2022學(xué)年九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)考點測試：溶液、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度[含答案]

1、溶液、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度專題1、 知識梳理1. 溶液的形成（1）溶液：概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的混合物。組成：溶質(zhì)：的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶劑：的物質(zhì)，是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。特征：性、性、物。（2）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：放熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度升高，如（固）、（液）等。吸熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度降低，如（固）等。吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如（固）等。（3）乳化：乳濁液：一種液體以形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液不，靜置后會分層。乳化劑：能使乳濁液性增強的物質(zhì)。乳化

2、現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫作用。注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是原理；用氫氧化鈉去油污利用的是。2飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：在一定下，一定量的里，繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷：若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅瑒t該溶液一定為該溶質(zhì)的溶液。若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中，若，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。（3）相互轉(zhuǎn)化：增加 、 或 增加 或 對大

3、多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：不飽和溶液 飽和溶液對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如Ca(OH)2：增加 、 或 增加 或 不飽和溶液 飽和溶液（4） 結(jié)晶：定義：從溶液中的過程。方法：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如NaCl。降溫結(jié)晶（冷卻）：只適用于溶解度隨溫度升高而的物質(zhì)，如KNO3。3溶解度和溶解度曲線（1）溶解度概念：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的。影響因素：內(nèi)因：、本身的性質(zhì)；外因：溫度多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響，如。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如。Q注

4、意：氣體物質(zhì)的溶解度的影響因素還和壓強有關(guān)。壓強不變時：升高溫度，氣體物質(zhì)的溶解度；溫度不變時：增大壓強，氣體物質(zhì)的溶解度。（2） 溶解度曲線概念：物質(zhì)的溶解度隨變化的曲線。其中橫坐標(biāo)表示，縱坐標(biāo)表示。含義：點曲線上的點：表示一定下某物質(zhì)的溶解度，如Q點表示兩條曲線的交點：表示，如P點表示線陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響，如下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如面曲線下面區(qū)域內(nèi)的點：表示溶液處于狀態(tài)曲線上面區(qū)域內(nèi)的點：表示溶液處于狀態(tài)，且有固體2、 考點透視考點1 溶液的形成例1少量下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是（ ）A氯化氫 B面粉 C泥沙

5、D冰塊例2下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B冰水混合物不屬于溶液C溶質(zhì)一定是固體 D均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液例3 向液體X中加入固體Y，觀察到U型管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）AX是水，Y是氧化鈣BX是水，Y是氫氧化鈉CX是水，Y是硝酸銨DX是水，Y是氯化鈉例4在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法正確的是（）ANaOH固體溶于水是吸熱過程Ba、c兩點時，NaOH的溶解度不相同Cb點溶液可能為飽和溶液Dc點時的溶

6、劑質(zhì)量大于d點時的溶劑質(zhì)量考點2 溶解度、溶解度曲線的應(yīng)用例5氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)分析和推理不正確的是（）溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A氫氧化鈉易溶于水和酒精B40碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同D20時，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁例6下表是甲和乙在不同溫度時水中的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是。（2

7、）20時，將等質(zhì)量的甲和乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量為甲乙（填“>”“<”或“=”）。（3）30時，100g水中加入50g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為g。（4）甲和乙在某一溫度時具有相同的溶解度xg。則x取值范圍是。三、課堂訓(xùn)練1將下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A面粉 B豆油 C大米 D食鹽2下列液體去除油污效果最好的是（）A洗潔精 B食鹽水 C白醋 D自來水3下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A溶液一定是無色透明的液體 B飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D水中加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強4NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表

8、。下列說法錯誤的是（）溫度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20時，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB40時，將65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量小于165gC可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）ANaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大BT2時，KNO3與NaCl的溶解度相等CT1時，KNO3的溶解度比NaCl的大D將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變

9、為飽和（不考慮溶劑蒸發(fā)）6氯化鈉具有廣泛的用途。 （1）生理鹽水中的溶劑是。 （2）氯化鈉主要存在于海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。分別將t2的等質(zhì)量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量由大到小的關(guān)系是（填序號）。（3）某同學(xué)利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數(shù)據(jù)記錄如下。 序號溫度/水質(zhì)量/g加入NaCl質(zhì)量/g溶液/g質(zhì)量/2025934205020682010034134201505420404g上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是（填序號）。參考答案一、知識梳理1（

10、1）均一 穩(wěn)定 被溶解 能溶解其他物質(zhì) 均一 穩(wěn)定 混合物（2）NaOH 濃H2SO4 NH4NO3 NaCl（3）小液滴 穩(wěn)定 穩(wěn)定 乳化 乳化 溶解 NaOH和油脂反應(yīng)2（1）溫度 溶劑 不能 能（2）飽和 加入少量該溶質(zhì) 不溶解 （3）溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度 溶劑 升高溫度 溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 升高溫度 溶劑 降低溫度（4）析出晶體 較小 熱飽和溶液 顯著增大3（1）溫度 100 飽和 質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 增大 很小 NaCl 減小 Ca(OH)2減小 增大（2）溫度 溫度 溶解度點曲線上的點：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如Q點表示t2時，a物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線的交點：表示某溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，如P點表示t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 線陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如a緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大，如b下降型：物質(zhì)的溶解度隨