2011—2012高三復(fù)習(xí)第一次月考化學(xué)試題

1、20112012綜合高中高三復(fù)習(xí)第一次月考化學(xué)試題 2011.8.30本試卷分第卷和第卷兩部分，共6 頁(yè)。 滿(mǎn)分100分。 考試用90分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將答卷紙和答題卡一并交回。第卷（選擇題，共45分）注意事項(xiàng)：1第卷共15小題，每小題3分，45分。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、選擇題(本題包括1

2、5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分)1. 下列說(shuō)法中，不正確的是( )A.研究氯氣性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察外觀預(yù)測(cè)其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和得出結(jié)論B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，可用膠頭滴管將多余溶液吸出C.氯水、氨水、鹽酸雖然都能導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)D.Na2O、Na2O2組成元素雖相同，但與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不相同2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( )混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2有機(jī)物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質(zhì)A. B.C.

3、 D.3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子4.下列敘述正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液C光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)5下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是( )A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化

4、還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑6.氯氣溶于水達(dá)平后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )A再通入少量氯氣， 減小B加入少量固體NaOH，一定有Na+=Cl-+ClO-C加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)D通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)7(2011·西安模擬)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x值是( )A.2 B.3 C.4 D.58.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法正確的是(

5、)A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線(xiàn)，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L-1B配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol&

6、#183;L-1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的10.(2011·福州模擬)下列離子方程式正確的是( )A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3

7、+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O11已知濃硫酸和Fe3+都可以將Cu氧化(Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)，濃硫酸還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)? )AH2SO4(濃)>Cu2+>Fe3+>Br2BH2SO4(濃)>Br2>Fe3+>Cu2+CBr2>H2SO4(濃)>Cu2+>Fe3+DCu2+>

8、Fe3+>Br2>H2SO4(濃)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是( )A.殘余固體中一定沒(méi)有銅B.殘余固體中含有鐵和銅C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會(huì)變紅色13.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在

9、該溶液中肯定存在的離子組是( )ANa+、Br-、CO32- BNa+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32- DFe2+、Br-、CO32-14有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I-Fe2+Br-Cl-)( )A71 B72C73 D7415.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判斷合理的是( )AFe(N

10、O3)x中的x為2B磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn) 物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移第卷 （非選擇題 共55分）注意事項(xiàng)：1第卷共6道題。 2第卷所有題目的答案，考試須用05毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。二、非選擇題(本題包括6小題，共55分)16(9分)選用合適的試劑，采用適當(dāng)?shù)牟僮鬟M(jìn)行除雜實(shí)驗(yàn)(下表括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出合適的除雜試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式，并寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式。17(9分)實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個(gè)

11、實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（1）在a處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。在c處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(2)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)mol。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、

12、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。18(5分)(1)少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如下圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系、。試將、填入下圖方框中：(2)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。(3)在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是_，隨后沉淀溶解，離子方程式為_(kāi)。19.(9分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液

13、的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500 mL該葡萄糖注射液。實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g·mol-1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_。(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A使用前要檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，把稱(chēng)好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為_(kāi)，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會(huì)

14、導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B定容時(shí)俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線(xiàn)20.(14分)某無(wú)色溶液，僅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清；在所得溶液中加入過(guò)量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出。(1)一定不存在的離子是_。(2)請(qǐng)你任選兩種一定存在的離子，簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷其存在的依據(jù)：(3)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法(可以不填滿(mǎn)，也可以再加行)：(4)步驟可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。21.(9分)(2011·龍巖模擬)某同學(xué)在一只燒杯里裝入a g 純鐵粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)。請(qǐng)完成對(duì)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的探究：(1)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取反應(yīng)后溶液裝入甲、乙兩支試管，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若現(xiàn)象為：_，則假設(shè)1正確；若現(xiàn)象為：_，則假設(shè)2正確