黑龍江省哈爾濱市哈輕中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、黑龍江省哈爾濱市哈輕中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （不定項）向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bl向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/l氫氧化鉀溶液vml，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg則下列關(guān)系不正確的是（）ac=  bp=m+cn=m+17vcdmpm參考答案：c【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】反應(yīng)化學方程式為：mg+h2so4=mgso4+h2；2al+3h2so4

2、=al2（so4）3+3h2；mgso4+2koh=mg（oh）2+k2so4；al2（so4）3+6koh=2al（oh）3+3k2so4；mg（oh）2mgo+h2o；2al（oh）3al2o3+3h2o；a根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（oh）等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；b由mg（oh）2mgo+h2o，2al（oh）3al2o3+3h2o可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等

3、于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計算；c沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)n=cvm計算氫氧根離子的質(zhì)量；d按照極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質(zhì)量，若mg全是鋁，計算得到的氧化鋁的質(zhì)量，實際固體的質(zhì)量介于二者之間【解答】解：a根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（oh），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故×2=cmol/l×v×103l，整理得c=，故a正確；b選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由mg（oh）

4、2mgo+h2o，2al（oh）3al2o3+3h2o可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故p=m+c×v×103××16=m+，故b正確；c沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×v×103×17=m+，故c錯誤；d得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=×40=，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=××102=，質(zhì)量介于二者之間，故d正確

5、；故選c【點評】本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關(guān)系解答，題目計算量較大，且為無數(shù)據(jù)計算，難度較大2. 日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131i，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131i的敘述錯誤的是（     ）a131i的質(zhì)量數(shù)為131     b1mol 131i的質(zhì)量為131c131i和127i互為同位素   d131i核外最外層電子數(shù)為7參考答案：b略3.

6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的amno4mn2              bhclcl2cfefe3                   dkclo3o2參考答案：a略4. 下列說法中正確的是（    ）a. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克b. 1摩爾氧原子的質(zhì)

7、量就是氧的相對原子質(zhì)量c. h2so4的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1d. 1 mol co2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于co2的相對分子質(zhì)量參考答案：da、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故a錯誤；b、質(zhì)量的單位為g，故1molo原子的質(zhì)量為16g，而其相對原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故b錯誤；c、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故c錯誤；d、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故d正確；故選d。5. 下列敘述正確的是

8、 a氯水具有導電能力，是弱電解質(zhì)     b液氯是純凈物         c液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中       d液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：b6. 下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是（ ）azn    b al     cna     d fe參考答案：c略7. 下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng), 又能跟氫氧化

9、鈉溶液反應(yīng)的是 .  mgo    al2o3     al(oh)3   al  mg   mg(oh)2  a   b    c   d參考答案：d略8. 下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是(  )a. 乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)b. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的c. 甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)d. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別

10、參考答案：a試題分析：a、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯誤；b、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；c、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確。9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）a氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：agcl+h+=ag+ +hclb鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2c少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：so2+3clo-+h2o =so42-+cl-

11、+2hclod碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng) 2hco3-+ca2+ 2oh- =caco3+2h2o +co32-參考答案：c略10. 下列敘述中正確的是（  ）a“a氧化b”與“b被a氧化”，“a被b還原”表達的含義相同b失電子越多的還原劑，其還原性就越強c陽離子只能得電子被還原，作氧化劑d含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性參考答案：a考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：a、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答；b、還原性的強弱和失電子的多少無關(guān)；c、有的陽離子既能被氧化又能被還原；d、含有最高價元素的化合物大多具有強氧化性解答：解；a、氧

12、化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還原，故a正確；b、還原性的強弱和失電子的多少無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵，鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強，故b錯誤；c、有的陽離子既能被氧化又能被還原，如fe2+，可以被氧化為fe3+，還可以被還原為fe，故c錯誤；d、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價，是s的最高價態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故d錯誤故選a點評：本題綜合考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等11. 用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反

13、應(yīng)。下列實驗不合理的是( )a. 上下移動中銅絲可控制so2的量b. 中選用品紅溶液驗證so2的生成c. 中選用naoh溶液吸收多余的so2d. 為確認cuso4生成，向中加水，觀察顏色參考答案：d試題分析：a、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動中銅絲可控制so2的量，故a正確；b、so2具有漂白性，可用品紅溶液驗證so2的生成，故b正確；c、so2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用naoh溶液吸收多余的so2，故c正確d、中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故d錯誤；故選d。12. 美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)

14、子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（   ）a. 47b. 57c. 67d. 175參考答案：b【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為b。13. 等物質(zhì)的量的so2和cl2混合后，緩慢通入bacl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（    ）    a.無沉淀生成，溶液顯紅色  b.無沉淀生成，溶液顯無色c.有沉淀生成，溶液顯無色  d.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：d

15、略14. 正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）a中子數(shù)為10的氧原子：obna2s的電子式：c乙酸的球棍模型： d葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：c6h12o6參考答案：c【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】a元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；b電子式中硫離子的表示方法錯誤；c球棍模型是用大小不同的小球及短線表示分子組成；d結(jié)構(gòu)簡式中需要標出含有官能團【解答】解：a中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為：188o，故a錯誤；b硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，其正確的電子式為，故b錯誤；c乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，

16、其球棍模型為 ，故c正確；dc6h12o6為葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為ch2ohchohchohchohchohcho，故d錯誤；故選c15. 把co2通入naoh的水溶液中，當它們完全反應(yīng)在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是（     ）a溶液只能與酸反應(yīng)                  b.溶液只能與堿反應(yīng)c溶液中溶質(zhì)

17、的質(zhì)量之比為1：1        d.可繼續(xù)吸收co2參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為mno2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)a中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將c裝置接入b和d之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃a處的酒精燈，打開夾子k，讓cl2充滿整個裝置，再點燃d處的酒精燈。cl2通過c裝置后進入d，d裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成co2和hcl(g)，發(fā)

18、生反應(yīng)的化學方程式為_。為了使c裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)d處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子k，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，a處仍有少量cl2產(chǎn)生，裝置b的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗    (2)c      b    (3)2cl2 +c+2h2o4hcl+co2    濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生并減少cl2的溶解    (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查cl2

19、的實驗室制備和與cl2有關(guān)的性質(zhì)實驗。根據(jù)裝置圖，裝置a中mno2與濃hcl共熱制備cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的cl2中混有hcl和h2o（g），裝置c中水既可除去cl2中hcl，又能提供d處反應(yīng)所需的h2o（g），裝置d中實現(xiàn)cl2、h2o（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點，a中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將c裝置接入b和d之間，裝置c中水既可除去cl2中hcl，又能提供d處反應(yīng)所需的h2o（g），導氣管應(yīng)長進短出，正確的接法是acbd。（3）實驗開始先點燃a處酒精燈，打開夾子k，讓cl2充滿整個裝置，用cl2排盡裝置中的空氣。再點燃d處的酒精燈，cl2通過c裝置后進入d，d裝置內(nèi)盛有炭粉，d中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成co2和hcl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2cl2+c+2h2oco2+4hcl。為了使c裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生，并減少cl2的溶解。（4）d處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子k，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，a處仍有少量cl2產(chǎn)生，由于cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置b相當于儲氣瓶，裝置b的作用是：貯存多余cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）