2019學(xué)年四川省成都市六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年四川省成都市六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) 試卷【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 三 四 五 總分 得分 、選擇題 1. 下列說法不正確的是 A 易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 B .金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火 C 在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則 D 濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中 2. 下列檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?SO 4 2- 的方法中正確的是 A 向該溶液中加入酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有 SO 4 2 B 向該溶液中加入 BaCI 2溶液出現(xiàn)白色沉淀，

2、說明該溶液中一定有 SO 4 2- C向該溶液中加入足量 HCI，無現(xiàn)象，再加入 BaCI 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液 中一定有 SO 4 2 D 向該溶液中加入 BaCI 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入 HCI 沉淀不溶解，說明該溶液 中一定有 SO 4 2 3. 下列說法中正確的是 A .摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B .阿伏加德羅常數(shù)是 12 kg 12 C 中含有的碳原子數(shù) C. 1 moI H 2 O 分子中含有 10 moI電子 D 一個 NO分子的質(zhì)量是 a g，一個 NO 2分子的質(zhì)量 b g，氧原子的摩爾質(zhì)量是(b a) g?mol 1 4. N A 表示阿

3、伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是 A 常溫下，22 g CO 2 中含有 N A個氧原子 B . 1 mol/L CaCI 2 溶液中 Cl 的數(shù)目等于 2 N A C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33 . 6LCH 4中含 H原子數(shù)為 6N A D. 1 mol Na 完全反應(yīng)時，失去 N A 個電子 5. 下列溶液中，c ( Cl )與 50mL 1mol/L AICI 3 溶液中 c (Cl )相等的是 A. 150mL 1moI/L 的 NaCI 溶液 B . 75mL 2moI/L 的 NH 4 Cl 溶液 C. 100mL 1. 5moI/L 的 KCI 溶液 D . 75mL 1moI/L 的

4、FeCI 3 溶液 6. 下列敘述正確的是 A .氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性 B .有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C .失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D .在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 7. 用 N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，5 . 6 L 一氧化碳和 5 . 6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為 0 . 5 N A B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5 . 6 L N 2 和 16 . 8L NO混合氣體中的原子數(shù)為 2N A C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 . 4L H 2 O 中分子數(shù)為 N A D.常

5、溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為 2N A 8. 下列離子方程式中正確的是 A . H 2 SO 4 與 Ba（OH） 2 溶液反應(yīng) ：Ba 2 + + OH + H + 十 SO 4 2 = BaSO 4 J + H 2 O B .將稀硝酸滴加到氯化銀固體上 ：AgCI + H + = Ag + + HCI C .澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ：H + +OH = H 2 O D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng) ：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 T + H 2 O 9. 在無色透明溶液中可以大量共存 ，且加適量 NaOH 溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有 氣泡放出的離子組是 A

6、 . H + Na + S 2 CO 3 2 B . H + Ca 2+ MnO 4 NO 3 C . K + Ca 2+ Cl HCO 3 D . Cl Mg 2+ Al 3+ SO 4 2 10. 在反應(yīng) MnO 2 + 4HCI（濃）=MnCI 2 + C1 2 T + 2H 2 O （反應(yīng)條件略）中，有 關(guān)說法正確 的是 A . HCI是氧化劑 B .參加反應(yīng)的 HCI部分被氧化11. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 A HCH H 2 B CO 2 f CO C Fe 2 O 3 f Fe D . Br f Br 2 12. 下列說法中正確的是 C HCI被還原 D

7、參加反應(yīng)的 HCI全部被氧化 A 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B 將小燒杯中 25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入 56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù) 煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取 Fe(OH) 3 膠體 C Fe(OH) 3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動，說明 Fe(OH) 3 膠體帶正電 D 往 Fe(OH) 3膠體中逐滴加入稀 H 2 SO 4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴 加時，沉淀又會消失 13. 有下列反應(yīng)(其中 A B、D 各代種元其中還原性強(qiáng)弱順序為 ( ) 2A + B 2 =2B 一 + A 2 2A + C 2 = 2C + A 2 2B

8、+ C 2 =2C 一 + B 2 2C + D 2 = 2D + C 2 A B C - - D B D C B - - A C. D - - B A C 一 D A C D - - B 14. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 5NH 4 NO 3 = 2HNO 3 + 4N 2 + 9H 2 O ，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 A 5: 3 B 4: 5 C 5: 4 D 3: 5 15. 甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的 4 種離子，這些離子是 Ag +、 Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl 、NO 3 、OH 、SO 4 2 。經(jīng)檢測，甲車間的

9、污 水 pH7,則下列判斷正確的是 A .甲車間的污水中可能含有 Ba 2+ B 乙車間的污水中可能含有 Na + C .甲車間的污水中不可能含有 SO 4 2 D 乙車間的污水中一定含有 Fe 3+ 16. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3 區(qū)域的是 A. Cl 2 + 2Nal = 2NaCI + I 2 B. CH +2O =CO +2H O Jill C. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 D. 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 T (MnO 2 催化下) 17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g由 C

10、O和 CO 2組成的混合氣體的體積為 6 . 72 L ,則混合 氣體中 CO和 CO 2的物質(zhì)的量之比是 A. 2: 1 B . 2: 3 C . 4 : 3 D . 1 : 1 18. 提純含有少量 Ba（NO 3 ） 2 雜質(zhì)的 KNO 3溶液，可以使用的方法為（ ） A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 19. 下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）p 20. 純凈物

11、混合物電解質(zhì)非電解質(zhì) A鹽酸水煤氣硫酸干冰 B 冰醋酸漂白粉硫 酸鋇二氧化硫 C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣 D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣 21. 在同溫同壓下，1L的 A 2氣體與 3L的 B 2氣體反應(yīng)生成 2L的 C氣體，則 C的化 學(xué)式為（） A. AB B . AB 2 C .AB 3 D . A 2 B 22. 配制 250mL 0 . 1mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏小的是 （） A .用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 B .定容時，俯視刻度線 C .用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒 23次，洗滌液倒入燒杯中 D .定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低

12、于刻度線，可以不管它。 23. 硫代硫酸鈉（Na 2 S 2 O 3 ） 可作為還原劑，已知 25 . 0mL0 . 0100mol/LNa 2 S 2 O 3溶液恰好把 22 . 4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CI 2 完全轉(zhuǎn)化為 Cl 離子,則 S 2 O 3 2 - 將轉(zhuǎn)化成（ ） A S 2 B 、填空題 24. I . H 2 SO 4 的摩爾質(zhì)量為 _ ; 0 . 3mol 的 CO（NH 2 ） 2 中含有 _ 個電子 （用 N A 表示）； n . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 . 4 L CH 4 1 . 5 mol NH 3 1 . 806 x10 24 個 H 2 O標(biāo)準(zhǔn)狀況下 73g HCl

13、所含 H原子個數(shù)由多到少的順序為 _ （ 填序號 ）；在含 0 4 mol Al 2 （SO 4 ） 3 的溶 液中 SO 4 2 的物質(zhì)的量為 _ ； m .某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1 . 25g/L，若該氣體的分子式為 A 2型，則 其名稱是 _ ；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生 成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ IV . 取 100 mL a mol / L HCl 溶液與 300 mL n mol / L H 2 SO 4 溶液均注入到 500 mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中 H +的物質(zhì)的量濃度為 _ mol / L ； 三、實驗題 25. 現(xiàn)有下列化

14、學(xué)儀器與用品：玻璃棒 燒杯托盤天平量筒藥匙膠頭 滴管 容量瓶 標(biāo)簽紙 細(xì)口試劑瓶 I 稱量：若需要配制 500 mL 0 622 moL / L NaOH 溶液，則應(yīng)稱取固體 NaOH _ g； n .用以上稱量后的 NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給 儀器和用品中選取需要的儀器（重復(fù)的不計），其編號排列是 ； m .配制過程中，應(yīng)將固體 NaOH容解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到 _ 中，在轉(zhuǎn)移時玻璃棒起 _ 作用；在液面接近容量瓶刻度線 _ 處，改用 _ 定容。 V 若實驗中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 _ （ 填字母）： A、 固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室

15、溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容； B、 轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外； C、 定容時仰視容量瓶刻度線； D、 定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水。 E、 配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了 四、推斷題 SO 3 2 D SO 4 2 26. I .現(xiàn)有 Al 3+ 、NH 4 +、CO 3 2 、HCO 3 等離子，回答下例問題： 在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是 ； 在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是 _ ； 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是 _ 。 II 由 Na + 、NH 4 +、Ba 2+ 、Cu 2+、OH 、Fe 3+ 、SO 4 2 、Cl

16、等八種離子中的六種兩兩組成的 A、B C三種化合物（它們不含有共同離子，已知 NH 4 + 與 OH 反應(yīng)有堿性氣體生成 ） 。 A . A B、C均易溶于水，形成無色溶液； B 將 A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn) A與 B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體， 此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)， B與 C混合產(chǎn)生白色沉淀，貝 V： A、B、C的化學(xué)式為： A、 B、 C、 _ B+C 反應(yīng)的離子方程式為： 五、填空題 27. I . 某反應(yīng)為： 4CuI + Hg = Cu 2 HgI 4 + 2Cu （ 反應(yīng)前后的 I 均為 -1 價）, 試 回答： 上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu 2 HgI 4 中，

17、Hg元素顯 _ 價； CuI發(fā)生 _ 反應(yīng)（填氧化或還原）。 I . 某反應(yīng)為： 3H 2 O 2 +Cr 2 （SO 4 ） 3 +10KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O 反應(yīng)中氧化劑是 _ （ 填化學(xué)式 ），被氧化的元素 _ （填元 素符號）； 用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （在答題卡上完成 ）。 川.有下列三個反應(yīng)： A 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 B 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 C. 2KMnO 4 + 16HCI（濃）=2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2

18、 T + 8H 2 O 上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 _ ； 在反應(yīng) c 中 , 若被氧化的 HCI 為 1 5moI, 貝轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _ 。 參考答案及解析 第 1題【答案】 J 【解析】 試題分析；濃硝酸、硝酸艮見光易分解應(yīng)存啟在荷色細(xì)口瓶中低溫避光保存喑吳 第 2題【答案】 第 4題【答案】 【解析】 魂輜血屮山 5 搐液中cl疏目等于沁句話中，沒有告訴氯化鈣觀的休積無法求出-vfits LD I 、亞硫酸根離占諛 陽嚟I錨語訪 0故誦論.取S #1淀 子吐 VTkiTCR 滴 JjQBaClA 的RM1潴減 第 5題【答案】 【解析】 試題分析，溶液中高子眇逾資捷的 ,T5

19、L1刖1/LA1C13溶濟(jì)中孰禺孑前物 質(zhì)鑽濃度杲1 nol/L?硏證礫B. 150 mL 3olA KIS 璉嘗供 飢 75 jnL2jiol/LNH4ClXa離子的* FQ著滋中氯離子的物質(zhì)的量濃廈懸mclA, 第 6題【答案】 【解析】 脾燥薛雕耙謹(jǐn)徹;摭總勰理離黯廳失電子難的 第 7題【答案】 【解析】 第 8題【答案】 【解析】 也 (OH) 反應(yīng)：Bas-h+ 20H-十 2tT十 50?_= 血旳山十 2HiO 氯化銀固怯上.不韻生成錯誤 2 正確j叭酣酸為弱電解氐不育 第 9題【答案】式中離子的個數(shù)與漆港的佈積無關(guān) A. 150mL_lnwl/L MaCl濬液中瓠禺子的輛 握濃

20、度軸nolA,協(xié) 75 jiiL lniol/lj 度是 2no 1 疋召224L H刃為液體 日聯(lián)。 ;H.H LI LI 1L1L 【解析】 試題分析：A.圧秋皿-不能大量共存，錯氓氐觸 2 対有色離子，錯論 J 力叭氫氧化海有碳 酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入鹽險放出二氧化碳?xì)怏w，正礴 X 沒有氣體產(chǎn)生，錯誤 第 10題【答案】 【解析】 第 11題【答案】 【解析】 第 13題【答案】 能實現(xiàn)則選項中應(yīng)為還原割的氧化反應(yīng)還原劑中某元素的化合 粒子直矽懾 【解析】 第 12題【答案】 誤C FelOH) 彳響下 錯 腭鯛理m評還原性可知中廠廠中廠中廠廠 【解析】 第 14題【答案】 【解析】 試題分

21、析；ft5NH4NO3=2HITO4N2 f -P9H20的反應(yīng)巳氮元素由鍍根中-刖介升高為0饑被氧化. 轉(zhuǎn)移守恒，可 1-1 第 15題【答案】 第 16題【答案】 【解析】 離絢薄H鶻需聽猱疇黔吧i根據(jù)腿關(guān)系可知如 y 據(jù)囲 第 18題【答案】不 1? 選 杲不沒哪 個即亠卷 S - 亠罔沉間 議理車 及生個 囂罟一 冋體畀 花也軌是說同一車間內(nèi)，離子迥確裁主纏 根 但不厲于四種基本反應(yīng)類型A為賽換反應(yīng)錯誤 匕 有OH-： 間中不可t諮【解析】 第 17題【答案】 過濾 匕可行 至 E 撫 .HMO： 血現(xiàn)洽液，過為向% 里的也0涓卷過爲(wèi) 可仃，故亡正確。力 硝氨K2SO4#有乘涇 仙業(yè)s

22、o龍 材的雜月 園. :MW 第 19題【答案】 試題分折:扎、鹽酸為混合物,錯誤 F B-,正確碳釀鈣為電解廣,嘰濃硫酸為混合抓錯誤。 第 20題【答案】 【解析】 縉購褂囂體積之比，1叔的山氣體與如的氐氣體朋 第 21題【答案】 【解析】 如禍皿鷄詼觀|驕 5）皿圖 第 22題【答案】 【解析】 0 224 試題分折：呢SXH中，5為我悄設(shè)耳升高了盂價。宙電子得失守恒可得；25KITM.1X2Kx2 22.4 滬4故升高到需價D正確 第 23題【答案】 I , 99 g . uiol-L （無單位不得分）F 9. 6MII . （D 1. 2nicil （無單位不得分） nr氮氣：朋十 1 定衆(zhòng)件2N1D（不注明可逆符號，無條件均不扣分） IV （M&a