安徽省滁州市天長第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省滁州市天長第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(h)，化學反應的h等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵hhclclhcl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol則下列熱化學方程式不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)   h91.5 kj/molbh2(g)cl2

2、(g)=2hcl(g)   h183 kj/molc.h2(g)cl2(g)=hcl(g)   h91.5 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)   h183 kj/mol參考答案：c略2. 設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a標準狀況下，224 ml水含有的電子數(shù)為0.1nab1l 0.1mol/l硅酸鈉溶液中含有0.1na個sio23c標準狀況下，11.2 lco2和so2混合氣體中含na個氧原子d足量的鐵粉與1mol cl2加熱條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為3na參考答案：c考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿

3、伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；b溶液中sio32水解，其離子濃度小于1mol/l，根據(jù)n=cv、n=nna進行判斷；c根據(jù)n=計算11.2 lco2和so2混合氣體的物質的量，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質的量為混合氣體的2倍，再根據(jù)n=nna計算氧原子數(shù)目；d鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應中氯氣起氧化劑作用，根據(jù)氯氣的物質的量計算轉移電子數(shù)目解答：解：a標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 ml水的物質的量遠大于0.01mol，故a錯誤；b溶液中sio32水解，其離子濃度小于1mol/l，sio32的物質的量小于1mol/

4、l×1l=1mol，故sio32數(shù)目小于1mol×namol1=na，故b錯誤；c標況下，11.2 lco2和so2混合氣體的物質的量為=0.5mol，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質的量為0.5mol×2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1mol×namol1=na，故c正確；d鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價由0價降低為1價，故轉移電子數(shù)目為1mol×2×namol1=2na，故d錯誤；故選c點評：本題考查常用化學計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，d選項中鐵過量與否都生成氯化鐵3. 下

5、列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是(     )    a一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物b酸性氧化物都可以與強堿反應，生成鹽和水c酸根離子中不可能含有金屬元素d氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：b略4. 下列實驗操作正確的是()編號實驗操作a觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b檢驗nahco3與na2co3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c證明na2o2與co2是放熱反應na2o2用棉花包裹，放入充滿co2的集氣瓶中，棉花

6、燃燒說明是放熱反應d檢驗na2co3與k2co3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 參考答案：c略5. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 a. fe（no3）3加入過量的hi溶液：2fe3+2i-= 2fe2+i2b. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：so42- + ba2+= baso4 c. 0.01moll nh4al（so4）2溶液與0.02mollba（oh）2溶液等體積混合： 1 al（oh）3+nh3?h2od向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性：ba2ohhso42=baso4h2o參考答案：c【ks5u解析

7、】a. fe（no3）3溶液中加入過量的hi（強酸）溶液：2no3-+8h+2fe3+8i-2fe2+2no+4h2o+4i2，a錯誤；b.硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成baso4 和mg（oh）2兩種沉底，b錯誤；c.正確；d.向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為ba22oh2hso42 baso42h2o，d錯誤；選c。6. 下列推斷正確的是       asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應     

8、;  bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應產(chǎn)物也相同       cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在       d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：a略7. 化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是a不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅b金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火c給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片d濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然

9、后涂上硼酸溶液參考答案：b試題分析：a、不慎打翻的燃著的酒精燈，應用濕的抹布蓋滅，使其余氧氣不能接觸，正確，不選a；b、金屬鈉著火反應生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應該用沙子，錯誤，選b；c、給液體加熱要均勻加熱，或加入碎瓷片，防止暴沸，正確，不選c；d、濃堿可以腐蝕皮膚，應立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正確，不選d。8. 某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中fe2的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)  （  &#

10、160; ）a0.4 mol/l        b0.6 mol/l        c0.8 mol/l        d1.0 mol/l參考答案：c略9. 在密閉容器中,反應a(g)+2b(g) c(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(a)=0.100 ，c(b)=0.200 c(c)=0。反應物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是( 

11、60;  )  a.若反應、的平衡常數(shù)分別為、則 b.反應a(g)+2b(g) c(g)的h>0 c.實驗平衡時b的轉化率為60% d.減小反應的壓強,可以使平衡時c(a)=0.060  參考答案：  b 略10. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是           a               

12、  b               c              d實驗實驗現(xiàn)象結論a左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：alfecub左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：cl2br2i2c白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篴g2sagbragcld錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬

13、性：clcsi參考答案：a略11. 下列敘述錯誤的是a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極b電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時，以鐵作陰極，石墨作陽極d銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：d略12. （2013?上海）某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5種離子bcl一定存在，且c

14、（cl?）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在參考答案：b考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：離子反應專題分析：加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有fe3+，一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)解答：解：由于加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有nh4+，且物質的量為0.02mol；同時產(chǎn)

15、生紅褐色沉淀，說明一定有fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molfe3+，一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有so42，物質的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四種離子，故a錯誤；b、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正確；c、一定存在氯離子，故c錯誤；d、al3+無法判斷是否存在，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀

16、、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等13. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是                                          

17、0;                         a無色的堿性溶液中：cro42、k+、na+、so42       b使ph試紙變紅的溶液中：nh4+、na+、so42、cl       c含有大量clo的溶液中：k、h、i、so42 

18、;      d水電離產(chǎn)生的c（h+） =1012mol·l1的溶液中：na、fe2、so42、no3 參考答案：b略14. 下列說法正確的是     a陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性    b. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強    c. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強    d要實現(xiàn)fe2+    fe3+的轉化，必須加入氧化劑參考答案：d15. 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述

19、正確的是（）                     a合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離可加快正反應速率，提高n2、h2的轉化率               b硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉化為h2so4時放出的熱量    

20、0;          c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl2進入陽極室d合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動  參考答案：答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。       請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_（填儀器接口的字母編號）。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密

21、性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列實驗步驟的標號）。a加熱反應一段時間                                 b收集氣體并檢驗其純度c關閉分液漏斗活塞        &#

22、160;                        d停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有cah2生成。寫出cah2與水反應的化學方程式_。該同學的判斷不準確，原因是_。（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運

23、動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。參考答案：（1）ie,fd,cj,k（或k,j）a（2）badc（3）cah2+2h2o = ca（oh）2+2h2           金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象（4）取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，則樣品為cah2；另取適量樣品，做類似實驗，觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則樣品為ca。（5）便于攜帶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體x加熱分解，可得a、

24、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學化學中常見的氧化物，氣體e是單質f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學方程式為           ，制得的氣體可用

25、如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質 mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）

26、nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體x的化學式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀

27、，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1moln2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成so2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3，與強堿溶液反應的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3，實驗室制備氨氣

28、的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從b管通入氣體收集，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合x的組成類似于明礬，可知其化學式為：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：nh4al（so4

29、）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1moln2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成so2的物質的量為： =3mol，故答案為：so2；318. （13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和x為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸a的反應類型_。（2）寫出x的結構簡式_。（3）f中有 _種官能團。（4）有關e的下列說法不正確的是(    )    。     a能發(fā)生銀鏡反應  

30、0;   b1 mol e能與2 molh2反應     c能發(fā)生消去反應      d能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應（5）ab反應的化學方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）19. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉          mol（3）有機物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化