物質(zhì)的量知識點小結(jié)

1、學習必備歡迎下載物質(zhì)的量知識點小結(jié)有關概念：1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量 之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少， 它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1 摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol 。 “物質(zhì)的量 ”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構微粒數(shù)的物理量。摩爾的量度對象是構成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl 2 可以說含1molCa 2+， 2molCl -或 3mol 陰陽離子，或含54mol質(zhì)子， 54mol 電子。摩爾不能量

2、度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫 ”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）：定義值（標準） ：以 0.012kg （即 12 克）碳 -12原子的數(shù)目為標準；1 摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。近似值（測定值） ：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 ×1023，單位是mol -1 ，用符號 NA 表示。3摩爾質(zhì)量（M ）：定義： 1mol 某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值

3、上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。4氣體摩爾體積（ V m）定義：在標準狀況下（0， 101kPa 時）， 1 摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4 升 /摩（ L/mol ）。注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件 （標準狀況，符號SPT），一個對象 （只限于氣體， 不管是純凈氣體還是混合氣體都可） ，兩個數(shù)據(jù) （ “1摩 ”、“約22.4 升 ”）。如 “ 1mol氧氣為22.4 升 ”、“標準狀況下 1 摩水的體積約為22.4 升”、“標準狀況

4、下NO2 的體積約為 22.4 升 ”都是不正確的。理解：我們可以認為22.4 升 /摩是特定溫度和壓強（ 0， 101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273， 101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8 升/ 摩。5阿伏加德羅定律決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、 微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離； 同溫同壓下氣體分子間距離基本相等， 故有阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下， 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相

5、同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。學習必備歡迎下載阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。6阿伏加德羅定律的有關推論：（其中 V、n 、 p、 M 分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：；同溫同體積：。7標準狀況下氣體密度的計算根據(jù)初中所學知識，密度 =質(zhì)量 ÷體積，下面我們?nèi)藴薁顩r下 1mol 某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（ g·L-1 ）=氣體的摩爾質(zhì)量 （g·mol -1）÷標況下氣體的摩爾體積（ L

6、3;mol -1 ）。8物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強下， 一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義： 物質(zhì)的量濃度是以單位體積（ 1 升）溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為：單位：常用mol/L注意：溶液體積的計算及單位9溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液密度（ g·cm-3）之間的關系：10.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量 ”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個

7、相對質(zhì)量，沒有單位。 摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI 制中 7 個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1 摩爾 1物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。11一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（ 1）配制步驟：計算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫學習必備歡迎下載移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線 2 3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝瓶：（ 2）使用的儀器：

8、托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（ 3）重點注意事項：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后， 經(jīng)反復顛倒， 搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況， 這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。 因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。 上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（ 4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結(jié)果有

9、誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）把高于20的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標注積）。定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?。的液體的體<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時俯視讀數(shù)

10、（使所取液體體積偏小）。沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對實驗結(jié)果無影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5) 實驗思考題：怎樣稱量 NaOH 固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時， 若取用 5 mL 濃鹽酸，常用 10 mL 量筒而不用 100 mL 量筒，為什么？【提示】因 NaOH 固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，

11、誤差越大，若直接在紙上稱NaOH ，則有損失且易腐蝕托盤。學習必備歡迎下載為了減少誤差。因為100 mL 量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多?？偨Y(jié)為：四個定義公式和一個定律多個推論摩爾口訣：一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少？二二點四標準況；摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。二、物質(zhì)的量的有關計算1、關于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關系：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成百分比表示的濃度的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。表達式特點溶液的質(zhì)量相同， 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有分數(shù)也相同的任何溶液里，含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。實例某溶液的濃