初中2017級人教版初中化學知識點(1)

1、初中2017級人教版初中化學知識點緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。 化學的研究對象是物質(zhì),而不是物體。二、化學的作用1、利用化學生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學合成藥物。3、利用化學開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（1）原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎(chǔ)。 道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學成為一門獨立的科學。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質(zhì)的基本成分是元素。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編

2、制了元素周期表。 元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。 元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術(shù)對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求： 1、采用無毒無害的原料 2、在無毒無害條件下反應(yīng) 3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放 4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一 、物質(zhì)的變化 1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。 2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。 3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生

3、成，而物理變化中沒有。 4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 注意：（1）化學變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì) 1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 常見化學性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。 2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì). 常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。物理變化化學變化定 義沒有生成其他物質(zhì)

4、的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。l 石墨變金剛石的變化是化學變化。l “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原

5、性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來l 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學1 實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。 檢驗混合氣體中是否有H2O 的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色,則證明有水。 檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣

6、的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。 或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。 檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。 除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。 4 蠟燭燃燒的化學反應(yīng)式：石蠟 + O2 H2O + CO2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。

7、2 實驗室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。 “節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。 “處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3 、固體藥品的取用 粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立” 塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。 （2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi). (3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠

8、頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大. 俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、 酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅. (2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅. (4) 酒精燈

9、不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.6、 給試管里的液體加熱時,需要注意： 液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。 試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時，需要注意： 管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。 試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。 必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。 不能加熱

10、的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一 空氣是由什么組成的 1、測定空氣中氧氣含量實驗 (1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積. (2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5. (3) 實驗成功的關(guān)鍵: 紅磷要過量； 容器要密封，不漏氣； 冷卻后再打開彈簧夾。 (4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷不足，氧氣未耗盡； 瓶塞未塞緊，空氣進入； 未冷至室溫就打開彈簧夾。 (5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因： 點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。 止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。 （6）該實驗的不足之處： 紅

11、磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。 紅磷在空氣中點燃會污染空氣。 導(dǎo)管內(nèi)的空氣會影響實驗的準確性。 （7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%. 一、氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%二、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學式

12、來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等2 氮氣用途: (1) 作保護氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質(zhì)不活潑. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。 (2)作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣），利用稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑。

13、注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣 1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體； 空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2 空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施： 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林； 工廠廢氣處理后排放。 注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念三、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，它們

14、各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的分子構(gòu)成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意：、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。 、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。 、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì)：密度比空氣

15、大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍色(二) 化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。 1、S+O2SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。 注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光。 注意：P

16、2O5 會污染空氣。4、C+O2 CO2 現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。一、物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式（表達式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒

17、，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸

18、銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng) 1 、化合反應(yīng)：（多變一）A+B=AB 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 2 、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng) 3、 氧化反應(yīng)分類 （1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 注意： 、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯） 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對） 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 、判斷氧化反應(yīng)的一般標準就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化

19、錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 裝置(以KMnO4制氧氣為例) 發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。 收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。 4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈。 可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空氣法。 6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。 7 注意： a 鐵架臺的

20、鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。 b 導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長。 c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管。 d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 e 排水法收集氧氣時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。 f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應(yīng)（一變多）：AB = A + B三、催化劑： 一變：改變

21、其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。 注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。 改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。 在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點： 1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。 鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由

22、分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)： 質(zhì)量和體積都很??； 分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。 3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。 4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式也叫分子式。5驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐?/p>

23、項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出二、原子：化學變化中的最小粒子。 原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；在不斷運動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點的運用 1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化 物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成： 混合物由多種分子構(gòu)成； 純凈物由一種分子構(gòu)成。 單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成； 化合物由多種原子構(gòu)

24、成的同種分子構(gòu)成分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4. 氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種

25、物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。課題2原子的構(gòu)成 原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動體積很小，約占原子體積的十萬分之一 1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。 構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。 原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫

26、原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）金屬元素：最

27、外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）5、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 注：（1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。 （2） 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層

28、電子數(shù)得得失電子傾向化學性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)6三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類 陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷 2Mg2+：表示2個鎂離子.4離子與形成離子的原子在質(zhì)

29、量上相等，且屬于同種元素。5、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)6、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙7小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子2由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl

30、）3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等4由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽5、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成四、相對原子質(zhì)量 1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原子質(zhì)量。 2 計算式：相對原子質(zhì)量= 3 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 4 注意：相對原子質(zhì)量不

31、是實際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3 元素一 、元素 1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。 3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 4 地殼中的元素，按質(zhì)量分數(shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。 5 注意： （1）元素與原子的區(qū)別元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成

32、。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 （2）化學反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。 二、元素符號的意義 1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨

33、勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應(yīng)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應(yīng)離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。四、元素周期表： 1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。 每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點四）1同一周期的元

34、素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)2同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)3原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點五）4元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資

35、源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡

36、使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。以預(yù)防為主，課題2 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺

37、菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀××低高過濾××吸附×蒸餾5. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！?/p>

38、二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少

39、可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加

40、幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第三節(jié) 愛護水資源三、 水資源現(xiàn)狀課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。 化學性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。二水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100三、

41、電解水實驗 1 現(xiàn)象：正負極都有氣體產(chǎn)生，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。 3 化學反應(yīng)：2H2O2H2 + O2 注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導(dǎo)電性。 （3）、H2 和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物. 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He 純凈物 氧化物：如：H2O 酸三、 物質(zhì) 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿 鹽 混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。 課題4 化學式與化合價一、化學式

42、1、化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學式的意義 宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。 微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構(gòu)成。 注意：若化學式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。對比下列符號的意義：H： 氫元素；1個氫原子。 2H：2個氫原子。H2： 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2: 表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子； 1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+：2個鎂離子。H2O：表示水。 表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元

43、素的化學性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。 化合價與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：標的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負號一致。 3、常見元素及原子團的化合價。 一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷； 一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根； 三價磷酸根；正+1價銨根。 4、化合價規(guī)律： （1）單質(zhì)中元素化合價為0。 （2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。 （3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原子團化合價。純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（

44、如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。三、化學式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。 2、化合物化學式的寫法： 先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。 注意：原子團應(yīng)作為整體，個數(shù)超過1時，應(yīng)用括號。 “某化某”：不含酸根的化學

45、式。 3 化學式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學式。四、根據(jù)化學式進行的計算。1、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標比。 注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相比。 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相加。相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量乘以腳標4、計算元素的質(zhì)量分數(shù)：元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%1) 【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需

46、氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。2) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。 純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元

47、素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+

48、5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。 第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

49、總和。 注意：（）質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。 (）沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學反應(yīng)前后，都沒有改變。、設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進行；沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進行；、化學反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價?；瘜W反應(yīng)前后：n 一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。 練習：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。 2、化學方程式的意義： 質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、