弱電解質(zhì)電離課件 公開課用2（優(yōu)選課資）

1、1青苗C學(xué)班指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率等指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。知識回顧：知識回顧：逆，等，動，定，變。逆，等，動，定，變。（3 3）化學(xué)平衡常數(shù)（）化學(xué)平衡常數(shù)（K K）的定義及影響因素：）的定義及影響因素：（4 4）影響化學(xué)平衡的因素：）影響化學(xué)平衡的因素：1.化學(xué)平衡（1 1）概念：）概念：（2 2）特征：）特征：2青苗C學(xué)班聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑1：醋酸和一水合氨等弱：醋酸和一水合氨等弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，在水溶電解質(zhì)的電離是可逆過程，在水溶液中存在

2、平衡，我們把這種平衡叫液中存在平衡，我們把這種平衡叫做電離平衡。那么電離平衡是如何做電離平衡。那么電離平衡是如何建立的呢？建立的呢？3青苗C學(xué)班tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)電離電離結(jié)合結(jié)合4青苗C學(xué)班動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的的濃度不變濃度不變變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V離子化離子化=V=V分子化分子化逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電離是可逆過程05青苗C學(xué)班聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑2： 怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離能力的怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離能力

3、的強(qiáng)弱呢？請強(qiáng)弱呢？請閱讀課本閱讀課本p79-80弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，思考這個問題。電離平衡常數(shù)，思考這個問題。 6青苗C學(xué)班3.3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) （K）-弱電解質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)程度相對大小一種參數(shù)( () )定義：定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個常數(shù)。這個電離的分子的濃度的之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)，簡稱，簡稱電離常數(shù)電離常數(shù)，用，用K K表示。表示。7青苗C學(xué)班對于

4、一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時平衡時Ka = H+ . A-HA對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時平衡時Kb = M+. OH- MOH表達(dá)式：表達(dá)式：8青苗C學(xué)班名稱名稱電離常數(shù)電離常數(shù)HH+ + 0.1mol/L0.1mol/L的的pHpHHClOHClO3.03.01010-8-85.55.51010-5-54.264.26CHCH3 3COOCOOHH1.71.71010-5-51.31.31010-3-32.882.88HFHF6.86.81010-4-48.38.31010-3-32.082.081 1、在

5、同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離、在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)常數(shù)不不同，電離平衡常數(shù)大小是由同，電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)物質(zhì)本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。決定的。交流研討交流研討1 1：結(jié)論結(jié)論: :2 2、電離常數(shù)可以判斷弱電解質(zhì)的電離程、電離常數(shù)可以判斷弱電解質(zhì)的電離程度，弱酸度，弱酸電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡電，達(dá)到電離平衡電離的離的HH+ + 越多越多，酸性酸性越越強(qiáng)強(qiáng)觀察下表觀察下表2525時時, ,幾種弱酸的電離常數(shù)和幾種弱酸的電離常數(shù)和0.1mol/L0.1mol/L時各時各酸的酸的HH+ + 以及以及pHpH值你可以得到什么結(jié)論？值你可以得到什么結(jié)論？9青苗C

6、學(xué)班觀察不同溫度下醋酸的電離常數(shù)，思考電離常數(shù)與溫度之間觀察不同溫度下醋酸的電離常數(shù)，思考電離常數(shù)與溫度之間的關(guān)系？討論弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程還是放熱過程？的關(guān)系？討論弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程還是放熱過程？溫度溫度電離常數(shù)電離常數(shù)25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-53 3、溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越、溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，電離是大，電離是吸熱吸熱的的注意注意：電離常數(shù)只與：電離常數(shù)只與溫度溫度有關(guān)，與濃度無有關(guān)，與濃度無關(guān)；關(guān)；交流研討交流研討2:2:10青苗C學(xué)班H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.1H2PO4-H+ +

7、 HPO42- Ka2=6.2HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.5 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小，多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小，且一般相且一般相差很大，所以其差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決水溶液的酸性主要由第一步電離決定定。 多元弱酸是分步電離的多元弱酸是分步電離的,每一步電離都有各自的電離每一步電離都有各自的電離常數(shù)常數(shù),通常用通常用Ka1 Ka2 Ka3 來表示。觀察來表示。觀察H3PO4各級各級電離常電離常數(shù)的數(shù)的大?。克伎级嘣跛岬乃嵝杂赡囊徊诫婋x決定？大??？思考多元弱酸的酸性由哪一步電離決定？交流研討交流研討3 3：11青苗C學(xué)班聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑3：v溫

8、度濃度條件改變，化學(xué)平衡會發(fā)生移溫度濃度條件改變，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，那么溫度、濃度等條件改變?nèi)蹼娊鈩?，那么溫度、濃度等條件改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離是否受的影響呢？質(zhì)的電離是否受的影響呢？12青苗C學(xué)班改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向n(Hn(H+ +) )C(H+)C(CH3COO)加入少量的醋酸加入少量的醋酸鈉固體鈉固體加入鎂條加入鎂條微熱（設(shè)溶質(zhì)和微熱（設(shè)溶質(zhì)和溶劑不揮發(fā)）溶劑不揮發(fā)）加入一定量的水加入一定量的水稀釋稀釋 問題探究問題探究 請用化學(xué)平衡移動的知識分析：請用化學(xué)平衡移動的知識分析：2525時，時，0.10mol/L0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡

9、有何影響？醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？13青苗C學(xué)班練習(xí)：練習(xí)：0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中加入物質(zhì)加入物質(zhì) 移動方向移動方向 電離程度電離程度 n(Hn(H+ +) ) C(HC(H+ +) ) C(AcC(Ac- -) )升溫升溫水水冰醋酸冰醋酸醋酸鈉醋酸鈉(s)(s)HCl(g)HCl(g)NaOH (s)NaOH (s)增大增大 增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小 減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大右右右右右右右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增

10、大增大減小減小左左左左14青苗C學(xué)班4.4.影響電離平衡的條件影響電離平衡的條件(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。溫度溫度: :電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。向移動。 濃度濃度: :溶液稀釋平衡向電離方向移動溶液稀釋平衡向電離方向移動加入試劑加入試劑: :加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì), ,使電離平衡向逆方向移動使電離平衡向逆方向移動加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物

11、質(zhì)，使電離平衡向電離方向移動平衡向電離方向移動15青苗C學(xué)班請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。電離程度電離程度電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡理論依據(jù)理論依據(jù)實(shí)驗(yàn)類別實(shí)驗(yàn)類別對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較；對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較； 或等或等pHpH鹽酸、醋酸比較鹽酸、醋酸比較。非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)提醒：提醒：1 1、注意變量的控制！、注意變量的控制！ 2 2、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電 性、性、pHpH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。、反應(yīng)

12、的快慢），作出判斷。16青苗C學(xué)班1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發(fā)生移動？17青苗C學(xué)班比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAc HClHCl 2 2、相同物質(zhì)的量濃度、相同物質(zhì)的量濃度HClHCl、HAcHAc比較比較與活潑金屬反與活潑金屬反應(yīng)的開始速率應(yīng)的開始速率小小 大大 相同相同 慢慢 大大 小小 相同相同 快快18青苗C學(xué)班比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C( (酸酸）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAc HClHCl 3 3、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比較比較稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pH大大

13、 相同相同 大大 小小 小小 相同相同 小小 大大19青苗C學(xué)班方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液用溶液用pHpH試紙測試試紙測試出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc為弱電解質(zhì)。為弱電解質(zhì)。方案二：方案二：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應(yīng)速率較慢的為始反應(yīng)速率較慢的為HAcHAc。方案三：方案三：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作導(dǎo)溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，電性實(shí)驗(yàn)，HAcHAc導(dǎo)電性較弱導(dǎo)電性較弱證明電離不完全

14、證明電離不完全證明存在電離平衡證明存在電離平衡方案四：方案四：對對HAcHAc溶液微微加熱，測得溶液微微加熱，測得pHpH變小。變小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固體，測得溶固體，測得溶液液pHpH變大。變大。方案六：方案六：測定醋酸和測定醋酸和NaOHNaOH反應(yīng)的反應(yīng)的FANFAN反映熱，其反映熱，其數(shù)值小于鹽酸和數(shù)值小于鹽酸和NaOHNaOH的中和熱。的中和熱。方案七：方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其配制一定濃度的醋酸溶液，測其pHpH值為值為a a，加水稀釋到，加水稀釋到10001000倍體積，測其倍體積，測其pHpH值為值為b b，若，若

15、b-a3b-a B. pHB. pH相同時相同時, ,分別稀釋分別稀釋1010倍倍, c(H, c(H+ +) )仍相等仍相等C.C.物質(zhì)的量濃度相同時物質(zhì)的量濃度相同時, c(H, c(H+ +) )是是 D.c(D.c(酸酸) )和體積和體積V V相同時相同時, ,中和堿的能力中和堿的能力 E.pHE.pH和體積和體積V V相同時，與足量的相同時，與足量的ZnZn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積 = = F. c(F. c(酸酸) )和體積和體積V V相同時，與足量的且相同的相同時，與足量的且相同的ZnZn反應(yīng)，開始反應(yīng)，開始速率速率 ACEFACEF21青苗C學(xué)班設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證

16、明設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證明NHNH3 3HH2 2O O是弱堿。是弱堿。22青苗C學(xué)班練習(xí)：練習(xí)：1 1、在、在0.1mol0.1molL L1 1CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中存在如下電離平衡：存在如下電離平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H+ + 對于該平衡，下列敘述正確的是對于該平衡，下列敘述正確的是（ ) )A.A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向電離方向固體，平衡向電離方向 移動移動C.C.加入少量加入少量0.1mol0.1molL L1 1HClHCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(Hc(H+ +) )減小減小D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反