno4 2co2 = 2kmno4  mno2  2 k2co3(2分)，1:2(2分) mno42-e=mno4- (2分) 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(2分)     mno2    koh(2分) 滴定時(shí)消耗

21、草酸溶液的體積、kmno4粗品的質(zhì)量(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫

22、度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變     

23、               d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2

24、中t2時(shí)刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池

25、電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反

26、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/m

27、olc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此

28、引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005

29、mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co

30、322e=2co2；6.7218. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：    (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_    (2)d的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_    (3)為檢驗(yàn)d中的官能團(tuán)，所用試劑包括naoh水溶液及_    (4)由f和g生成h的反應(yīng)方程式為_參考答案：19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物a，且每個(gè)a分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是      。(2)a溶于