湖南省衡陽(yáng)市花橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、湖南省衡陽(yáng)市花橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/l2.43.44.86.89.4a 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b 因該反應(yīng)熵變（s）

2、大于0，焓變(h)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行c根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×109(mol·l1)3d達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：c略2. 甲、乙兩燒杯中分別盛有10 ml 1 mol·l-1 alcl3溶液，在甲燒杯中加入一定量naoh溶液，乙燒杯中加入與上述naoh溶液等體積、等ph的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法正確的是（   ）a. 甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多b. 乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多c. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多d. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：d略

3、3. 將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液中，反應(yīng)完成后，naoh溶液的物質(zhì)的量濃度                                           

4、60;     （    ）       a增大             b不能確定               c 減少        &

5、#160;            d不變參考答案：b略4. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）a金屬晶體的熔點(diǎn)都比離子晶體的熔點(diǎn)低b氯化銫晶體中每個(gè)cs周?chē)c其距離最近的cs有6個(gè)（晶體結(jié)構(gòu)如右圖）c石墨晶體中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合d晶體中一定存在著化學(xué)鍵參考答案：答案：b5. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是             （&

6、#160;   ）      a. so2和sio2         bco2和h2o          c. nacl和 hcl      d ccl4和 kcl參考答案：b略6. 可逆反應(yīng)a(g) + bc(g) + d中，a、c都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是   a. 若增大a的濃度，平

7、衡體系顏色加深，說(shuō)明d是有顏色的氣體b. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明b、d必是氣體c. 若b是氣體，增大a的濃度會(huì)使b的轉(zhuǎn)化率增大d. 升溫，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：bd略7. 下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物   氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均為鈉鹽a.和          

8、60;          b.和                     c.和                   &

9、#160; d.參考答案：b略8. 為了證明(nh4)2fe(so4)2·6h2o（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有nh4+、fe2+、so42- 和h2o，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是a.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水b.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有fe2+c.加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有so42-d.加濃naoh溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體

10、的成分中含有nh4+參考答案：d略9. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是  （   ）    a濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低    bso2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去    c漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)    d亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：b略10. 氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是a. 1mol/l甲酸溶液的ph約為3b. hcn易溶于水c. 10 ml

11、1mol/lhcn恰好與10 ml 1mol/l naoh溶液完全反應(yīng)d. 在相同條件下，hcn溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：ad11. （2011·福建卷）25時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如下圖所示。                     

12、0;    下列判斷正確的是a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)h0d25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.2參考答案：d由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(pb2)不變；往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，平衡向左移動(dòng)，c(pb2)變大；升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即h0；25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.22/0.10=2.2，故d項(xiàng)正確。此題也是新情景，考查平衡移

13、動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。 12. 某高分子材料是由、 ch=chcn兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是(    ) a.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物 b.形成的高分子材料不屬于烴 c.和兩種有機(jī)物互為同系物 d.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 參考答案：b 略13. 已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h55.6 kj·mol1。則hcn在水溶液中電離的

14、h等于(  )a67.7 kj·mol1            b43.5 kj·mol1c43.5 kj·mol1            d67.7 kj·mol1參考答案：c試題分析：和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程：hcn（aq）h（aq）cn（aq） h，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=55.6kj·mol1，h(55.6

15、)=12.1，解得h=43.5kj·mol1，故選項(xiàng)c正確。14. a、b是短周期a族的兩種元素，元素a的非金屬性比b強(qiáng)。下列關(guān)于a、b的說(shuō)法正確的是a. a元素的單質(zhì)可以把b元素的單質(zhì)從nab溶液中置換出來(lái)b. naa、nab的晶體都是離子晶體，且naa晶體的熔點(diǎn)比nab高c. ha的沸點(diǎn)比hb高，是因?yàn)? mol ha分子中h-a鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1 mol hb分子中h-b鍵斷裂時(shí)吸收的能量多d. 常溫下，naa、nab溶液的ph均大于7參考答案：b略15. 強(qiáng)酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干種，某同學(xué)

16、為了確認(rèn)其成分，取x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是ax中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so42b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體dc沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3dx中不能確定的離子是 a13+、na+、k+和c1參考答案：d試題分析：強(qiáng)酸性溶液中co32-、so32-、no2-不能存在；x溶液中加入過(guò)量ba（no3）2溶液生成沉淀c是baso4，說(shuō)明有so42-存在；硝酸被還原生成氣體a為no，說(shuō)明有還原劑fe2+存在，（即3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o）溶液b加入過(guò)量naoh溶液

17、，生成的沉淀g為fe（oh）3；生成的氣體f為nh3，說(shuō)明有nh4+存在溶液h通入co2生成沉淀i，由于前面加入過(guò)量的ba（no3）2溶液，引入了大量ba2+，所以沉淀i中一定有baco3，又由于前面不能確定溶液x中是否存在a13+，所以這里也不能確定沉淀i中有a1（oh）3；溶液j的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液j中有na+，但由于前面加入過(guò)量naoh溶液，引入了較多的na+，因此不能確定溶液x中是否存在na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液x中是否有k+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液x中是否存在c1-。a、x中肯定存在na+、fe2+、nh4+、so42-，al3+不能確定，故

18、a錯(cuò)誤；b、氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體d，即氨的催化氧化反應(yīng)為：4nh3+5o24no+6h2o，故b正確；c、沉淀i中一定有baco3，又由于前面不能確定溶液x中是否存在a13+，所以這里也不能確定沉淀i中有a1（oh）3，故c錯(cuò)誤；d、溶液j的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液j中有na+，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為mno2，還含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu（0

19、.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將mno2還原為mnso4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

20、0;                                      。（2）濾渣a的主要成分是          &#

21、160;              。（3）加入mns的目的是除去                     雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，mno2參與的電極反應(yīng)方程式為        

22、0;                。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)兩種）。參考答案：（1）mno2+2feso4+2h2so4=mnso4+fe2（so4）3+2h2o （2）fe（oh）3  al（oh）3（3

23、）cu2+  zn2+（4）mno2+h2o+e=mnooh+oh（或2mno2+h2o+2e=mn2o3+2oh）（5）鋅、二氧化錳 本題考查元素及其化合物的主要性質(zhì)及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。軟錳礦加入h2so4與過(guò)量feso4發(fā)生下列反應(yīng)：mno2+2feso4+2h2so4=mnso4+fe2(so4)3+2h2o，加入氨水調(diào)ph至5.4，只有fe(oh)3、al(oh)3以沉淀析出，加入mns后，據(jù)沉淀與ph關(guān)系可知，cu、zn又變成cus、zns沉淀析出。堿性鋅錳干電池中負(fù)極：zn2e+2oh=zn(oh)2，正極：2mno2+2e+2h2o=2mnooh+2oh。三、綜合題

24、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應(yīng)  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密閉容

25、器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與co反應(yīng)），通入6 molco氣體發(fā)生反應(yīng)制備ni(co)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（ni(co)4）=                 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)

26、到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)         。（雙選）a平衡常數(shù)k增大   bco的濃度減小    cni的質(zhì)量減小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用mh)表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：nio(oh)+mhni(oh)2+m  電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為&#

27、160;                                 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有

28、多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是         （填序號(hào)）。a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵b水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定c分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（h3o）。其中含有的化學(xué)鍵為 

29、60;        。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                        （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此時(shí)ha在水中有0.1發(fā)生電離，則由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的          倍。（5）將一定量的na2so3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為