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文檔簡介
1、福建省福州市東岱中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2:1的是 a.氨水與(nh4)2so4溶液混合后ph7的溶液中,c(nh4):c(s042一) b.相同溫度下,0.2 mo i ·l1乙酸溶液與0.1 mo i ·l1乙酸溶液中,c(h)之比 c. na2c03溶液中,c(na):c(c032一) d. ph12的ba(oh)2溶液與ph12的koh溶液中,cba(oh)2:c(koh)參
2、考答案:a1.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40 g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到no2和n2o4的混合氣體1120 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是a該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1b. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入naoh溶液的體積是600 ml cno2和n2o4的混合氣體中,no2的體積分?jǐn)?shù)是80%d該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/l參考答案:b3. 右圖中x為電源,y為浸透飽
3、和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴kmno4溶液,通電后y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )a濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色bcu電極質(zhì)量減小,pt電極質(zhì)量增大c燒杯中溶液的ph先減小,后增大d燒杯溶液中so42向cu電極定向移動參考答案:a4. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵,在水解時(shí),斷裂的鍵是
4、
5、 ( ) a、 b、
6、160; c、 d、參考答案:b略5. 根據(jù)元素周期律和元素周期表。 ah3bo3的酸性比h2co3 bmg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng) chci、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) d若m+與r2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)r&g
7、t;m參考答案:略6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)干燥燒瓶分別盛干燥純凈的氨氣、二氧化氮與氧氣的混合氣(體積比:v(no2 ):v(o2 )=4:1)、一半空氣的氯化氫,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為a. 5:4:5 b. 1:1:1 c. 15: 12: 10 d. 無法計(jì)算參考答案:a【詳解】假設(shè)燒瓶的容積為1l,則氨氣的物質(zhì)的量是mol,溶液的體積是燒瓶的容積,則物質(zhì)的量濃度是mol/l;二氧化氮和氧氣的
8、混合氣(體積比:v(no 2 ):v(o 2 )=4:1),4no2 +o2 +2h2o=4hno3 ,硝酸的物質(zhì)的量是no2 的物質(zhì)的量,是mol,溶液的體積是燒瓶容積,則物質(zhì)的量濃度是mol/l;含一半空氣的氯化氫的物質(zhì)的量是mol,溶液的體積是氯化氫的體積,即燒瓶容積的一半,則物質(zhì)的量濃度是mol/l;所以比值是5: 4: 5,答案選a。7. 下列與有機(jī)物有關(guān)的說法,正確的是 (
9、0; ) a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 c甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) d油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案:c略8. 從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物a用來合成人工香料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法正確的是( )aa的分子式是c8h10o3 ba分子中含有酯基ca只能發(fā)生取代反應(yīng) da能與naoh溶液反應(yīng)參考答案:d9. 下列對生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識的解釋正確的是(
10、60; ) a在道路兩邊綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌 b無水酒精的消毒效果一定比其水溶液好 c用于通訊器材的光導(dǎo)纖維是硅單質(zhì)晶體 d紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高&
11、#160;參考答案:答案:a解析:熟石灰是堿性溶液,可以殺菌,所以在綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌;75的酒精溶液消毒效果最好;光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅;同一個(gè)地點(diǎn)的紅磚與青磚中鐵的含量相同,紅磚是因?yàn)殍F以+3價(jià)的形式存在。10. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是:
12、60; a、吸熱反應(yīng); b、放熱反應(yīng);c、熵增加反應(yīng);
13、60; d、熵增加或者放熱反應(yīng) 參考答案:d11. lialh4、 lih遇水均能劇烈分解釋放出h2,lialh4在125時(shí)分解為lih、h2和al。下列說法不正確的是( )alih與d2o反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molb1mol lialh4 125完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3naclialh4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式為:lialh4+2h2o9lialo2+4h2dlialh4與乙醛作用生成乙醇,lialh4作還原劑參考答案:a略12
14、. 全釩液流儲能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,充電時(shí),惰性電極m、n分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示,下列說法不正確的是 ( )a. 充電過程中,n電極附近酸性減弱b. 充電過程中,n電極上v3+被還原為v2+c. 放電過程中,h+由n電極向m電極移動d. 放電過程中,m電極反應(yīng)為vo2+ 2h+e-= vo2+ +h2o參考答案:a試題分析:a、充電過程中,n電極是陰極,氫離子移向陰極,故附近酸性增強(qiáng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;b、充電過程中,n電極是陰極,發(fā)生反應(yīng):v3+e-=v2+,b項(xiàng)正確;c、放電過程中,n極是負(fù)極
15、,h+由n電極向m電極移動,c項(xiàng)正確;d、放電過程中,m電極為正極,反應(yīng)為vo2+ 2h+e一= vo2+h2o,d項(xiàng)正確;答案選a。13. 下列說法正確的是a用澄清石灰水可區(qū)別na2co3和nahco3粉末b只能用加試劑的方法區(qū)別(nh4)2so4和fe2(so4)3溶液c用氯化鋇溶液可區(qū)別so和co離子d用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別fe(oh)3膠體和fecl3溶液參考答案:d略14. 下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160; )abcd驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對平衡移動的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性:cl>c>si 參考答案:b【點(diǎn)睛
16、】:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及原電池、化學(xué)平衡、混合物分離提純等,把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d,注意鹽酸的揮發(fā)性。15. 某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32,向溶液中加入少量溴水,溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia
17、60; b c d參考答案:c略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用如圖所示裝置,測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4 g;
18、 測出量筒中水的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112 ml; 干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28 g;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置b中的nahso3溶液變?yōu)閚a2so4溶液(不含其他溶質(zhì))。試回答:(1)裝置b的作用是_,發(fā)生的化學(xué)方程式_。(2)裝置c的作用是_;干燥管收集到的物質(zhì)是_。(3)裝置e和f的作用是_;(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后,首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_,有_mol。據(jù)此計(jì)算出so2為_mol,so3為_mol。參考答案:(1)吸收生成的so3氣體 (1分) so3 + 2nahso3 na2so4 + h
19、2o + 2so2(2分) (2)干燥so2和o2 (1分) so2 (1分) (3)由d來的氣體將e中的水壓到量筒f中,測定生成o2的體積(2分) (4)o2 (1分) 0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 某混合溶液中可能含有的離子如下
20、表所示:可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一:甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(v)的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_,一定不存在的陰離子是_;請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)探究二:乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的cl、br、i,若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2,溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所
21、示, 分析后回答下列問題:cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為(最簡整數(shù)比)_。當(dāng)通入cl2的體積達(dá)到11.2 l時(shí),溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為:_;參考答案:(1)h+、nh、al3+ (2分); 231 (2分) ; co、alo(2分) al(oh)3+oh= alo+2h2o(2分)
22、160; (2)10153(2分)5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2(2分);18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(13分)聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性,廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知a為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)d含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)根據(jù)系統(tǒng)命名法,f的名稱是_。(4)e不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填寫字母標(biāo)號)a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 &
23、#160; b能使溴的ccl4溶液褪色c一定條件下,能夠發(fā)生消去反應(yīng) d一定條件下,能夠發(fā)生取代反應(yīng)(5)f的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的有_種。(6)g的結(jié)構(gòu)簡式為 。(7)一定條件下,e可以發(fā)生加聚反應(yīng),化學(xué)方程式為
24、60; 。參考答案:(1)羧基(1分)(2)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(1分)(3)2甲基丙酸或甲基丙酸(2分)(4)c(2分)(5)4(2分)(6)(2分)(7)(3分)19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類,鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品,屬于高毒性金屬,試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含zns)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573k,使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為:2zns +3o22zno+2so2;鼓風(fēng)爐中:2c +o22co zno+cozn + co2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及in2o3,
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