黑龍江省哈爾濱市第二十八中學高三化學月考試卷含解析

1、黑龍江省哈爾濱市第二十八中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數的是a取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克    b取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體    c取a克混合物充分加熱，減重b克    d取a克混合物與ba（oh）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：a略2.

2、 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(   )。     a. 能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：k+、na+、co32、no3 bc(h+)=1×101mol·l1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3     c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：na+、nh4+、s2、br d水電離出的c(h+)為1×1012 mol·l1的溶液中：na+、mg2+、cl、so42-參考答案：b略3. 將氨水滴加到盛有agc1的試管中

3、，agc1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（）                                             

4、                                            a所得溶液中c（ag+）×c（c1-）<ksp（agc1） 

5、60;     b所得溶液中形成了難電離的物質       c上述實驗說明c1與nh4+間有很強的結合力       d上述過程中nh3·h2o的電離程度增大參考答案：答案：b4. 下列關于0.10 mol·l1 nahco3溶液的說法正確的是a溶質的電離方程式為nahco3na h co32 b25 時，加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大c離子濃度關系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3 &

6、#160;    )c(co32 )d溫度升高，c(hco3      )增大參考答案：b5. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是                            （    ）   

7、  a用氯化鐵溶液腐蝕銅板：cufe3+cu2+fe2+     bfe3o4與足量稀hno3反應：3fe3o428h+no9fe3+no14h2o     c用小蘇打治療胃酸過多：nahco3h+na+co2h2o      d往kal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至沉淀的物質的量最大：al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh= alo2+ 2baso4+ 2h2o參考答案：b略6. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結

8、論ac2h4通入溴水中溶液褪色c2h4跟br2發(fā)生加成反應b向溶液x中滴入nahco3溶液產生無色氣體x中的溶質一定是酸ccl2通入品紅溶液中溶液褪色cl2具有漂白性d分別向0.1mol?l1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?l1na2co3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸碳酸硼酸 參考答案：ad【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a乙烯可與溴水發(fā)生加成反應； b產生無色氣體，說明溶液呈酸性；c氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白；d醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強【解答】解：a乙烯可與溴水

9、發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故a正確； b產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故b錯誤；c氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白，故c錯誤；d醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸碳酸硼酸，故d正確故選ad【點評】本題考查較為綜合，涉及加成反應、物質的檢驗以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和評價能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大7. 用48ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好還原2.4×10-3molro(oh)2+  離子，則r元素

10、的最終價態(tài)為：（   ）       a+2                      b+3                  

11、    c+4                      d+5參考答案：b略8. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10nan3+2kno3 k2o+5na2o+16n2。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是 a生成40.0ln2（標準狀況）        

12、         b有0.250molkno3被氧化c轉移電子的物質的量為1.25mol             d被氧化的n原子的物質的量為3.5mol參考答案： 9. 下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是              

13、60;                 ah2o、h2s、h2se、h2t                bcs、rb、k、na    csio2、nacl、ccl4、so2        

14、     df2、cl2、br2、i2參考答案：c10. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學平衡體積中加入含重氫的水，經過足夠長的時間后，可以發(fā)現，除水外體系中含有重氫的化合物是a、只有乙醇  b、只有乙酸   c、只有乙酸乙酯   d、乙酸乙酯、乙醇、乙酸參考答案：d11. 某同學按下圖所示的步驟配制50ml 一定物質的量濃度的naoh溶液，其中不正確的操作有（  ）a      b     

15、;   c        d參考答案：c試題分析：氫氧化鈉容易變質，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故錯誤；量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故錯誤；轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故錯誤；直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故正確；圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故錯誤；為搖勻操作，搖

16、勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故正確；故選c。12. 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是      a若甲既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物      b若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為na2o2      c若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 

17、     d若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：b略13. 鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。化學方程式表示鋼鐵 “發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是（    ） 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；a該生產過程會產生污染 

18、60;                        b反應中的氧化劑是nano2 c反應均是氧化還原反應 d整個反應過程中每有16.8gfe參加反應轉移0.8mol電子  參考答案：c略14. 下列離子方程式正確的是a.鈉溶于水：2na+h2o=2na+oh-+h2b.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2oc.亞硫酸氫鈉溶液中滴

19、加硫酸氫鈉溶液：h+hso3-=so+h2od.向0.1mol·l-1的fecl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應 參考答案：c略15. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是()a根據圖可判斷可逆反應a2(g)3b2(g)2ab3(g)的h0b圖表示壓強對可逆反應2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影響，甲的壓強大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化d根據圖，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入適量cuo至ph在4左右參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）白炭黑（

20、83;）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3mgo·2·2）來制取，其主要工藝流程如下：（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中hc1與naoh的物質的量之比為          。（不考慮其他成分與酸、堿的反應）       （2）上述流程中需多次過濾，過濾時使用的玻璃儀器有       

21、;           ，過濾1得到的濾液的主要成分是               。       （3）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是             

22、60;         。       （4）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？                                。參考答

23、案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的同位素中有一種核素無中子，b最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，c元素最簡單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結構為     ，

24、1molcs2中含有的鍵為            個。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等

25、濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為            。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為      ，該氮化鈦的化學式為   ，氮原子的配位數為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）n

26、a+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. ah等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：a是酸

27、式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質的化學式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應的化學方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應的離子方程式：        （3）檢驗某溶液中是否含a

28、中陽離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有nh4+ 【考點】無機物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應生成h是hno3；a是酸式鹽，

29、a和氫氧化鈉反應生成e，e和氧氣反應生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成e，e和氧氣反應生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成no和水，反應方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：c+2h