廣東省湛江市郭屋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省湛江市郭屋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（     ）  a硝酸鉀溶液       b霧       c蛋白質(zhì)溶液       d石灰

2、乳參考答案：a略2. 下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為so2的是               （    ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a    b       c   

3、;    d參考答案：a略3. 標準狀況下,alhcl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·ml1,則該鹽酸濃度是：aa/22.4 mol·l1                      bab/22400 mol·l1cab/（22400+36.5） mol·l1    &

4、#160;     d1000ab/（22400+36.5a） mol·l1參考答案：d略4. 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是a根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負極，所以兩個原電池中的負極都是鋁b兩組電池分別工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的ph都不變。c第一組原電池中負極的反應(yīng)是：cu 2e - =cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2h2o+2e - =h2+2oh -d兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子

5、都向負極移動。  參考答案：c5. 已知還原性clfe2+h2o2iso2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是a.2fe3+so2+2h2oso42+4h+2fe2+             b.i2+so2+2h2oh2so4+2hic.h2o2+2h+so42so2+o2+2h2o                 

6、 d.2fe3+2i2fe2+i2參考答案：c略6. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是a用小蘇打治療胃酸過多：co32- + 2h+ = co2 + h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+剛好沉淀完全：    2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-  = 3baso4 + 2al(oh)3c大理石溶于醋酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od稀硝酸中加入過量的鐵粉：fe + 4h+ + no3- = fe2+ + no + 2h2o參考答案：b略7. 分子式為c3h2cl6的同分異構(gòu)體有（

7、不考慮立體異構(gòu)）（    ）       a2種                    b3種                    c4種 

8、;                   d5種參考答案：c略8. 生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是                        

9、;                 a在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生b碘和鋅在少量水作用下劇烈反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生c鐵酸鉀(k2feo4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來水消毒及凈化d在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會變質(zhì)參考答案：c9. 下列大小順序排列不正確的組合是a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hcl>hbr>hib.離子半徑：s2>na>o2c.酸性：hclo4>h2so4&g

10、t;h3po4d.熔點：sio2>nacl>干冰參考答案：b知識點:元素周期律解析：非金屬性：cl>br>i ，因此氫化物的穩(wěn)定性：hcl>hbr>hi，a正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，o2>na，即s2> o2>na，b錯誤；非金屬性：cl>s>p，則最高價含氧酸酸性：hclo4>h2so4>h3po4，c正確；sio2是原子晶體，nacl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，d正確，選b。思路點撥:微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從

11、上到下原子半徑逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。挥袝r可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷如固體的沸點>液體>氣體。10. 關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）a甲表示h2與o2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為483.6kj?mol1b乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2no2（g）?n2o4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點a對應(yīng)的狀態(tài)為

12、化學(xué)平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將a、b飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)bad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則同濃度的naa溶液的ph小于nab溶液參考答案：d【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】a表示燃燒熱時應(yīng)生成液態(tài)水b可逆反應(yīng)2no2?n204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；ca、b兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1升溫至t2時，a、b溶液濃度不變；d酸性越弱對應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液ph越大【解答】解：a表示燃燒熱時應(yīng)生成液態(tài)水，而圖中為

13、氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不能表示為燃燒熱，故a錯誤b可逆反應(yīng)2no2?n204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故b錯誤；ca、b兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1升溫至t2時，a、b溶液濃度均不變，都沒有達到飽和溶液，故c錯誤；d依據(jù)圖象乙，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化ha溶液ph變化大，酸性hahb，同濃度的naa溶液的ph小于nab溶液，故d正確故選d【點評】本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，題目測總考查化學(xué)反應(yīng)能

14、量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強弱比較，注意把握圖象曲線變化的意義，把握相關(guān)基本反應(yīng)原理的理解，題目難度中等11. 有一瓶無色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是a肯定有na+、al3+、mg2+、so42   b肯定有na+、

15、mg2+、al3+、clc肯定沒有k+、hco3、mno4          d肯定沒有k+、nh4+、cl參考答案：a略12. 25時，將濃度和體積分別為c1、v1的一元強堿roh溶液和c2、v2的一元弱酸ha溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是 a若ph>7時，則一定是c1v1 = c2v2  b只有當ph<7時，才能滿足c(r+) + c(h+)= c(a) + c(oh)c當ph=7時，若v1= v2，則一定是c1< c2 d若v1= v2 、c1= c2，則c(a)+c

16、(ha) = c(r+) 參考答案：cd略13. 下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（    ）選項xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3參考答案：c略14. 下列解析不科學(xué)的是a.“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水與caco3長期作用生成了可溶性的ca(hco3)2的緣故。b.長期盛放naoh溶液的滴瓶不易打開，是因為naoh與瓶中的co2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故。c.嚴格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。d.“雨后彩

17、虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。參考答案：b略15. 和有機物互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的共有     (a) 2種         (b) 3種         (c) 4種         (d) 5種參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖虛線框中

18、的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。             如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。第二個盛有品紅溶液的裝置的作用是_。如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解

19、平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達到平衡時，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是                  

20、；若改變條件重新達到平衡后體系中c的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是                                       。a增加c的物質(zhì)的量     b加壓 

21、;    c升溫     d使用催化劑(2) 常溫下，取 ph=2的鹽酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是       ( 填“a”或“b”)。 設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為 m2。 則 m1       m2 。( 選填“<”、“=”、“>”)(3) 某溫度時，在25ml 0.1mo

22、l/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是      a在a、b間任一點，溶液中一定都有c(na+)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h+)b在b點，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c點： c(ch3coo) >c(na+)> c(oh) > c(h+)d在d點：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)參考答案：（1）0 mol·l-1c(b)6mol

23、83;l-1； c；（2）b；<  ；（3）d；18. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學(xué)方程式為   &#

24、160;       ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（

25、2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學(xué)式

26、；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3，實驗室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從b管通入氣體收集，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合x的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：nh4al（so4）2?12h2o；