2019高考化學(xué)第6章(化學(xué)反應(yīng)與能量)第1節(jié)化學(xué)能與熱能考點(diǎn)(2)熱化學(xué)方程式講與練(含解析

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量李仕才第一節(jié)化學(xué)能與熱能考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式i 熱化學(xué)方程式及其意義概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如:1H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)5 H=- 285.8 kJ/mol ，表示在 25C和 1.01X10 Pa 下，1 mol H2(g)與 0.5 mol 02(g)完全反應(yīng)生成 1 mol 皿 0(1)時(shí)放出熱量 285.8 kJ。2書(shū)寫(xiě)(1) 注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25C、101 kPa 下進(jìn)行的，可不注明。(2)

2、 注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、L、g、aq 分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3) 注意符號(hào)單位： H 應(yīng)包括“ + ”或“”、數(shù)字和單位(kJ mol-1)。注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H 與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5) 區(qū)別于普通方程式：一般不注“V、“J”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。(6) 注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H 相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H 也要加倍。例如：在 200C,101 kPa 時(shí)，H 與碘蒸汽作用生成 2 mol HI 氣體時(shí)，放出 1

3、4.9 kJ200C的熱量，其熱化學(xué)方程式為Hk(g) + I2(g) = 2HI(g) H=- 14.9 kJ mol2101 kPa啕維辨析判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)1.2.2fO(l)=2H2(g) + Q2(g)的焓變AH0。(V)(g)+拖拖)=:=0(1)A Hi和 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H2中的AHi=AH。(X)3.(g)+*Q(g)=:=H20(g)1A Hi和 HO(g)=H2(g) + qQ(g)Af 中的AHi=AH。(X)4.C(石墨，s)= =C(金剛石， s)AHQ 說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。(V)5.已知:500C、30 MP

4、a 下，N2(g) + 3 旳和2Nlh(g)AH=92.4 kJ1mol ;將 1.5 mol H2和過(guò)量的 N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量 46.2kJ。 (X)別提醒1. H 與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的 H 表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如2(g) +3H；2|ll3(g) H=-92.4 kJ mol1。表示在 298 K 時(shí)，1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成 2 mol NH3(g)時(shí)放出 92.4 kJ 的熱量。但實(shí)際上 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g) 充分反應(yīng)，不可能生成 2 mol NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的

5、熱量小于92.4 kJ。2. H 單位“ kJ mol1”的含義，并不是指每摩爾反應(yīng)物可以放出或吸收的熱量是多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。基礎(chǔ)小題基礎(chǔ)小題快練快練#、熱化學(xué)方程式的正誤判斷1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是()A.已知 C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知 12(g) + Ha(g)=2HI(g) Hi; 12(s) +H(g)=2HI(g) H2;貝U FKAH3C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱AH=- 57.3 kJ mol-1,貝USQ 和 Ba(OH)2

6、反應(yīng)的反應(yīng)熱 H= 2X( 57.3)kJ mol一D.已知 H(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270 kJ mol1,貝 U 2 L 氟化氫氣體分解成 1 L氫氣和 1 L 氟氣吸收 270 kJ 熱量解析：C（石墨，s）=C（金剛石，s）為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A 錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，12（g）=l2（s） H=AHAH2, 12（g）變?yōu)?12（s）放出能量,則AH AH20,AHi(g)AH= 485 kJmol11 1B.H2Q(g)=H2(g)+OKg)AH= +485 kJmol1C.2Hz(g)+Q(g)=2H2Q(g)AH=+485 kJ

7、mol1D.2Hz(g)+Q(g)=2H2Q(g)AH=485 kJmol解析：根據(jù)“ H- H H- Q 和 Q= Q 鍵的鍵焓AH 分別為 436 kJ mol“463 kJ mol1,495kJ mol1”，可以計(jì)算出 2 mol H2和 1 mol Q 完全反應(yīng)生成 2 mol H2Q(g)產(chǎn)生的焓變是 436kJ mol1x2+ 495 kJ mol1x1 463 kJ mol1x4= 485 kJ mol1,所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為 2H2(g) + Q(g)=2H2Q(g)AH= 485 kJ mol。答案：D3膠狀液氫（主要成分是 H2和 CH）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)

8、輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 101 kPa 時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CQ,放出 890.3 kJ 的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)1AH=285.8 kJmolB. CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2HzQ(l)14AH=890.3 kJmolC. CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2H0(g)1AH=890.3 kJmolD. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzQ(l)5一 1H=+ 890.3 kJ mol解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)

9、計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng) H 用-”表示，吸熱反應(yīng) H 用“ + ”表示，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4.在 25C101 kPa 時(shí)，1.0 g 乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0 kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為()7A. GH6(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + 3H2O(l)一 1H= 1 560 kJ molB. 2QHs(g) + 7Q(g)= 4CO2(g) + 6H2O(g)1H= 1 560 kJ molC. 2C2H5(g) + 7Q(g)= 4CO2(g) + 6H2O(l)1 H=+ 3

10、 120 kJ molD. CbHh(g) + fQ(g)=2CQ(g) + 3H2O(l)一 1 H= 52.0 kJ mol解析：乙烷燃燒放出了熱量，即 H SiCl4-SiCl4(純)- Si(純)460C1 100C寫(xiě)出 SiCl4的電子式： _;在上述由 SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收 a kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。(2) 已知 AX 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一 93.6C和 76C,AX5的熔點(diǎn)為 167C。室溫時(shí) AX 與氣體 X2反應(yīng)生成 1 mol AX5,放出熱量 123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CuCl(s)和 Q 反應(yīng)生

11、成 CuCb(s)和一種黑色固體。在25 C、101 kPa 下，已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCl(s)，放熱 44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(4)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā) Nk 和 Q 反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：9945 k| mol-11NNg)- 2N(g)2X( 630) kJ mol-1- 2N()(g)498 kJ * moP1o2(g)- 2()(g) _寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _ 。10(5)用 CI2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCI。利用反應(yīng) A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。CuO/CuCb反應(yīng) A: 4HCI + Q2CI2+ 2fO400C已知：i.反應(yīng)

12、A 中，4 mol HCI 被氧化，放出 115.6 kJ 的熱量。1HO 的電子式是 _ 。2反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是_:d: si : ci:解析：SiCI4是共價(jià)化合物，電子式為，：。根據(jù)生成 1.12 kg 硅，吸收 a kJ1 100c熱量，求出生成 1 moI 硅，吸收 0.025a kJ 熱量，則熱化學(xué)方程式為 SiCI4(g) + 2f(g) = Si(s) + 4HCI(g) H=+ 0.025a kJ mol_1。(2) 由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體，AX5為固體，從而可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 AX3(I) + X2(g)=AX5(s) H=_ 123.8 kJ

13、 mol 。(3) 由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。再根據(jù)反應(yīng)消耗 1 mol CuCI 放熱 44.4 kJ 可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCI(s) +_ 1O(g)=2CuCI2(s) + 2CuO(s) H=_ 177.6kJ mol 。(4) 由題干信息可知： N2(g)=2N(g) H = + 945 kJ mol_1, C2(g)=2O(g)_1+ 498 kJ mol , 2N(g) + 2O(g)=2NO(g)1 260 kJ mol ，根據(jù)蓋斯定律可得：Nb(g) + C2(g)=2NO(g) H=A Hi+ H21+ AH3=+183 kJmol(5) 據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，反應(yīng)A 中 HCI 只作還原劑，4 molHCI 全部被氧化，對(duì)應(yīng)AH= 115.6 kJ mol_1。243 kJ - mol1鍵斷裂Cl11；ci:ci: si : ci:答案：1 100cS