高一習(xí)題化學(xué)9單元質(zhì)量檢測

1、單元質(zhì)量檢測(時間 90 分鐘，滿分100 分) 第卷(選擇題，共48 分) 一、選擇題 (本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分) 1下列有關(guān)金屬的說法正確的是() A銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮B當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用C不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析： A 項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮B 項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù) C 項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力D 項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負(fù)極相連

2、答案： A 2有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO32S，下列敘述中正確的是() A電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41 解析： 由電池總反應(yīng)式可知，Li 失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B 選項不正確； Li 為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li 2H2O=2LiOH H2，故 A 選項

3、不正確；電池工作過程中，SOCl2被還原為S，故 C 選項不正確；由電池總反應(yīng)式知，8 mol Li參與反應(yīng)，可提供8 mol e，同時在正極析出2 mol S，故本題正確選項為D. 答案： D 3下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是() 解析： A 項中， Zn 比 Cu 活潑，負(fù)極應(yīng)為Zn，正極應(yīng)為Cu；B 項中，粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連；C 為電鍍池， 電鍍時鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽極； D 項中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽極，左端為陰極，實(shí)質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出H2，用向下排氣法收集，陽極為Cl放電生成Cl2，用淀粉KI 溶液檢驗答案

4、： D 4鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負(fù)極： PbSO242e=PbSO4 正極： PbO24HSO242e=PbSO4 2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為() A0.025 mol B 0.05 mol C0.1 mol D 0.2 mol 解析： 蓄電池反應(yīng) 電解 CuSO4，電子轉(zhuǎn)移相等2H2SO42eCu 2 mol 64 g x1.6 g x1.6 g2 mol64 g0.05 mol. 答案： B 5下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是() A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B 甲醇和氧

5、氣以及KOH 溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2O C在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變解析： 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以 A 正確； B 中負(fù)極應(yīng)失電子；C 中金屬銅應(yīng)作陽極；D 中電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化答案： A 6用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng) c(Cu2)為 0.5 mol/L 時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況() ACuSO4B CuO CCu(OH)2D CuSO4

6、 5H2O 解析： 電解 CuSO4的總反應(yīng)方程式為2CuSO4 2H2O=電解2CuO2 2H2SO4，故從溶液中析出的物質(zhì)是Cu 和 O2，每放出 1 mol O2即析出 2 mol Cu，Cu 與 O 的物質(zhì)的量之比為 11，所以，加入CuO 可使溶液恢復(fù)原狀答案： B 7為使反應(yīng)： Cu 2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是() A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸解析： 選項 A 不能構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)，A 錯； B

7、 選項相當(dāng)于精煉銅，B 錯；D 項發(fā)生反應(yīng)是Cu2H=Cu2H2，故 D 錯；C 選項電解時，陽極Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水電離出的H發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)為Cu 2H2O=Cu(OH)2H2，所以正確答案C. 答案： C 8微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)： 6O224H24e=催化劑12H2O 負(fù)極反應(yīng)： C6H12O66H2O24e=催化劑6CO2 24H則有關(guān)該電池的下列說法正確的是() A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電

8、子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O2=催化劑6CO26H2O 解析： 題目中指出 “條件溫和 ”，所以選項A 是錯誤的；選項B 中作為正極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被氧化，所以錯誤；選項C 中硝酸不可以作電解質(zhì)溶液，濃硫酸與有機(jī)物會發(fā)生脫水等把正極和負(fù)極的反應(yīng)相加可以得出該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O2=催化劑6CO26H2O. 答案： D 9如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì) C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為() ABCD解析： 形成原電池， 是電解池反應(yīng)，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽極 原電

9、池的負(fù)極 原電池的正極電解池的陰極答案： C 10金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是() (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=Ni B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和 Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu 和 Pt 解析： 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A 錯誤；電解過程中，陽極Zn、 Fe、Ni 溶解，陰極只有Ni 析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，B 錯誤；電解液中除Zn2、Fe2外，還有 Ni2，C 錯誤；陽極 Ni、Zn、

10、 Fe溶解后， Cu、Pt 沉積下來成為陽極泥，D 正確答案： D 11由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是() A該裝置中Cu 極為陽極B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g 時， a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L C該裝置中b 極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a 極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)解析： 該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池a 極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu 極與電源正極連接， 故為陽極；當(dāng)銅片溶解了12.8 g 時， 失去電子12.8 g64 g/mol2 0.4 mol，于是 a 極上 O2得到電子

11、也是0.4 mol，則消耗O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L. 答案： D 12鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是() A鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C將鐵壺盛水后保存D鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后， 表面有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使Fe 與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹答案： B 13如圖所示，下列敘述正確的是()

12、 AY 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY 與濾紙接觸處有氧氣生成DX 與濾紙接觸處變紅解析： 圖中左邊裝置是以Zn、Cu 為電極的原電池裝置，該電池中，Zn 極為負(fù)極， Cu極為正極， 而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知，X 為陽極， 發(fā)生氧化反應(yīng)， Y 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為X：4OH 4e=2H2OO2， Y： 2H2e=H2，從而可得出答案應(yīng)為A. 答案： A 14下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是() A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不

13、能D將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極解析： A 項中失電子多少不能說明失電子難易，例如Al 與 Na；B 項中甲的陽離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱；C 項正確； D 項中甲作正極，則甲不如乙活潑答案： C 15鎳鎘 (Ni Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH 2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是() A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=NiOOH H2O B充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動解析： 充電時為電解池，

14、陽極Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，A 正確；充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， B 錯誤；放電時負(fù)極為Cd，反應(yīng)為Cd2e2OH=Cd(OH)2，故 c(OH)減小，pH 減小， C 錯誤；放電時，陰離子向負(fù)極移動，D 錯誤答案： A 16下列關(guān)于實(shí)驗現(xiàn)象的描述不正確的是() A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快解析： 銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe

15、2e=Fe2，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2，故A選項正確B 選項中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn22e=Zn，理論上 ZnCl2溶液的濃度不變，故 B 選項也正確Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，故 C 選項錯誤Zn2HCl=ZnCl2H2，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故 D 選項也正確答案： C 第 卷(非選擇題，共52 分) 二、非選擇題(本題包括6 小題，共 52 分) 17(10 分)工業(yè)上處理含Cr2O

16、27的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：往工業(yè)廢水里加入適量的 NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)試回答：(1)電解時的電極反應(yīng)：陽極_，陰極 _ (2)Cr2O27轉(zhuǎn)變成 Cr3的離子反應(yīng)方程式：_. (3)電解過程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么產(chǎn)生的？_. (4)能否用Cu 電極來代替Fe 電極？ _(填“能”或“不能”)，簡述理由_解析： (1)陽極 Fe 為活性電極，反應(yīng)為Fe2e=Fe2，在陰極是H放電生成 H2，反應(yīng)為 2H2e=H2. (2)陽極生成的Fe2具有較強(qiáng)的還原性，易被酸性條

17、件下的Cr2O27氧化，反應(yīng)為6Fe2Cr2O2714H=6Fe3 2Cr37H2O. (3)因在陰極H放電，同時Cr2O27氧化 Fe2時都要消耗H，使溶液的pH 上升，促使 Fe3、Cr3水解并最終完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀(4)若用 Cu 代替 Fe電極，則 Cu2e=Cu2，但 Cu2無還原性， 不能將 Cr2O27還原答案： (1)Fe 2e=Fe22H 2e=H2(2)6Fe2Cr2O2714H=6Fe32Cr37H2O (3)在陰極反應(yīng)及Cr2O27與 Fe2反應(yīng)的過程中，將消耗大量的H，使溶液 pH 上升，促使 Fe3、Cr3水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、C

18、r(OH)3沉淀(4)不能因為陽極產(chǎn)生的Cu2不能使 Cr2O27還原到低價18(7 分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖 )請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的 _棒在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是_(2)若兩池中均盛放飽和NaCl 溶液，反應(yīng)一段時間后：寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式_將濕潤的淀粉KI 試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)， 待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化 若反應(yīng)的Cl2和 I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol 電

19、子后停止實(shí)驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH_. 解析： 甲池為原電池， 乙池為電解池， 且甲池中 Fe 為負(fù)極， 乙中 Fe 為陰極， C 為陽極(1)均盛放 CuSO4溶液時，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為Fe Cu2=Fe2Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu22H2O=通電2Cu4HO2. (2) 均盛放NaCl 溶液時，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2H2O=通電Cl2 H22OH，Cl2再氧化I2，結(jié)合物質(zhì)的量之比為51，利用電子守恒即得出方程式為5Cl2 I26H2O=10HCl 2HIO3.2Cl 2H2O=電解Cl2 H2 2OH，因此每生成2 mol OH，

20、即轉(zhuǎn)移2 mol e，所以 n(OH)n(e)0.02 mol, c(OH)0.02 mol0.2 L 0.1 mol/L ，所以 pH13. 答案： (1)碳 (C)鐵 (Fe) Cu22e=Cu (2)2Cl2H2O=通電2OHH2 Cl25Cl2I26H2O=10HCl 2HIO313 19(10 分)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成停止通電，取出電極， 用攪棒上下劇烈攪動靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上

21、層液體幾乎無色根據(jù)上述實(shí)驗回答：(1)陽極上的電極反應(yīng)式為_(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_(3)原上層液體是_(4)原下層液體是_(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ (6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_ ，現(xiàn)象是 _ 解析： (1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽極產(chǎn)物為I2，故電極反應(yīng)為2I 2e=I2；(2)陰極產(chǎn)生無色氣泡，說明H放電，反應(yīng)為2H2e=H2；(3)結(jié)合 (1)(2) 分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為KI 或 NaI；(4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為CCl4；(5)因 I2易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后I2溶于 CCl4中，所以下層液體呈紫紅色；(

22、6)檢驗 K(或 Na)，可通過焰色反應(yīng)來證明答案： (1)2I2e=I2(2)2H2e=H2(3)KI( 或 NaI 等)水溶液(4)CCl4(或 CHCl3等) (5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案同樣給分例如，若中答 NaI 水溶液，這里答火焰呈黃色) 20(7 分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、 Al(3.42%) 、Zn(2.68%) 和C

23、u(0.86%) 等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pH Al(OH)35.2 Fe(OH)33.2 Fe(OH)29.7 Mn(OH)210.4 Cu(OH)26.7 Zn(OH)28.0 CuS 0.42 ZnS 2.5 MnS 7 FeS 7 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2)濾渣 A 的主要成分為_(3)加入 MnS 的目的是除去 _雜質(zhì)(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_ (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫出兩種 )解析

24、： (1)根據(jù) FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為 MnSO4，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，可以寫其反應(yīng)方程式2FeSO4MnO22H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O. (2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2、Fe3、 Al3、Cu2、Zn2、Fe2)加氨水調(diào)pH 至 5.4，結(jié)合題表可知濾渣A 的主要成分為Fe(OH)3和 Al(OH)3. (3)根據(jù)題表可知加入MnS 是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS 而除去 Cu2、 Zn2. (4)堿性鋅錳干電池中Zn 作負(fù)極，則MnO2作正極得電子其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2H2Oe=MnOOH OH. (5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池

25、可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2. 答案： (1)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2、Zn2(4)MnO2H2Oe=MnOOH OH(5)Zn、MnO221(8 分)某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實(shí)驗 1：如右圖所示連接裝置，電源接通后， 與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)電解開始30 s 內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH 約為 10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色實(shí)驗 2：將實(shí)驗

26、 1 中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定 ) 橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見正化合價為_、 _ ，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_(2) 陰 極 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 _ ； 陽 極 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為_(3)寫出實(shí)驗2 中、的離子方程式：_， _. 解析： (1)銅有 1 價和 2 價，據(jù)實(shí)驗1 的現(xiàn)象說明橙黃色沉淀較穩(wěn)定，再結(jié)合銅的化合物的顏色知該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O，而 Cu2O 也符合實(shí)驗2 中的要求(2)在陰極上H放電，反應(yīng)為2H2e=H2，而陽極為銅，據(jù)現(xiàn)象及信息知反應(yīng)為 Cue Cl=CuCl. (3)Cu2O 與稀 HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方程式為