[精選]上海教材高一化學(xué)下學(xué)期末總復(fù)習(xí)--資料

1、高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點一、硫、氮單質(zhì)及化合物(一) 硫單質(zhì)：黑火藥的使用： S+2KNO3+3C22+N2KS+3CO1.物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化性（）：加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+SFeS將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+SCu2。由上可得：硫和變價金S屬反應(yīng)時，一般會生成低價金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+SHgS(黑色 )(該反應(yīng)可除地上散落的汞 )。由 Fe、Cu 與 Cl2 的反應(yīng)，可得出氧化性的強弱順序：Cl2 S，所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。硫和炭在高溫時、硫蒸氣和

2、氫氣在加熱時也可發(fā)生反應(yīng)：(2)還原性（）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。反應(yīng)都是：S+O2SO2(二) 硫化氫：1.物理性質(zhì)：12.6 溶于水，得弱酸性的氫硫無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能酸。2.化學(xué)性質(zhì)：H2S 中 S 顯 2 價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，其化合價只能升高，表現(xiàn)還原性。(1)H2S 的燃燒：在空氣中點燃H2S 氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因為 O2 不充足； H2S 若在充足的 O2 中燃燒，會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味

3、的氣體?；瘜W(xué)方程式：2H2SO2(不足 )2S 2H2O2H2S3O2(充足 )2SO2 2H2O(2)可被鹵素單質(zhì)氧化： H2S X 2 S2HX （ X 2指 Cl 2、Br 2、I 2） 如： H2SI 2 2HI S(3)將分別盛有H2S 和 SO2 氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。 此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，其中氧化劑是 SO2，還原劑是 H2 ，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的SS量之比為 2:1。(4)不穩(wěn)定性：受熱易分解 H2S H2 S3.氫硫酸及鹽：(1)氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有

4、酸的通性?？捎肗aOH 溶液吸收多余 H2S，以防污染環(huán)境。(2) CuS、PbS、Ag2S 都是既難溶于水，又難溶于稀的強酸 (如稀 HNO 3 )的黑色物質(zhì)，所以可用 CuSO4 溶液除 H2S，用濕潤的 Pb(NO3)2 試紙驗證 H2S 的存在（觀察試紙是否變黑） 。H2 S CuSO4 CuSH2SO4H2SPb(NO3)2 PbS2HNO34.實驗室常用 FeS 與稀 H2SO4 或稀 HCl 反應(yīng)制取 H2S 氣體，裝置可與實驗室制 H2 或 CO2 的制法相同。 FeS + 2HCl FeCl2+ 2H2 S(三) 二氧化硫：1.物理性質(zhì)：(沸點較高 )。易溶于水 (1:40)

5、，無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化溶于水形成亞硫酸，顯中等 (弱)酸性。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)： SO2 + H2OH2SO3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2)弱氧化性： 2H2S+SO23S +2HO較強還原性：被氧氣氧化：2+ O23；被鹵素單質(zhì)X 2(Cl2、Br2、 I2(3)2SO2SO)氧化：使溴水褪色Br 222O H24；被 KMnO4 氧化：使 KMnO 4 溶液紫色褪+ SO +2HSO +2HBr去。(4)漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。3.亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比 SO2 更強的還原性，易被氧化

6、。4.酸雨：(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)： PH5.6的雨水22OH23，(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油產(chǎn)品燃燒生成的2SO造成的， SO +HSO2H232H24或 2SO223， SO3+H2OH24SO +OSO+O2SOSO(3)酸雨的危害及防護：(了解)。(四) 硫酸：1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性 (強酸 )H+ 的弱氧化性 (如與金屬置換氫氣 )。2.濃硫酸的特性：(1)難揮發(fā)性：是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl 、HNO 3。(2)吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。(3)脫水性 (炭化 )：在 200mL 燒杯中放入 2

7、0g 蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。244SO2 2H2O，濃硫酸也與木(4)強氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu2H SO (濃)CuSO炭反應(yīng)： C 2H2 42 2SO22H2。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所SOCOO以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3.硫酸根離子的檢驗：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、 SO32-、 Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2 溶液，2-根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO4 存在。4.幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用

8、途CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、硫酸鈣白色固調(diào)節(jié)水泥凝固時間2CaSO4 ·H2O熟石膏體硫酸鋇重晶石白色固白色顏料、醫(yī)用 “鋇餐 ”體硫酸銅CuSO4·5H2 O膽礬藍色晶制農(nóng)藥 ( 玻爾多液 ) 、電解精煉銅體硫 酸 鋁KAl(SO 4 )2·12H 2明礬無色晶凈水劑鉀O體(五) 氮氣：1.化學(xué)性質(zhì)：很強的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上 (電子式：、結(jié)構(gòu)式：)去分析。(1)與氧氣的反應(yīng)：2+O22NO 2NO+O2 2NO222O 2HNO 3+NO(可解釋N3NO +H“雷雨發(fā)莊稼 ”)。NO 為無色無味難溶于水的氣體

9、， NO2 是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。(2)與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨） ：N2+3H22NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)） 。(3)23MgMg3N2與活潑金屬的反應(yīng)： N 2.氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。(六) 氨：1.分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：。2.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水(1：700)(可用噴泉實驗驗證 )3.化學(xué)性質(zhì)：+-(1)氨與水反應(yīng)： NH 3+H2ONH3·H2O(在噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液變紅，NH 4+OH說明氨溶于水后呈堿性。)(2)與酸反應(yīng)： NH 3+H

10、Cl NH4 Cl (分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會出現(xiàn)白煙。)氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH3+HNO3NH3NO32NH3+H2SO4(NH 4)2SO4(3)與氧氣反應(yīng)： 4NH 3+5O24NO+6H2O：現(xiàn)象：插入時紅熱鉑絲保持紅熱，瓶內(nèi)或瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4.氨的實驗室制法： 2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s)CaCl2+ 2NH3 +2HO(1)若無固體 NH 4Cl 、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH 3 極易溶于水）(2)固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？ (選用硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺上 )(3)我們已學(xué)

11、過哪些氣體的制備與NH 3 相同？（實驗室制O2）(4)如何收集氨氣？為什么？為什么收集 NH 3 的試管要十分干燥？（口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）(5)根據(jù) NH 3 的性質(zhì)，可用什么方法檢驗NH3 是否收集滿？（濕潤的紅色石蕊試紙）(6)多余的氨氣是否需處理？如何處理？（需處理，可用水或酸吸收）(7)干燥 NH 3 可選擇什么干燥劑？（堿石灰）(七) 銨鹽：1.物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：4NH3 +HCl、NH 4HCO3NH3 +CO2 +H2O 所以在保存(1)銨鹽受熱易分解： NH Cl和施用氨態(tài)氮肥時，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。+銨鹽與堿共熱：反

12、應(yīng)的離子方程式NH+ OHNH3+H24(2)O3.銨鹽的檢驗：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(一) 化學(xué)反應(yīng)速率：1.通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：。2.物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以 mol/L 為單位，時間單位通?？捎?s、min、h 表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為 mol/(L ·s)、mol/(L ·mon)或 mol/(L ·h)。3.用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)的比，如反應(yīng)，則有： v(A): v(B):v(C):v(D) =

13、m : n : p : q 。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積可使壓強變化，增大壓強，反應(yīng)速率加快。催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(二) 化學(xué)平衡：1.化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正 和 逆 相等，這是判斷達到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。 由于 正 =逆 ，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變， 所以一般情況下平衡體系的壓強、 氣體密度、濃度等多種宏

14、觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2.影響化學(xué)平衡的條件：(1)濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物的濃度， 或減少生成物的濃度， 都可使平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。但固體和純液體 (無濃度 )量的增多或減少一般不影響平衡。(2)壓強對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下， 增大壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如 H2 (氣 )+I2(氣) 2HI( 氣)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，則增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。另外，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強也不能使化學(xué)平衡移動。(3)溫度對于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。 （溫度改變會無條件影響化學(xué)平衡）(4)催化劑：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，用催化劑可影響 (一般加快 )可逆反應(yīng)達平衡的時間。所以平衡不移動。 但使3.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件 (如濃度、壓強和溫度等 )，平