常見物質(zhì)的轉化關系網(wǎng)絡圖(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見物質(zhì)的轉化關系網(wǎng)絡圖 一、鈉及其化合物之間的相互轉化 Na2SO3SO2(20) HCl(13)/Cl2(19) CO2(12) H2O(10) Ca(OH)2(11) NaOH H2O(8) H2O(9) O2 (1) O2 (2) CO2(3) CO2(6)Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH/(7)O2 點燃（4） HCl(14) HCl(15)Cl2(17) CO2(5)NaCl 電解(18) 先通NH3再通CO2 (16)粗鹽提純（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化學方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色

2、固體）(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黃色固體）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作為潛水艇供氧劑的原理)(4)2Na+O2 Na2O2（5）Na2O+ CO2= Na2CO3（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3）（俗名：碳酸鈉-純堿 碳酸氫鈉-小蘇打）（8）Na2O+H2O= 2NaOH（9）2Na2O2+2H2O =4Na

3、OH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅（滴加酚酞的溶液）（11）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（土法煉堿原理）(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鑒別(15) NaHCO3+HCl（少量） =NaCl+CO2 +H2O 鹽酸和碳酸鈉溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （ 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O ） （侯氏制

4、堿法原理）(17)2Na+Cl22NaCl（現(xiàn)象：白煙）(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工業(yè)制金屬鈉的方法）（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯氣的尾氣處理原理）(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾氣的處理原理）二、鎂及其化合物之間的轉化 (6)CO2 MgO (5)O2 (7)HCl (8) (10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)2Mg3N2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 (11)H2O (2)通電 (4)HCl (9)H2O、涉及的化學方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (典型的放熱反應)(2) Mg

5、Cl2 Mg+Cl2 （工業(yè)上制取金屬鎂的方法）（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（從海水中提取鎂的第一步反應）(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O(5) 2Mg+O22MgO（現(xiàn)象：耀眼的白光 用途：提供光照條件）(6) 2Mg+CO22MgO+C（說明二氧化碳也可以支持燃燒）(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8) Mg(OH)2 MgO+H2O(9) Mg+2H2OMg(OH)2 +H2 （2Na+2H2O=2NaOH+H2 劇烈反應Al+H2O不反應，利用三者與水反應的差異比較金屬性強弱）(10) 3Mg+N2Mg3N2（說明

6、氮氣也可以支持燃燒）(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3三、硫及其化合物之間的相互轉化 (16)O2 (13)SO2 Na2SO4 Na2SO3 NaHSO3 (4) (12) NaOH (5)O2 (6)H2O SO3 (1)H2 (2)O2 (9)Na2SO3 H2S S SO2 H2SO4 (3)O2 (10)Cu(11)C (14)CaO H2SO3 (19)H2SO4 (18)Fe (17)Hg (18)O2 CaCO3 (7)H2O (8)O2 (15)O2 FeS HgS FeS2 CaSO3 CaSO4涉及到的化學方程式（1） S+H2H2S（2） S+

7、O2SO2(現(xiàn)象：空氣中-淡藍色火焰；純氧中-藍紫色火焰)（3） 2H2S+O2(不足) 2S+2H2O（4） 2H2S+SO2=3S +2H2O（體現(xiàn)二氧化硫氧化性的）（5） 2SO2+O22SO3（空氣中催化劑可以為灰塵，工業(yè)上采用V2O5作為催化劑）（6） SO3+H2O=H2SO4（7） SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的兩條途徑（8） H2SO3+O2= H2SO4（9） Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（實驗室制SO2的方法，由于SO2的溶解度較大，所以使用Na2SO3固體和濃硫酸在加熱條件下反應，體現(xiàn)硫酸的強酸性）（10） Cu+2H2SO4(濃) Cu

8、SO4+SO2 +2H2O（硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性） 思考一：1、實驗現(xiàn)象？2、如何檢驗產(chǎn)物（CuSO4和SO2）3、硫酸體現(xiàn)什么性？4、被還原和未被還原硫酸的物質(zhì)的量之比為多少？5、含溶質(zhì)2mol的濃硫酸與足量的銅反應，被還原的硫酸為多少？（11） C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O（硫酸體現(xiàn)強氧化性） 思考二：1、如何設計實驗依次檢驗出此反應的產(chǎn)物？ 2、蔗糖里加濃硫酸，再加少量水，不斷的攪拌，現(xiàn)象？體現(xiàn)硫酸的什么性質(zhì)？（12） SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾氣的處理方法）（13） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（14） SO2+CaOCaSO3（15） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （鈣基固硫原理，將二氧化硫最終變?yōu)槭啵?6） 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 思考三：1、暴露在空氣中亞硫酸鈉固體可能含有什么雜質(zhì)？ 2、如何檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)？ 3、如何設計定量測定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉固體的純度？（17） S+Hg=HgS（實驗室處理灑落水銀的方法）（18） S+FeS 說明氯氣的氧化性比硫單質(zhì)強