安徽省滁州市章廣鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省滁州市章廣鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)x氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是(  )參考答案：a略2. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()常溫常壓下，17 g甲基(14ch3)所含的中子數(shù)為9na常溫常壓下，22.4 l co氣體的分子數(shù)小于na64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個(gè)電子常溫常壓下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子數(shù)為

2、na常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4naa  b  c  d參考答案：c略3. （2003·江蘇、廣東卷）17.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（） a.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b.甲燒杯中的酸過(guò)量c.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（h+）始終比甲燒杯中的c（h+）小參考答案：ac略4. 2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a化學(xué)是在原子、分子水平上研

3、究物質(zhì)的科學(xué)b綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理       c2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件.d明礬凈水是利用的膠體的吸附作用 參考答案：b略5. 已知圖k3164()表示的是可逆反應(yīng)：co(g)h2(g)c(s)h2o(g)h>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖()表示的是可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)h<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()。

4、0;         ()                    ()圖k3164a圖()t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)b若圖()t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的h增大c圖()t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)d若圖()t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：a略6.

5、某含鉻cr2o2 7廢水用硫亞鐵銨feso4·(nh4)2 so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molb處理廢水中cr2o2 7的物質(zhì)量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在feo·feycrxo3中3x=y參考答案：a略7. 、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用甲圖裝置證明(煤油)<(鈉)<(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2

6、c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：d略8. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是   甲乙丙丁an2nono2o2bso32-hso3-so2h+ccl2fecl3fecl2fedal3+al(oh)3alo2-nh3·h2o  參考答案：b試題分析：a、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為no2，a錯(cuò)誤；b、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，b正確；c、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，c錯(cuò)誤；d、氨水不能溶解氫氧化

7、鋁，d錯(cuò)誤，答案選b。9. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是     a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l c6h14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9na     b同溫同壓下，原子數(shù)均為na的氫氣和氦氣具有相同的體積     c0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為na     d常溫下，7.1gcl2與足量naoh溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na參考答案：c略10. 室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(ch3coo-)=0.01mo

8、l，下列敘述正確的是a向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(h+)增大b若醋酸溶液體積為1l，則c(ch3cooh)=0.01mol/lc與naoh恰好中和時(shí)，溶液中c(na+)c(ch3coo-)d與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(na+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+ c(oh)參考答案：ad11. 2二元酸h2a在水中發(fā)生電離：h2ah+ha和hah+a2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（ ）   anaha：c（na+）>c（ha）>c（oh）>c（h+）bnaha：c（na+）= c（a2）

9、+ c（ha） cna2a：c（na+）> c（a2）>c（oh）>c（h+） dh2a：c（h+）= c（ha）+ 2c（a2）+ c（oh）參考答案：答案：a12. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是       ()a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：b略13. 13a mol fes與b mol fe3o4

10、投入到v l c mol/l的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生no氣體。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為a    b(a+3b)mol       c      d(cv3a9b)mol參考答案：a略14. 把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是 a配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3b若有1mol的s被氧化，則生成2mol s2-  

11、 c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 d2mol的s參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：c略15. 多硫化鈉na2sx()在結(jié)構(gòu)上與na2o2， fes2等有相似之處，na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被還原成nacl，反應(yīng)中na2sx與naclo的量之比為1：16，則x值是a2               b3         

12、;       c 4                 d 5參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外，還含有so2、微量的so3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的so2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： 將尾氣通人氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出

13、其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。 在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_； 析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_(kāi)； 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_。 能用于測(cè)定硫酸尾氣中so2含量的是_。（填字母）anaoh溶液、酚酞試液    bkmno4溶液、稀h2so4c碘水、淀粉溶液     &#

14、160;    d氨水、酚酞試液參考答案：（12分）2h2so3o22h2so4 2(nh4)2so3o22(nh4)2so42nh4hso3o22nh4hso4（任填兩個(gè)）反應(yīng)吸熱(nh4)2so3·h2o防止亞硫酸銨被氧化 bc略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入cuso4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴

15、加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與cuso4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇h生成h2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不斷增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即

16、可觀察到紫紅色的銅析出略18. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的na2so4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。  (1)此時(shí)a端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），a極的電極反應(yīng)式  為：_。  (2)若乙池溶液的體積為1 l，則此時(shí)乙池溶液中c(h)=_    （不考慮ag的水解）。  (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)l。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。  制取kmno4的最好方法是電解k2mno4，若此時(shí)

17、把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為k2mno4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取kmno4。  (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。    此時(shí)溶液的ph_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130

18、 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率為            。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng)   （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是                      。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的h