湖南省郴州市浩塘中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、湖南省郴州市浩塘中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （雙選）同周期的x、y、z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是（）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4b非金屬性xyzc元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按x、y、z變大d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強(qiáng)參考答案：b考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，可知x為第a元素，y為第a

2、族元素，z為a族元素，同周期的元素，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小解答：解：a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，可知x為第a元素，y為第a族元素，z為a族元素，同同周期的元素，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；bx、y、z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hxo4h2yo4h3zo4，所以三種元素非金屬性xyz，故b正確；cx、y、z元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值分別是+7價(jià)、+6價(jià)、+5價(jià)，逐漸減小，故c錯(cuò)誤；d三種元素非金屬性

3、xyz，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力2. 下列物質(zhì)中不能與h2發(fā)生加成反應(yīng)的是（    ）        a、ch2=ch2      b、     c、ch3cooh     d、 參考

4、答案：c略3. 下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是a. 無(wú)色溶液：na+、fe2+、cl-、 so42-b. 酸性溶液：nh4+、 fe3+、i-、so42-c. 堿性溶液：k+、mg2+、so42-、no3-d. 遇酚酞變紅的溶液：na+、k+、so42-、cl-參考答案：da. 無(wú)色溶液中fe2+不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. 酸性溶液中fe3+與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，b錯(cuò)誤；c. 堿性溶液中mg2+不能大量共存，c錯(cuò)誤；d. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，na+、k+、so42-、cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，d正確，答案選d。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答

5、的關(guān)鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。4. 處處留心皆知識(shí)生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（）a植物光合作用                  b用四氯化碳可擦去圓珠筆油c自來(lái)水廠用液氯消毒        

6、;    d可用食醋洗掉水垢參考答案：b解：a、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣的過(guò)程：6co2+6h2oc6h12o6+6o2，故是化學(xué)變化，故a不選；b、圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理，不涉及化學(xué)變化，故b選；c、氯與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以自來(lái)水廠可用液氯消毒，故c不選；d、食醋是酸，水垢的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強(qiáng)酸制弱酸，所以食醋能和水垢反應(yīng)，故d不選；故選：b5. 已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列

7、氣體中會(huì)下沉的是()ao2            bcl2           cco2             dch4參考答案：d略6. 下列說(shuō)法正確的是    （    ）  

8、0;    a. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物       b. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)       c. mg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到       d. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：b略7. 已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kj，且氧氣中

9、1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出能量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收能量為a. 920 kj    b. 557 kj    c. 436 kj    d. 188 kj參考答案：c設(shè)1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kj。2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)2 mol hh鍵、1 mol o=o鍵，吸收的能量為(2x496)kj；生成2 mol h2o形成4 mol ho鍵，放出的能量為4×463kj1 852

10、 kj，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kj1 852 kj(2x496)kj，即可求出x436。8. 下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（     ）ach3ch3與ch3ch(ch3)2               bch2=ch2與ch3-ch=ch2c              

11、;  d參考答案：ab略9. 下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是a56g n2                                          b1.5 mol o2c標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下22.4l cl2           d3.01×1023個(gè)so2分子參考答案：a略10. 按系統(tǒng)命名法，的正確的名稱是a3，3二甲基4乙基戊烷         b3，3二甲基2乙基戊烷c3，4，4三甲基己烷               d3，3，4三甲基己烷

13、參考答案：d11. 氫化鈉(nah)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中，不正確的是（   ）anah中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)bnah與h2o反應(yīng)時(shí)水作氧化劑.cnah中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同d微粒半徑：h+>h>h-參考答案：d略12. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正

14、確的是（  ）a上述四種元素的原子半徑大小為w<x<y<zbw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20c w與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物dw不能與同族元素形成離子化合物參考答案：c13. al（oh）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 al（oh）3 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2al（oh）3al2o3+3h2o，其阻燃原因之一是此過(guò)程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下該反應(yīng)屬于（）a離子反應(yīng)b吸熱反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)參考答案：b【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】a離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)；b常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的

15、化合反應(yīng)（如c和co2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）c復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；d氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降；【解答】解：a該反應(yīng)無(wú)離子參加，故a錯(cuò)誤；bal（oh）3分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故b正確；c該反應(yīng)不是相互交換成分的反應(yīng)，故不是復(fù)分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤； 故選b14. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(    )a. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生         

16、60;              b. 銅片質(zhì)量逐漸減少c. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：ad略15. 下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)a.液氧漂白粉al2o3cob.生理鹽水氫氧化鐵膠體na2o2乙醇c.堿石灰鹽酸k2ocl2d.膽礬水玻璃caoso2 參考答案：da、氧化鋁是兩性氧化物，a錯(cuò)誤；b、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，b錯(cuò)誤；c、堿

17、石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；d、分類均正確，d正確，答案選d。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲探究某礦石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。(1) si在周期表中的位置是 &

18、#160;            。(2) 下列說(shuō)法正確的是          。a酸性：h2co3h2sio3b原子半徑：ocsialc穩(wěn)定性：h2och4sih4d離子半徑：o2al3+(3) 該礦石的組成是      ，濾渣和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是       &#

19、160;            。(4) 該礦石和1 mol l1hno3反應(yīng)的離子方程式                                

20、60;    。(5) 工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的o2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是                                  ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾

21、渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol l1 hno3的體積為      l。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物m中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，m中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的

22、氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于       化合物，用電子式表示其形成過(guò)程                 。參考答案：（1）；（2）hocl；  hooh   ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）hcl> h2s。（5）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （6）離子 電子式形成過(guò)程18. （13分）有

23、a、b、c、d、e五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，b、c為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，a、e為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，a中放出無(wú)色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀，b中無(wú)明顯現(xiàn)象。將b、d兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出b、c的化學(xué)式：b   

24、0;          ；  c。寫出過(guò)量e滴人到c溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為    

25、;          。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：          &#

26、160;                                       （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：  kno3    （1分）    ；  kal(so4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分