2020年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題(word版無(wú)答案)

1、2020年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試適應(yīng)性測(cè)試本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.高粱釀酒過(guò)程中的部分流程按順序排列如下，其中能說(shuō)明高粱轉(zhuǎn)化過(guò)程中放出熱量的 是化學(xué)第5頁(yè)（共10頁(yè)）2 .下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式是Na : O ：:0 :NaB.乙烷的結(jié)構(gòu)式是H C一 HH c H H-Hc.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是還加D.

2、中子數(shù)為7的碳原子是6 C3 .下列說(shuō)法不正確的是A.葡萄糖作為人類(lèi)重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素能通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D.植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過(guò)程使不飽和鍵數(shù)目減少4 .下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是A.相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH和CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）B.相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.相同物質(zhì)的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C-H鍵的數(shù)目D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙快和苯中所含的H原子數(shù)5.最近，中國(guó)科學(xué)院

3、大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為 CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同 相對(duì)能量催化劑（NiPc和CoPC時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是（其中吸附在催化劑表面的物種用“ ”標(biāo)注）COs(g) _ *co2 _ COOH -*CO - CO(g)A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成8. CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到 COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題6 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3 COOH =2CH 3 COO-+ H2 O + CO2 f8. 84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有

4、毒氣體：C1O-+ Cl- + 2H+ =Cl2f+ H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：Al（OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OD .用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2+ S2 - = HgSj7 .下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯氣體后褪色D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨? .下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D.驗(yàn)證氨氣 易溶于水體枳相同的鈉塊甲不 茶酚 乙酣未見(jiàn)明產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡顯現(xiàn)象 較快 較慢A.配制一定物質(zhì)的量B.實(shí)驗(yàn)室制取。2C.驗(yàn)證鐵的析乳

5、腐蝕濃度的NaOH溶液9 .根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)所得推論不合理 的是已知：苯酚的熔點(diǎn)為 43 cA.試管a中鈉沉在底部，說(shuō)明密度：甲苯鈉B.試管b、c中生成的氣體均有 H2C.苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)D.羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位的C-H鍵易于斷裂10.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)AW A族i4Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料BHI在230 c時(shí)分解，HCl在1500 c時(shí)分解HF分解溫度大于1500 cCH3P04是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO 4是強(qiáng)酸DNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉11.根據(jù)下圖所得判

6、斷正確的是反應(yīng)過(guò)程能JL量 | 生成物 CO(g)+H 20(g)卜AH1.反應(yīng)物 C02(g)+H 2(g)反應(yīng)過(guò)程圖1已知：H 20(g) = H20(l) A H = 44 kJ/molA .圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會(huì)改變其4HC.圖2中若H20的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線(xiàn)可能為D.圖 2 中反應(yīng)為 C02(g) + H 2(g) = CO(g) + H2 0(g) AH = + 41 kJ/mol12.用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以形式存在)的工藝流程如下:鹵水H2S04Cl2Na2S03KC10 3pH=23(高分子樹(shù)脂)碘廣品化學(xué)第7頁(yè)(共10頁(yè)) 卜列

7、說(shuō)法不正確的是A .經(jīng)和所得溶液中，c(I-)后者大于前者B.的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂C.若和中分別得到等量I2,則消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5: 2D.由得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化13 .用一定濃度 NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì))。 下列說(shuō)法不正確的是V1V2V(NaOH)V1V3V(NaOH)A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： c(CH3cOO-) = c(Na+)一B . afb過(guò)程中，n(CH 3COO )不斷增大C. c-d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)白主

8、要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2VV314 .實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究 SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下： 將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無(wú)色溶液 A和白色沉淀B;取洗滌后的沉淀 B,加入3 mol/L HNO 3,產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色； 向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i.經(jīng)分析，沉淀 B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ii . Ag 2SO4微溶于水，Ag 2SO3難溶于水 下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)測(cè)溶液 A的pH無(wú)法判斷中硫元素是否被氧化B

9、.通過(guò)可知：沉淀 B具有還原性C .中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag +D.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷中所得白色沉淀中有Ag2SO4第二部分本部分共5題，共58分。15. (9 分)地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400500oC和1030 MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?已知上述反應(yīng)中生成1 mol NH 3放出46 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是 。(2)常溫常壓下電解法成氨的原理如下圖所示：偵于交換股陰極生成氨的電極反

10、應(yīng)式為 陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有 。2。電解時(shí)實(shí)際生成的 NH 3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由 O2理論計(jì)算所得NH 3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因： (3)氨是生產(chǎn)氮肥的原，經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到 NH4NO3。O2O2H2ONH3NH3NO - NO2HNO3NH4NO3已知：氮原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比上述反應(yīng)的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3的整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中氮原子利用率達(dá)到100%,可采取的措施是 。16. （9 分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池及鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。（1）最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是

11、 ,屬于活潑金屬，使電池存在較大安全隱患。（2）現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類(lèi)型。某可充電鉆酸鋰電池的工作原理如下圖所示:隔射（允許Li +通過(guò)） 該電池放電時(shí)，其中一極的電極反應(yīng)式是LixC6 xe = 6C +xLi + ,則該極應(yīng)為上化學(xué)第#頁(yè)(共10頁(yè))圖中的 （填“A”或"B”）。O碳酸乙烯酯（EC）常用作電解液的溶劑，其結(jié)構(gòu)為OC、O,熔點(diǎn)35c ,可燃，可由二氧化碳和有機(jī)物 X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫(xiě)出合成EC的化學(xué)方程式：。 從正極材料中回收鉆和鋰的流程如下：A UCctOr 伸過(guò)卜H1s5+He LiQCoSOj寫(xiě)出

12、酸浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。拆解廢舊電池前需進(jìn)行放電處理, 既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是 。17. (15 分)FCeHACl一種環(huán)狀高分子P3的合成路線(xiàn)如下:Ech=cciloiii$H2SO,/A單體“催化劑八丁一1 定條件 _ RalW 針八Tz 一單體II 一環(huán)狀高分J P3 *詞力予P2 高分- P1催化劑och3已知：P2的結(jié)構(gòu)為HC=CCHzO C CH-POL CH 圖 CH；-C tClCHj NC=08aLeHqCHSHQCIL Ru 一一 CHj:0y RO C CH+afCH + ci G表示取代基）CTLNaN,R，CWHK條件(1) A是一

13、種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是 (2) BfC的反應(yīng)類(lèi)型是(3) D生成CH CCH 20H的反應(yīng)條件是 。(4)上述流程中生成 F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5) 5)單體n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。&_(6)下列說(shuō)法正確的是 (填字母)We- a. F-P1的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)十b. P3可能的結(jié)構(gòu)如右圖所示c. P2一 P3的過(guò)程中有可能得到線(xiàn)型高分子廠(chǎng)加晟d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)VAo %Qg>OCHKH?0CH£H；OCH1(7)已知:01 H2N OH I ar c NUR1ii II /HuOQ (C6H11NO)是用于合成

14、單體I的中間體。卜圖是以苯酚為原料合成 Q的流程，MHN的化學(xué)方程式是 OH 一回一回i li2N Oil 1-【I由f國(guó)18. (11 分)K3Fe(C2O4)3 3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn) 價(jià)值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3Fe(C2O4)3 3H2O晶體，并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。I .制備晶體i .稱(chēng)取 5 g 莫爾鹽(NH 4)2 Fe(SO4)2 6H2O，用 15 mL 水和幾滴 3 mol/L H 2SO4溶液 充分溶解，再加入25 mL飽和H2c2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；ii .將沉淀洗滌 至中性，加入10 mL飽和K2c2O4溶液，

15、水浴加熱至40C,邊攪拌邊 緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；iii .將混合物 煮沸30 s,加入8 mL飽和H2c2。4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、干燥。n .測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量iv .稱(chēng)量x g制得的樣品，加水溶解，并加入 稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO 4 溶液使其恰好反應(yīng)；v .向iv的溶液中加入過(guò)量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入 稀H2SO4 酸化，用y mol/L KMnO 4溶液滴定 至終點(diǎn)，消耗KMnO 4溶液z mL。已知：H2c2O4為二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性(1)莫爾鹽(NH 4)2 Fe(

16、SO4)2 6H2O中鐵元素的化合 價(jià)是。(2)步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為 FeC204 2H2。，生成該沉淀的離子方程式是 。(3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(C2O4)33-。將下述反應(yīng)的 離 子方程式補(bǔ)充完整：6 FeC2O4 2H 2O += 4 Fe(C2O4)3 3 +2 Fe(OH) 3 J +H20(4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，原因是。(5)步驟iv在鐵的含量測(cè)定中所 起的作用是。(6)已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為 Fe2+;反應(yīng)中MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+。則該 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用含x、v、 z的代數(shù)式表示)。19. （14

17、 分）某小組探究影響金屬與水反應(yīng) 劇烈程度的因素。（1）分別將等質(zhì)量的 Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下:Na塊在水中劇烈反應(yīng)，發(fā)出響聲，直至鈉消失Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng) 停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤補(bǔ)全Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象：。（2）探究Mg與水反應(yīng)緩 慢的原因。+資料：Mg與水反應(yīng)時(shí)，Mg表面覆蓋了致密的 Mg（OH） 2導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；NH4和HCO3 可以加快Mg與水反應(yīng)。 +同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH4和HCO3對(duì)Mg與水反應(yīng)的 促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的 Mg 條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd鹽溶液（均為0.1 mol/L ）NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時(shí)產(chǎn)生氣體體積（mL ）1.50.7<0.11.4氣體的主要成分H230min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）+根據(jù)Mg（OH） 2的溶解平衡可解釋NH4和HCO3的作用。Mg（OH） 2的溶解平衡表達(dá) 式是 O 經(jīng)檢驗(yàn)，