廣東省肇慶市廣東高要新橋中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析

1、廣東省肇慶市廣東高要新橋中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是ahf溶液bkoh溶液c鹽酸d水玻璃參考答案：c略2. 對于可逆反應(yīng)：ma（g）+nb（?）xc（g）  h，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是a. h >0，m+n>x，同時b為非氣態(tài)b. h >0，m+n<x，同時b為氣態(tài)c. h <0，m+n>x，同時b為氣態(tài)d. h <0

2、，m<x，同時b為非氣態(tài)參考答案：c分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)的相對大??；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合a的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，a的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當b為氣態(tài)，

3、即m+nx，當b為非氣態(tài)時，即mx；圖（2）知，隨著溫度的升高，a的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即h0，只有c符合；答案選c。3. 參考答案：c略4. 在2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2+3h22nh3，經(jīng)一段時間后nh3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol(l·s)，則這段時間為  （    ）    a. 6 s        

4、;  b. 4 s          c. 3 s          d. 2 s參考答案：c5. 下列含有非極性鍵的共價化合物是a  hcl             b na2o2    c  h2o2      &#

5、160;        d  ch4參考答案：c略6. 二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（  ）a. 有漂白性b. 溶于水后溶液顯酸性c. 有氧化性d. 有還原性參考答案：b【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選b。7. 在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：a2(g)b2(g)2ab(g)，達到平衡的標志是  a容器的總壓強不隨時間而變化

6、0;                    b容器內(nèi)氣體的密度不再改變  c單位時間內(nèi)有nmola2生成的同時有nmolb2消耗      d v正（a2）= 2v逆（ab）參考答案：c略8. 下列敘述中正確的是 (     ) a. h2so4的摩爾質(zhì)量是98 b. 等質(zhì)量的o2和o3中所含的氧原子個數(shù)相等

7、c. 將98gh2so4溶解于500 ml水中，所得溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度為2 mol/ld.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：b略9. 具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證下列有關(guān)實驗操作正確的是：（）a點燃酒精燈                 b 稱量固體c液體加熱        &#

8、160;  d 量取液體參考答案：c考點：直接加熱的儀器及使用方法；不能加熱的儀器及使用方法分析：a、酒精燈必須用火柴點燃，千萬不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；b、稱量物質(zhì)不能直接放在托盤上；c、根據(jù)加熱試管中液體的方法來回答；d、根據(jù)量取液體的體積來選擇合適規(guī)格的量筒解答：解：a、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內(nèi)，引起危險事故，應(yīng)用火柴點燃酒精燈，故a錯誤；b、稱量藥品不能直接放在托盤上，應(yīng)放在稱量紙上或器皿中，故b錯誤；c、給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故c正確；d

9、、量取9.5ml的液體應(yīng)該用10ml的量筒，用100ml的量同時會導致誤差太大，故d錯誤故選c點評：本題主要考查一些實驗操作注意事項的知識，要求學生在平時的學習過程中多積累多動手，熟練應(yīng)用10. 下列組合不屬于同素異形體關(guān)系的是   a. 石墨與c60     b. 1h 與 2h     c. o2 與 o3             d. 紅磷與白磷參考答案：b11. 同溫同

10、壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(     )ao2                     bch4                     cco

11、2                    dso2參考答案：b略12. 減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（  ）把工廠煙囪造高 燃料脫硫 開發(fā)潔凈能源 在酸化土壤中加入石灰用煤作燃料a、      b、       c、       d、參

12、考答案：c略13. 不能用來鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體的實驗操作是        a分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 b分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入cacl2溶液 c分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 d分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水參考答案：cd14. 以n2和h2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的nh4cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是a. b電極為負極b. 反應(yīng)過程中，溶液中的cl-向a電極移動c. a電極的電極反應(yīng)式為：n2+6e-+8h+

13、=2nh4+d. 電池反應(yīng)為n2+3h2+2hcl=2nh4cl參考答案：b以n2和h2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的nh4cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：n2+3h2+2hcl=2nh4cl。a項，通入n2的a電極為正極，通入h2的b電極為負極，正確；b項，反應(yīng)過程中，cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；c項，a電極上n2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為n2+6e-+8h+=2nh4+，正確；d項，正確；答案選b。15. 在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是溴苯中混有溴：加入ki溶液，用汽油萃取出溴；除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；除去溴苯中的溴：將其

14、倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；乙烯中混有co2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾a. b. c. d. 參考答案：c【詳解】因為汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成co2氣體，會增加新雜質(zhì)，故錯誤；除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置后分層，然后用分液的方法進行分離；故正確；濃氫氧化鈉溶液會和乙酸乙酯反應(yīng)，故錯誤；乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，co2可與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以乙烯中混有co2，將其通入濃氫氧化鈉溶液洗

15、氣后干燥可以除去，故正確；乙醇與生石灰不反應(yīng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進而用蒸餾的方法分離，故正確。所以本題答案：故選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查閱資料知：br2的沸點為58.78，密度為3.119g?cm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_液封。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水低濃度溴水含br的溶液溴的濃溶液液溴某化學實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向a中緩慢通入cl2，至反應(yīng)結(jié)束

16、；關(guān)閉a、c，打開b、d，向a中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過a向b中通入足量的cl2；將b中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到a中液面上方出現(xiàn)_（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）x試劑可以是_，尾氣處理選用_（填序號，試劑不重復使用）。ah2o    b飽和食鹽水    cnaoh溶液    d飽和na2so3溶液b中x試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_時收集液溴。參考答案：(1)液  

17、0;  水    (2)黃綠色    (3)d         c       br2+h2o+so32=2br+so42+2h+    (4)    59分析：（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：

18、（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應(yīng)完成時，a中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為br2+h2o+so32=2br+so42+2h+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗

19、中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，br2的沸點為58.78，則應(yīng)該控制溫度在59（或58.8）。考點：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰ΑＷ⒁庹莆粘Ｒ娀旌衔锓蛛x提純方法的原理和主要儀器。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下列框圖中，已知a、e、f、h是單質(zhì)，其中只有a是固體，其它都是氣體，且h是呈黃綠色；b是最常見液體，g的焰色反應(yīng)呈黃色，l是白色沉淀，m是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。（1）

20、寫出h的化學式： 、c的電子式：                          。（2）寫出d與i溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  

21、60;                                               。（3）寫出lm的化學方程式： 

22、;                                                   

23、60;    。（4）檢驗j中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。          afe粉        bnaoh溶液        ckscn溶液參考答案：   （1）cl2           （2）fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+ + 4h2o（3）4fe(oh)2 + o2 + 2