福建省龍巖市蘇坂中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、福建省龍巖市蘇坂中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（       ）a溴水中有平衡：br2+ h2o  hbr+ hbro 加入 agno3溶液  后，溶液顏色變淺b對co(g) + no2 (g)    co2 (g)+ no(g) 平衡體系增大壓強可 使顏色變深c升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度d合成 nh3反應(yīng)，為提高

2、 nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施參考答案：b略2. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是                                           

3、a. 纖維素                         b. 蔗糖完全水解的產(chǎn)物    c. 蛋白質(zhì)完全水解的最終產(chǎn)物       d. 淀粉完全水解的產(chǎn)物參考答案：d3. 下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是a天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物b淀粉、纖維素的分

4、子式都是(c6h10o5)n，二者互為同分異構(gòu)體c氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性d糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：c略4. 下列有機物中，屬于烷烴的是 （     ） ach2=ch2        bc5h10         c      d 參考答案：c略5. 下列說法中錯誤的是    

5、;a、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；    b、元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素；    c、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；    d、同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：c6. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu(nh3)4 2+c向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，

6、溶液沒有發(fā)生變化 d在cu(nh3)4 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道參考答案：b略7. 純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)mgcl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是a. 粗鹽的晶粒大一些有利于提純b. 設(shè)計實驗的根據(jù)是mgcl2比nacl易溶于水c. 設(shè)計實驗的根據(jù)是nacl的溶解平衡d. 在整個過程中nacl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：c略8. 把6mola和5molb兩氣體通入容積為4l的密閉容器中，一定條件下反

7、應(yīng)：3a（氣）+b（氣）       2c（氣）+xd（氣）；h0，5min達平衡，此時生成2molc，測得d的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(l·min)-1。下列說法中正確的是                            

8、60;          a降低平衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動b恒溫下達到平衡的標志是c和d的生成速率相等ca的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(l·min)-1db的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：c略9. 制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )a乙烷和氯氣反應(yīng)      b乙烯和氯氣反應(yīng)c乙烯和氯化氫反應(yīng)    d乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：c略10.

9、某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是                                          

10、0;                                     ac4h9br        bc5h11br   

11、      cc6h13br          dc7h15br參考答案：b略11. 在重鉻酸鉀（k2cr2o7）溶液中存在如下平衡：, 向k2cr2o7溶液中加入agno3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的ph下降，則生成的磚紅色沉淀為 aag2cr2o7            bag2cro4   &#

12、160;      caghcro4                dag2o              參考答案：b略12. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)x（g）3y（g）2z（g），若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，x、y、z的濃度分

13、別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷不正確的是        ac2c131            b平衡時，y和z的生成速率之比為32       cx、y的轉(zhuǎn)化率相等      dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10.14 mol/l參考答案：d略13. 下列物質(zhì)性質(zhì)的

14、比較，不正確的是（）a穩(wěn)定性：h2onh3b堿性：naohal（oh）3c氧化性：f2cl2d酸性：h2so4hclo4參考答案：d【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】a元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；b元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；c元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；d元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強【解答】解：a元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性on，則穩(wěn)定性：h2onh3，故a正確；b元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性naal，則

15、堿性：naohal（oh）3，故b正確；c元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性fcl，則氧化性：f2cl2，故c正確；d元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性cls，則酸性h2so4hclo4，故d錯誤；故選d14. 一個真空密閉容器中盛有1molpcl5，加熱到200時發(fā)生了反應(yīng)：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時pcl5的分解率為m %，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molpcl5，反應(yīng)達到平衡時pcl5的分解率為n %。m與n的關(guān)系是   am>n    &#

16、160;      bm<n             cmn           d無法確定參考答案：a略15. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)a(g)3b(g)  2c(g)達到平衡，此時測得n(a)n(b)n(c)=221。若保持溫度不變，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向該容器中再充入a、b和c，下列敘述正確的是a. 剛充入時反應(yīng)

17、速率正減少，逆增大b. 平衡不發(fā)生移動c. 平衡向逆反應(yīng)方向移動d. 物質(zhì)c的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)實驗室需要配置0.1mol/lnaoh溶液450ml，回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_、_(填儀器名稱)；（2）容量瓶所不能用于_(填序號)；a配制一定體積準確濃度的標準溶液b貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準確稀釋某一濃度的溶液e量取一定體積的液體f用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容

18、時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1mol/l。參考答案：（1）abc   玻璃棒、燒杯    （2）bcef    （3）2.0    小于    小于  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將na2so3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和s2離子的核外電子排布式。（2） 寫出na2so3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計實驗方案確定上述反應(yīng)是否進行完全。     （4） 若