福建省寧德市永安第一中學2020年高三化學上學期期末試卷含解析

1、福建省寧德市永安第一中學2020年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是a若發(fā)生a2+ 2d2a+ d2反應，則氧化性d2a2b若x原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 x      c若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性naanab，則酸性hahb d若主族元素的簡單離子r 2 和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)rm        

2、;  參考答案：c略2. 為了避免no、no2、n2o4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2no22naoh=nano2h2o;no2no2naoh=2nano2h2o）?，F(xiàn)有由a mol no、b molno2、c moln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為a.   b. c.   d.參考答案：b知識點:計算解析：根據(jù)題意生成物有nano3、nano2，由化學式可知n（na）=n（n），根據(jù)原子守恒可知n（naoh）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4

3、）=（a+b+2c）mol，故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?l-1。選b。 思路點撥:運用終態(tài)法分析（最后的生成物是nano3、nano2），利用守恒法解。3. (1999·全國卷)原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 (    ) a.77              b.114  

4、60;          c.191             d.268參考答案：b略4. 一定體積的4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的24·224·22。若用0.1000·1的溶液中和相同質(zhì)量的24·224·22，所需溶液的體積恰好為4溶液的3倍，則4溶液的濃度（mol·l-1）為（ ） 提示：224是二元弱酸10khc2o4

5、3;h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so4+40co2+32h2o     0.008889        0.08000          0.1200           0.2400參考答案：答案：b解析：氧化還原反應與中和反應的綜合計算。牽涉多個反應方程式的計算，尤其是選擇題和

6、填空題，要學會利用關(guān)系式法解題，可以提高解題速度。再比如氧化還原反應的有關(guān)計算經(jīng)常用到電子轉(zhuǎn)移守恒，離子反應經(jīng)常用到電荷守恒、元素守恒等。5. 鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生h2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（    ）a、乙醇                         

7、; b、ch3coona             c、naoh                     d、nahco3參考答案：b略6. 參考答案：a7. 世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤

8、的是a. 普通玻璃含有二氧化硅b. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能c. 碲化鎘是一種無機化合物d. 應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放參考答案：b【詳解】a. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故a正確；    b. 該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故b錯誤；c. 碲化鎘屬于無機化合物，故c正確；    d. 應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故d正確。故選b。8. 將足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入co2體積（v）的關(guān)系正確的是（）abc

9、d參考答案：d考點：碳族元素簡介.分析：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，當硅酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀解答：解：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧

10、化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故選d點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大9. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（  ）a. 2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%b. 鈉跟cuso4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故c. 鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故na+具有強氧化性d. 鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：a略10. 下列表

11、示對應化學反應的離子方程式正確的是（）a漂白粉露置在空氣中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3b向naalo2溶液中通入過量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3c向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：s2o32+2cl2+3h2o=2so32+4cl+6h+d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應生成na2feo4：3clo+fe（oh）3=feo42+3cl+h2o+4h+參考答案：b考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：a漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；b

12、naalo2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；cna2s2o3中s的化合價為+2，na2s2o3和氯氣反應，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為cl，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應生成na2feo4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：aca（clo）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生ca（clo）2+h2o+co2=caco3+2hclo，2hclo2hcl+o2反應，離子方程式為：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo，故a錯誤；b向naalo2溶液中通入過量co

13、2，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故b正確；c硫代硫酸鈉與氯氣反應生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應的化學方程式為：na2s2o3+4cl2+5h2o2nacl+6hcl+2h2so4，離子方程式為：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+，故c錯誤；d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應生成na2feo4的離子反應為3clo+2fe（oh）3+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否

14、正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，b選項反應生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等11. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))                          ()a3種      

15、                                              b4種c5種    

16、0;                                               d6種參考答案：b略12. 下列關(guān)于同溫同

17、壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是a.體積相等時密度相等           b.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c.體積相等時具有的電子數(shù)相等   d.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：c13. 一定物質(zhì)的量的cl2與naoh溶液反應，所得產(chǎn)物中含naclo和naclo3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應的cl2與naoh物質(zhì)的量之比為（   ）a 811       

18、60;           b35                      c12                  

19、   d188參考答案：c略14. 下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是  淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應  “乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物  除去乙酸乙酷中殘留的乙酸，加過量飽和na2c03溶液振蕩后，靜置分液  石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化  淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制cu(oh)2發(fā)生反應  塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料  ab.c.d參考答案：a15. (08松江區(qū)第一期末 )最近醫(yī)學界通過用具有放射性的14c試驗，發(fā)現(xiàn)c

20、80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna殺死病毒，從而抑制艾滋?。╝ids）的傳播。有關(guān)14c試驗的敘述中正確的是 a與c80中普通碳原子的化學性質(zhì)不同         b與12c互為同位素c與12c中的中子數(shù)相同                         

21、;     d與c80互為同素異形體參考答案：答案： b 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據(jù)mg與co2的反應推測，na也能在co2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為c、na2o和na2co3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。【實驗i】引發(fā)co2與na反應。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；       打開裝置a上活塞一段時間；點燃d處酒精燈，使co2與na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用

22、到的玻璃儀器有試管和                       ；（2）裝置b中裝入的試劑是           ；（3）步驟中，當觀察到            

23、60;    時，才能進入步驟?！緦嶒灐刻骄糠磻a(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 ml的溶液；取少量的溶液，先加足量bacl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；取25.00 ml的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·l-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 ml?；卮鹣铝袉栴}：（4）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為      &#

24、160;             （5）通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計算過程，可以填滿也可以不填滿）（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                  。參考答案：（1）長頸漏斗（多答導管不扣分）（2）飽和na

25、hco3溶液      （3）e處澄清石灰水變渾濁  （4）c、na2o和na2co3       （5）c：1.8g ；na2o：6.2g ；na2co3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達到平衡時，c

26、(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是                   ；若改變條件重新達到平衡后體系中c的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是            

27、0;                          。a增加c的物質(zhì)的量     b加壓     c升溫     d使用催化劑(2) 常溫下，取 ph=2的鹽酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應過程中兩

28、溶液的ph變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是       ( 填“a”或“b”)。 設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為 m2。 則 m1       m2 。( 選填“<”、“=”、“>”)(3) 某溫度時，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是      a在a、b間任一點，溶液中一定都

29、有c(na+)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h+)b在b點，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c點： c(ch3coo) >c(na+)> c(oh) > c(h+)d在d點：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)參考答案：（1）0 mol·l-1c(b)6mol·l-1； c；（2）b；<  ；（3）d；18. （10分）將鋅粒投入cuso4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與cuso4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采