2019學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷【含 答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 總分 得分 、選擇題 1. 玉兔號月球車用 Pu作為熱源材料，下列關(guān)于 Pu的說法正確的是 A . Pu與 U互為同位素 B . Pu與 Pu互為同素異形體 C . Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) _ D . Pu與 Pu具有相同的最 外層電子 2. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A .參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) _ B .催化劑 C .溫度 D .反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng) 3. 某元素 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H 2 X ，則 X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué) 式為 A . H 2 XO

2、3 _ B . HXO 3 _ C . H 3 XO 4 _ D . H 2XO4 4. 下列說法正確的是 A “離子鍵是指陰陽離子間的靜電引力 B “離子化合物是指只含有離子鍵的化合物 C .升高溫度只能使吸熱反應(yīng)的速率增大，不能使放熱反應(yīng)的速率增大 D .粉碎固體反應(yīng)物可以增大反應(yīng)速率 5. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是 A .左下方區(qū)域的金屬元素 B .金屬元素和非金屬元素分界線附近的 元 素C 右上方區(qū)域的非金屬元素 _ D 稀有氣體元素 7. 下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 A . HNO 3 和 NH 4 NO 3 _ B . NaOH 和 KC

3、I _ C . NaN 3 和 CaO 2 _ D AlCl 3 和 MgCl 2 8. 下列各種規(guī)律描述正確的是 A .第I A 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高 B 鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù) 遞增而升高 C .第V A族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高 D .第三周期元素形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù) 遞增而增大 9. 下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是 A 銅片、銅片、稀硫酸 _ B 銅片、石墨棒、硝酸銀溶液 C 鋅片、銅片、稀硫酸 _ D 銅片、銀片、 FeCI 3 溶液 10. 下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是 A 元素周期表共有 18 個(gè)族 B

4、含有元素種類最多的族 是第I A 族 C 含有元素種類最多的周期是第六周期 _ _ D 第五周 期有 14 種金屬元素 11. 已知 a A n+ 、b B ( n+1 ) + 、c C n -、d D ( n+1 ) -均具有相同的電 子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、B C D四種元素的敘述正確的是 A “原子半徑：A B CD _ B “原子序數(shù)：b a cd C “離子半徑：D C B A _ D “金屬性：B A,非金屬性：D C 12. X和 Y是短周期元素，二者能形成化合物 X 2 Y 3 ，若 Y的原子序數(shù)為 n,則 X的 原子序數(shù)不可能是 A n- 8 _ B n- 3 _ C n- 1

5、_ D n+5 6. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) _ C 鋅與稀硫酸的反應(yīng) D _ B 碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng) 生石灰變成熟石灰的反應(yīng) 13. 元素 R有如下反應(yīng)：RO 3 - + 5R + 6H + =3R 2 + 3H 2 O，下列說法正確的 是 A “元素 R位于周期表中第VA 族 _ B “ RO 3 -中的 R只能被還原 C “ R 2在常溫常壓下一定是氣體 _ D “反應(yīng)每消耗 1 mol RO 3 - ，轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量為 5 mol 14. 有 A、B、C D E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大 。其中只有 C是 金屬，D的單質(zhì)是

6、黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法正 確的是 |A| 二兀 A “ E元素位于周期表中的第三周期、WA 族 B“ B的簡單陰離子比 D的簡單陰離子還原性強(qiáng) C “ B與 C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵 D “ A B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵 15. 已知七種短周期元素 ag的有關(guān)信息如下表所示： 16. 元素編號 a b c d e f g 原子半徑 /nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià) + 1 2 + 3 2 + 3 + 1 + 1 17. X、Y、Z、M、W 為五種短周

7、期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大 的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15 ; X與 Z可形成 XZ 2型分子；Y與 M形 成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g/L , W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2 。下列說法正確的是 A “原子半徑：W Z Y X M B “ XZ 2、M 2 Z 2 、W 2 Z 2 均為共價(jià)化合物 C “由 X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電 D “由 Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 18. A、B、C都是金屬，把 A浸入 C的硝酸鹽溶液中，A的表面有 C析出，A、B和稀硫 酸組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)

8、極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A “ ABC _ B ACB _ C. BAC _ D BCA 19. 原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d ,它們的最外層電子數(shù)分別為 1 、 6、7、1 o a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同， b和 c的次外層有 8個(gè)電子，c 和 d +的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是0 0 A .元素的非金屬性次序?yàn)?c b a B . a和其他 3種元素均能形成共價(jià)化合物 C . d和其他 3種元素均能形成離子化合物 D .元素 a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6 20. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 A . 酸性強(qiáng)弱： HIO 4

9、HBrO 4 HCIO 4 B .原子半徑大 ?。篘a S O C . 堿性強(qiáng)弱： KOH NaOH LiOH D .金屬性強(qiáng)弱： Na Mg Al 21 在一個(gè)密閉容器中，盛有 A2和 B2 它們的起始濃度分別1.8 mol “ L15.4 mol “ L -1 ,在一定的條件下它們反應(yīng)只生成 AB 3 , 10min后測得 A 2 的濃度是 0.8 mol “ L -1 ,則在這 10min 內(nèi) AB 3 的平均反應(yīng)速率是 A. 0.1 mol “ L -1 “ min -1 B . 0.3 mol “ L - 1 “ min -1 C. 0.2 mol “ L -1 “ min -1 D

10、 . 0.6 mol “ L - 1 “ min -1 、填空題 22. 通常把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵 的鍵能如下： 23.化學(xué)鍵 N H N N O = O N 三 N O鍵能（kJ “ mol 牛）386 167 498 946 460 Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖: I .若 Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍 (1) W 在周期表中的位置為 _ _ 0 (2) Y和 Z可組成的化合物的化學(xué)式為 (3) 寫出銅和 X的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式 .若 Y和 Z的核外電子數(shù)之和為 2224. X

11、、 （1）工業(yè)上生產(chǎn) Y氫化物的化學(xué)方程式為 0 （2 ）將 X的最高價(jià)氧化物通人到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ 0 （3）X單質(zhì)與 W 的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 0.4 mol 時(shí)，產(chǎn) 生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 _ 。 25. 已知 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素， A、C 同主族，A與 B、A與 E形成共價(jià)化合物， A與 B形成化合物的水溶液呈堿性， E 元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 6 ， D是同周期中離子半徑最小的元素。 （1 ）寫出 C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ ，用電子式寫出 C和 E 形成化合物的過程 _ ，用電子式寫

12、出 A和 B形成化合物的過程 （2 ） B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在 化學(xué)鍵的類型為 （3 ）C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與 D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程 式為 。 （4 ）已知 X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在 如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 X- X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若 W 固體俗稱干冰，則反應(yīng) JZ的離子方程為 ； X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若 W 是強(qiáng)堿，且 Y為白色難溶 固體，則反應(yīng) Z-Y的離子方程式為 _ 。 X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物， W

13、是一種常見金屬 單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng) Z- Y的離子方程式 26. 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表 面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。 請回答下列問題: （1 ）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 _ ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?_ （用 a、b表示）。 （2 ）負(fù)極反應(yīng)式為 （3）電極表面鍍鉑粉的原因是 _ 。 4 ）該電池工作時(shí)，H2和 02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因 此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： I . 2Li + H 2 _ 2LiH II .

14、 LiH + H 2 O = =LiOH + H 2 T 反應(yīng)I中的還原劑是 _ ，反應(yīng)I中的氧化劑是 _ 。 已知 LiH 固體密度為 0.82 g /cm 3 。用鋰吸收 224 L （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）H 2 ，生成的 LiH體積與被吸收的 H 2體積之比為 _ 。 由生成的 LiH與 H 2 O 作用，放出的 H 2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80%, 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 _ mol 。 參考答案及解析 豊黴前解縛慕的毓甦養(yǎng)罟速率的談飢起到抉定性的作用蟲應(yīng)物的濃廳反應(yīng)溫-丁 其 釀C C以 “位驛 析含正農(nóng) 解 I bHbH 収的最低價(jià)是-衛(wèi)價(jià)， 所以.賢的最高價(jià)是十創(chuàng)介，則X的

15、 第 7題【答案】第 3題【答案】 【解析】 第 4題【答案】 【解析】 作C C増 電“坎 矍可 討錯(cuò) 逋積 是晶 鍵普 As ffil住錯(cuò) 元書 屬 介 農(nóng) Isn 鬲元 B53KW 畬荃 贅的 Ei 8R- 希方 sb “書4 A 的BOBO 碳選 氧0 0 S f f - -氧應(yīng) -1 S 1 - - - T T r rn ni i【解析】 A- HI；只育共價(jià)選，III辿粵阮有罔子鍵也直共 J C.間：和C宓韶只有罔子DAlCl,只含 第 8題【答案】 第 10題【答案】 C 【解析】 試題分析：A-元素周期表共有】齢縱行窈個(gè)罠 錯(cuò)論8-含有元素種類最夢的族SSlllete,錯(cuò)諼 ；

16、C.正確；D.第五周期有丄5種金屬元素，錯(cuò)溟。故選 d 第 ii題【答案】B.脳OH既崩壬雀也育采價(jià)鍵.KC1 、IgCliRa-rj fix&Co 亠有兩種活訓(xùn) 蹄躥答跚嚥逆轟跖 電氧合C C 【解第 9題【答案】 啤池取殺住i 電W W常 2)2)瓜劉 C C*的.7 .7 rawraw 【解析】 第 13題【答案】 第 14題【答案】 【解析】 試題井析；A. B、： D、E是原子序數(shù)依次増大的五周期主族元埶D的單質(zhì)杲黃色固衛(wèi)則D環(huán) ,由元素相對位呂關(guān)系可扯 功碳元熱 功0元素.E的原子序數(shù)大干危 故E対 E 只有C金屬 則 匚可能為N鉞咆或恥A. E為匚阮素， 蛀于周期表中第三

17、周期0A骯 故戌錯(cuò)誤j B.非金Htt0S；故 陰離子還原囹D25故B錯(cuò)詞C.占C成的氧化鈉沒有共價(jià)鍵，故囑訕 D.氐R兩元素形 “或的常見化合物為匸0、g分子中G D之間形成極性鍵，故D正確。 梟險(xiǎn)m備:薛無浚嚶辭髻 曲:畠亠、te iDltnj 子序數(shù)b” * w* E； 第 12題【答案】 【解析】 期差 3 + S=n+ 、 R R- -7tw 7tw : : 據(jù)咬第價(jià)確 K K 1818爲(wèi) 孑r r首 + + ooroor廈 &K &K X X 杜口堺移 W W 元m Lhm Lh 1 - J J- -iiJ iiJ HI m m沖中冊正 rJuy爭_D AXRO_D

18、 AXRO孵囂 1 1 析E E謂p pl l “A u A u 5 5 皿 c c + + 5 5 ;為為 Y旳【解析】 第 15題【答案】【解析】 第 18題【答案】 第 16題【答案】 【解析】 試 析表 *爐縣堊素-/丄 總為燈兀素，已的氧 :1 toH)3嵩僑&站孤需的2 Be 饗I嚀 罡按原 瓦、磴2CS 窓訝廠普費(fèi)啟廣為動(dòng)C 。.桃小舸計(jì)算出訥址合物辮爾 氛込四種元素質(zhì) ._ . VXYZ1I (即血CE0H), 程乞詛砧命圧伯如剛石為庫 吶血元素。 取JJ 合辱而MS 肴鞠瞪黑 22.4LAolXO. 口的口牡推抑 測3匸疋禺丁 1戸型，錯(cuò)誤：匚、詵的單贋很參 n 至剛

19、坦71丿也理 屮霸/裁元奈可形成化合物NHJig EW0萼刖者既宥禺 s人而確疋話昕* /2 (&+?48+1) =11 3rt 、g H 0j均為共： ,不昱魚呂刁黑可導(dǎo) 鍵乂有具價(jià)龜后者貢 0 第 17題【答案】 【解析】 試般磁做翩遊瞻說 5 性大代罰組成原電涮 【解析】 第 21題【答案】 試題分析；JST-ff數(shù)依;購大的元素包、乩口 dj它們的最外層電子數(shù)分另優(yōu)1、鼠7s 1,即分刑屬于 第承、0ABA.X 9蹴 廠的由子宜結(jié)構(gòu)與氨才目同，則白是角匚的次外宜有色個(gè)電子即二者均是第三底1 期元素！所執(zhí)雇匚c th廠和計(jì)的電子層結(jié)枸相同IPfflSi子徹粒j則焜也A-同周期自左

20、問右 菲金厲性逐漸増強(qiáng)，同主族呂上而下非金屬性逐淋麗爲(wèi)貝1元素的菲金屬恂欠序?yàn)閏ba； AiESl B 氫元素與硫元素和氯元素分另何以形成共價(jià)化合物H占口Ml,但氮元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物 ，而是開型離子化宣枷H,_B錯(cuò)誤i匚.日和其他刑元秦均能形成離子化合物即KH、扎込KG CiESft ；D”氫元素、硫元素和氮元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別罡+1和丄恥或2 4威所以元素9、爪C 各自最高和最低化合怕的代數(shù)和分別為 6 氣E, D正臥 答聚選- 第 19題【答案】 第 20題【答案】 【解析】 試題分析； v ( (AB- =2 傀乂朗總吧愿既盃卿蹩錚率之比濟(jì)計(jì)量數(shù)之比鵝 【解析】 確高ff

21、jffj逐 I irir MgMg 目 frix 第 23題【答案】 (1) 577 kJ(2)+ 2HSO=4OH- 3)90 【解析】 試題分析: 仍止于第三周 II .若時(shí)返的核外電子數(shù)之和越乞則偽M元素，E為F元素J可推知功折素、衲酣(1)工業(yè)上生 呂店待JE 產(chǎn)陽3的化學(xué)方程式為階+血 g = ZNH垢(2)將8趣人到硅瞬由濬液中，有白色沉沆生成亠 催化劑 聲質(zhì)剛的最高價(jià)氧優(yōu)物水化物的濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是；*2曲眇濃/ t H-230； t 十 2K10, 衛(wèi)磁燒的化詞|趨豐眼爲(wèi)缶沖厶囲曲弱器獸爍護(hù)的 總鎮(zhèn)能皿7打腫 苗爸壓 (.1)膽+ 3H- - - 催化劑 3MH：. (2

22、)溶懣中有白色沉淀生成(3) 6.72L 皿18它、2O1SO2J當(dāng)電子樣移0. 4 X 22 4L/mal=6, 方*瓷護(hù)嚼黠鬆幣蘇 5兀素可推知詼皿元寧 目成刃 4 30口 (3)銅和 第 24題【答案】 mol時(shí)，產(chǎn)生氣抵的 2）離子鍵、共價(jià)鍵 C3）AIA + 2OH-=2AKh-+ HaO（4）CDSZ-+ HaOCDi= 2HCth-; U）3AlO + W + 6HZ a=4Al（0j + 十 + 4H + + N 0 廠二并&十 + NOT+2H2O 【解析】 試題分析：爪氐G 6 E是原子序數(shù)依次增大的五#幌周期元素，E元素的最高正化合價(jià)與最低員化 合11介的代數(shù)和為邱這說明E是第耶族元素，則E是氯元素。及與叭刑成共價(jià)化合物，氏呂呂形成化 合物的水滾酒呈減比 這說明該優(yōu)合物杲氨氣，因此虛氫元素，謹(jǐn)氫元素。D同周期中離子半徑最 小的元熟 辱子序數(shù)大于氮元素而小于和元素這說明D應(yīng)該是第三周期的鋁元素。匚的博子厚數(shù)大于 氮元秦，其比 洞主甌 因此虛W誄。 五種元素叭非金屬性最強(qiáng)餉元素是氟元素原子序數(shù)是皿 在周期表中的位凰是第三周期第日丄 蘇】鈉元素的原子瘁數(shù)是小 其原子待構(gòu)示意團(tuán)為包亦釘“恥匚形成過程為： f