福建省泉州市安溪第十四中學2020-2021學年高一化學上學期期末試卷含解析

1、福建省泉州市安溪第十四中學2020-2021學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等物質的量的na2co3與nahco3分別跟足量等體積等濃度的鹽酸反應,下列說法正確的是                           &

2、#160;                  (    )  a.na2co3放出co2多        b.nahco3放出co2多    c.放出相同體積的co2      d.反應一樣快參考答案：c略2. 在配制一定物質的量濃度的naoh溶液時

3、，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（    ）a所用naoh已經(jīng)潮解                    b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里          d稱量時誤用“左碼右物”參考答案：b略3. 下列離子方程式中錯誤的是(     )

4、a碳酸鎂與h2so4反應    mgco3+2h+=mg2+h2o+co2b向硝酸銀溶液中加鹽酸：ag+cl=agclc鐵與稀硫酸反應     2fe+6h+=2fe3+3h2d澄清石灰水與鹽酸的反應     h+oh=h2o參考答案：c考點：離子方程式的書寫 分析：a二者反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水；b二者反應生成氯化銀沉淀和硝酸；c不符合反應客觀事實；d二者反應生成氯化鈣和水解答：解a碳酸鎂與h2so4反應，離子方程式mgco3+2h+=mg2+h2o+co2，故a正確；b向硝酸銀

5、溶液中加鹽酸，離子方程式ag+cl=agcl，故b正確；c鐵與稀硫酸反應，離子方程式fe+2h+=fe2+h2，故c錯誤；d澄清石灰水與鹽酸的反應，離子方程式h+oh=h2o，故d正確；故選c點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式，題目難度不大4. 下列氣體中，與酸雨密切相關的是（    ）    no2    co2    so2   

6、 co    a.     b.     c.     d. 參考答案：b略5. 硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是o s sebra. 位于元素周期表第四周期第iva族b. 原子序數(shù)為34c. 比穩(wěn)定d. 最高價氧化物的化學式是參考答案：b略6. 下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是a. co2co    b. fecl3fecl2c. hclagcl  

7、;  d. kii2參考答案：d【分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜. co2co中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，a不符合；b. fecl3fecl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，b不符合；c. hclagcl中元素化合價均不變，不是氧化還原反應，c不符合；d. kii2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，d符合；答案選d。7. 將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是a鈉在水層中反應并四處游動          

8、60; b鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應c鈉在煤油中的液面上反應并四處游動   d鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動    參考答案：c8. 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是               (   )參考答案：c略9. 某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是a.s     &

9、#160;   b.c        c.si         d.cl參考答案：c略10. 下列說法正確的是：a硫是一種淡黃色能溶于水的晶體   b標況下，22.4l so2和22.4l so3所含分子數(shù)均為nacs粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3     d銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產物是cu2s   參考答案：d11. 若在加入鋁粉能放出氫氣

10、的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（    ）a nh4+ 、 co32、 k+ 、  na+ b na+、  ba2+、 cl、  hco3c no3 、 cu2+、  k+、 so42 d no3、  k+、  co32、 oh參考答案：d12. 下列說法中正確的一組是                   

11、;                    參考答案：d略13. 在2a+b 3c+4d反應中，表示該反應速率最快的是()a. v(a)0.5mol/(l·s)    b. v(b)0.2mol/(l·s)c. v(c)0.9mol/(l·s)    d. v(d)1mol/(l·s)參考答案：c將各速率均用b

12、表示：a. v(a)/20.25mol/(l·s) ; b. v(b)0.2mol/(l·s);c. v(c)/30.3mol/(l·s)    d. v(d)/40.25mol/(l·s),故c最快。14. 下列說法中正確的是()a氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大b氨氣是無色無味的氣體c可用向上排空氣法收集氨氣d氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色參考答案：d15. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（ ） a鹽酸       &

13、#160;     bnaoh溶液      c硝酸           d食鹽水參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（na2s2o3·5h2o）。i查閱資料（1）na2s2o3·5h2o是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與bacl2溶液混合無沉淀生成。（2）向na2co3和na2s混合液中通入so2

14、可制得na2s2o3，所得產品中常含有少量na2so3和na2so4。（3）na2so3易被氧化；baso3難溶于水，可溶于稀hcl。.制備產品實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_ (填操作名稱)。儀器b和d的作用是_，按圖示加入試劑，e中的試劑是_（選填下列字母編號）。a稀h2so4     bnaoh溶液     c飽和nahso3溶液（2）先向c中燒瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中燒瓶滴加濃h2so4。c中反應生成na2s2o3和co2，寫出a中反應的化

15、學方程式為_，c中反應的離子方程式為_。（3）待na2s和na2co3完全消耗后，結束反應。過濾c中混合液，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。探究與反思（1）為驗證產品中含有na2so3和na2so4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有na2so3和na2so4。（2）為減少裝置c中生成的na2so4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進

16、，改進后的操作是_。（3）探究na2s2o3是否具有還原性：向新制氯水中滴加na2s2o3溶液，若看到_，說明有還原性 (已知：na2s2o3被氧化成na2so4），反應的離子方程式為_。參考答案：. (1)檢查裝置氣密性    安全瓶（或防倒吸）    b    (2)h2so4na2so3=na2so4so2h2o     2s2-co32-4so2=3s2o32- co2    (3)蒸發(fā)    (1

17、)向沉淀中加入足量稀鹽酸    (2)先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液    (3)氯水顏色變淺（或褪色）    s2o32- 4cl25h2o=2so42-10h+8cl-【分析】根據(jù)裝置可知，a裝置制備so2，c裝置制備na2s2o3，b、d裝置是防倒吸的，由于so2有毒，需要尾氣處理，因此e裝置是吸收so2的。由于so2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即e中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縤i.（1）涉及氣體的實驗，要先檢驗裝置的氣

18、密性，所以組裝好裝置后，應先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；so2易溶于水，實驗中要防止倒吸，b和d的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于so2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即e中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選b，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；b。（2）向a中燒瓶滴加濃h2so4，na2so3與濃h2so4反應生成na2so4、so2氣體和h2o，反應方程式為：h2so4na2so3=na2so4so2h2o；c中so2與na2s和na2co3混合溶液，反應生成na2s2o3和co2，反應方程式為：4so2+2na2s+na2co3=3na2s2o3+co2，離子方程式為：2s

19、2-co32-4so2=3s2o32-co2，故答案為：h2so4na2so3=na2so4so2h2o；2s2-co32-4so2=3s2o32-co2。（3）由于na2s2o3·5h2o是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品，故答案為：蒸發(fā)。（1）na2so3易被氧化，baso3難溶于水，可溶于稀hcl，所以取適量產品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有na2so3和na2so4，

20、對于向沉淀物中加入物質的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有na2so3，而稀硫酸會引進硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化na2s2o3使之生成na2so4，所以在不改變原有裝置的基礎上為減少裝置c中生成的na2so4的量，改進后的措施是先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向c中燒瓶加入na2s和na2co3混合溶液，故答案為：先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣

21、排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應中na2s2o3被氧化為na2so4，cl2還原為cl-，反應的離子方程式為：s2o32- 4cl25h2o=2so42-10h+8cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），s2o32-4cl25h2o=2so42-10h+8cl-。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）c（金剛石，s）+o2（g）=co2（g）質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.

22、8 kj和395.2 kj，問：對于單質來說，穩(wěn)定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成co2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質是石墨。18. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子； b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為     ，b為     ，c為  

23、;       ,d的最高價氧化物的水化物是             。 （2）寫出a、b的化合物與e反應的化學方程式：                     _。（3）a、b兩元素形成化合物屬   

24、0;          （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出d的最高價氧化物的水化物和a反應的化學方程式：                _。參考答案：19. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i   &#

25、160;                                                 &#

26、160;           （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學式是        、       ，它們都是              （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對