安徽省宣城市幸福中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省宣城市幸福中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有pbo2，負極板上覆蓋有pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說法不正確的是   a充電時轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol h2so4   b放電時正極的電極反應為：pbo2 + 4h+ + so42 + 2e = pbso4 + 2h2o   c充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連 d放電時，pb失電子發(fā)生氧化反應參考答案

2、：a2. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a在無色溶液中：na+、cu2+、no3、mno4b在含有hco3的溶液中：h+、k+、so42、clc能使酚酞變紅的溶液中：al3+、fe3+、no3-、so42-d常溫下,水電離的c(h+)1012mol·l1的溶液中：k+、ba2+、no3、cl參考答案：d略3. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1mol cu(oh)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 (      ）  

3、;    a 0.2mol                        b  0.4mol                    

4、;  c 0.5mol           d 0.6mol參考答案：b略4. 某研究小組通過實驗探究cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是     （    ）       a將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色       b常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶

5、中，觀察cuc12的生成       c將cuc12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水cuc12固體       d將表面有銅綠cu2（oh）2co3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：d略5. 下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是        a. 澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了co2b. 進行h2、nh3、co2、cl2、no、no2等氣體的收集c. 當x選用苯時可進行nh3或hcl的吸收，

6、并防止倒吸d. 可用于nh3的干燥，收集并吸收多余nh3參考答案：d點睛：如so2與品紅作用生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，no能與空氣中的氧氣反應，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡單知識，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯選c；還有裝置，在收集氣體時，是a進b出、還是b進a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應有關(guān)。6. 對相同狀況下的12c18o和14n2兩種氣體，下列說法正確的是a若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等     b若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等c若分子數(shù)相等，則體積相等     d若體積相等

7、，則密度相等參考答案：c略7. （2001·廣東、河南卷）5.將cu片放入0.1 mol·l1fecl3溶液中，反應一定時間后取出cu片，溶液中c（fe3）c（fe2）23，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為（） a.32             b.35            c.43   

8、0;        d.34參考答案：d            略8. 現(xiàn)有濃度均為0.10 mo1的na2co3，溶液和nahco3溶液。下列說法不正確的是a.中有：b.中有：c.和混合溶液中：d或中都有：參考答案：a9. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 a.     

9、60;b.    c.   d.參考答案：d本題考查無水mgcl2的制法。從海水中提取mgcl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水mgcl2，步驟先后順序為。10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：a. 2.4gmg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2nab. 若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為nac. 1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nad. 569鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子參考答案：aa. 2.4gmg的物質(zhì)的量為1mol

10、，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2na，a正確；b. 若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數(shù)小于na，b錯誤；c. 1mol甲醇中含有ch鍵只有存在于甲基中，故ch鍵的數(shù)目為3na，c錯誤；d.鐵片在濃h2so4中因鈍化而停止反應，d錯誤。11. 下列離子方程式正確的是（      ）a.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cl+2h2o= 2oh+h2+cl2   b.febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+2br-+2cl2 = 2fe3+br2+4cl-c.fe3o4

11、與hcl：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o d.fe2o3與hi：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o參考答案：c略12. （1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（    ）a317.3kj/mol              

12、;      b379.3kj/mol c332.8 kj/mol                    d+317.3 kj/mol參考答案：a略13. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：  zn2mno2h2o=zno+2m

13、no(oh)，下列說法正確的是    a. 該電池的正極為鋅  b. 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用  c. 當0. 1 mol zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204 ×1024  d. 電池正極反應式為：2mno2 +2e-十2h2o=2mno(oh)2oh參考答案：d14. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是a光導纖維的主要成分是sio2b工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵c電解熔融mgcl2，可制得金屬鎂dso2常用于紙張等植物纖維的漂白參考答案：b略15. 下列有關(guān)敘述正確的是a標準狀況下，2.24 l

14、c6h14中含有的共用電子對數(shù)為1.9×6.02×1023b同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積c0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023d常溫下，7.1 g cl2與足量naoh溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：將混合液（18.5 ml正丁醇和13.4 ml乙酸（過量），0.4 ml濃硫酸）置于儀器a中并放入

15、適量沸石（見圖i，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。將反應后的溶液進行如下處理：用水洗滌，用試劑x干燥，用10% na2co3溶液洗滌。.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 圖                   圖部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度/(g·ml1)  沸點溶解度(g)/（100 g水）  正丁醇&#

16、160;   74    0.80    118.0    9    乙酸    60    1.045    118.1    互溶乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7(1)儀

17、器a的名稱是_使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是(2)步驟中的操作順序為 （填序號），用na2co3溶液洗滌的目的是，試劑x不能選用下列物質(zhì)中的（填字母序號）。a無水硫酸鎂    b新制生石灰    c無水硫酸鈉(3)步驟（部分裝置如圖所示）。蒸餾過程中需要使用形冷凝管，當儀器連接好后，a向相應的冷凝管中通冷凝水；b加熱蒸餾燒瓶的先后順序是。（填“先a后b"或“先b后a”）溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖中的（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混

18、有較多的低沸點雜質(zhì)。(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。    （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。參考答案：(1)三頸燒瓶（1分）；不斷分離出水，使容器內(nèi)h2o濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動(2分)(2)（2分，若寫成得1分）；除去殘留在產(chǎn)品中的酸（其他合理說法也對）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分)  a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)將水分離出來，使產(chǎn)物中水的濃度維持在較小的范圍內(nèi)，有利于酯化反應向右進行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等雜質(zhì)，用na2c03溶液除去殘留的酸，再用水除去殘留在產(chǎn)品中的na2c03

19、溶液，殘留的水再用于燥劑除去，因ca0吸水后生成堿會導致酯水解，故不宜用ca0作干燥劑。(3)為確保蒸餾產(chǎn)物全部液化，應先向冷凝管中通冷卻水，然后加熱燒瓶使溫度迅速升溫到沸點；為使液化產(chǎn)品能全部順利地進入接收器中，應使用直形冷凝管；同一燒瓶中，反應液的溫度高于氣體溫度，蒸氣溫度從下向上溫度逐漸降低，故當溫度計的水銀球低于蒸餾燒瓶的支管口處時，會有較多沸點較低的物質(zhì)夾雜在酯蒸氣中。(4)18.5ml正丁醇的質(zhì)量是18.5 ml×0.8 g/ml=14.8 g設(shè)理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x，ch3coohch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3h2o 

20、             74 9                           116 g14.8 g         &

21、#160;                 x所以x=116 g×14.8 g÷74 g=23.2 g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：17.1 g÷23.2 g×100%=74%。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知

22、：（1）a、d均能使fecl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是             （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有                ，若反應為加成反應，則試劑x的結(jié)構(gòu)式為        

23、;          。（3）寫出反應的化學方程式                                        

24、                                 。（4）寫出f（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：               

25、0;       。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上；   b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團                               

26、;                                                  

27、0;                                                  

28、60;      。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：ch3choch3coohch3cooch2ch3參考答案：(15分)（1）ac （2分）； （2） （2分）；o=c=o；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無色氣

29、體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學式是            ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是                     。（3）ce的化學反應方程式是