黑龍江省伊春市宜春宜豐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、黑龍江省伊春市宜春宜豐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室需用480 ml 0.1mol/l 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用適當(dāng)容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是   a稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液   b稱取7.68 g硫酸銅，加入500 ml水   c稱取12.0 g膽礬，配成500 ml溶液   d稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水參考答案：a2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( )a.

2、nh4cl的電子式：b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 氨的電子式：d. 碳元素位于第2周期，via族參考答案：c【詳解】a. nh4cl是離子化合物，電子式為，a錯(cuò)誤；b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，b錯(cuò)誤；c. 氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，c正確；d. 碳元素位于第二周期第a族，d錯(cuò)誤。答案選c。 3. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色 化學(xué)”的是（   ）  實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅

3、與稀硝酸的反應(yīng)   a     b      c         d參考答案：a略4. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是a.caco3 + hcl         b.nacl + agno3        c.co + o2  

4、0;   d.bacl2 + na2so4參考答案：c5. x、y是元素周期表a族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)少by的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來(lái)cx的單質(zhì)比y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)d同濃度下x的氫化物水溶液比y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)參考答案：ac略6. 在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r（g）+5q（g）?4x（g）+ny（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）a2b3c4d5參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析

5、】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+54+n，n3，n為整數(shù)等于2；選項(xiàng)中只有a符合，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的變化分析方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計(jì)算7. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸

6、中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（   ）a.     b.     c.     d. 參考答案：b原電池中，一般來(lái)講，負(fù)極材料的活潑性大于正極材料，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極，相連時(shí)，金屬性>；相連時(shí)，金屬性>；相連時(shí)，有氫氣溢出，說(shuō)明氫離子在正極被還原，金屬性<； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，金屬性

7、0;>；四種金屬活潑性順序?yàn)椤｜c(diǎn)睛：原電池正負(fù)兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負(fù)極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時(shí)要注意審題。8. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.5 mol·l1的hcl溶液中和，則生成物的成分是ana2o            bna2o2cna2o和na2o2     dna2o2和nao2參考答案：c9. 金屬鈉放在空氣中最終會(huì)變成an

8、a2o    bna2o2    cnaoh       dna2co3參考答案：d10. 下列說(shuō)法中正確的是()a銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：d11. 下列有關(guān)電池的敘述正確的是（     ）a. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) 

9、   b. 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化c. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅    d. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篵 選項(xiàng)原因分析結(jié)論a鋅錳干電池工作后碳棒不變×b氫氧燃料電池工作時(shí)都是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，h22e=2hc太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的硅×d氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?#215; 12. fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是a加入kscn溶液變紅色    

10、60;        b溶液中一定含fe2+ c溶液中一定含cu2+                 d剩余固體中一定含cu參考答案：ac略13. 等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，則金屬c元素所在的主族是（   ）。aa   

11、;       ba           ca          d無(wú)法確定  參考答案：a略14. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的agno3溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為 a9 ：3 ：1      

12、60; b3 ：2 ：1    c6 ：3 ：2       d1 ：1 ：1 參考答案：a略15. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是ahcl     mgcl2    nacl         b. h2o     na2o    ? co2cnh3     h2o 

13、;     co2            d. cacl2 ? naoh     h2o 參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是     

14、                      。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填 “偏大

15、、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由               

16、0;                                                 

17、0;    （5）用相同濃度和體積的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？  _。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種

18、簡(jiǎn)便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。  略18. （10分）在真空中將cuo和硫粉混合加熱可生成s2o和固體a，1mol cuo反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將s2cl2與cuo加熱，在100400時(shí)，也能生成s2o，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）s2o在naoh溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成s2、s2o42、so32，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）s2o也能在水中

19、發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：  參考答案：（1）  2cuo2ss2ocu2o  （2）  s2cl2cuo  s2ocucl2（3）  5s2o14oh=4s23s2o427h2o，2 s2o8oh=2s22so324h2o（4）  5s2o7h2o =4h2s3h2s2o419. （12分）某課外小組研究鋁土礦中al2o3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是al2o3，雜質(zhì)是fe2o3、sio2。從鋁土礦中提取al2o3的過(guò)程如下：    （1）第