選修4水1滴定

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡+-pH值測定方法值測定方法測定方法測定方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：一般是弱的有機酸或弱的有一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)值范圍內(nèi)發(fā)生的生的。（原理。（原理-）我們把指示劑發(fā)生顏色變化的我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃

2、色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色 甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見酸堿指示劑的變色范圍一些常見酸堿指示劑的變色范圍酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿指示劑只能判斷溶液的pH值范圍值范圍 2、pH試紙試紙用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點在：用玻璃棒蘸溶液，點在pHpH試紙中央，試紙中央，半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測

3、液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)注意：注意：不能用水潤濕不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pHpH試紙只能讀出整數(shù)，只能粗略測定溶液試紙只能讀出整數(shù)，只能粗略測定溶液的

4、的pH，精密精密pH試紙可以判斷試紙可以判斷0.2或或0.3的的pH差值。差值。閱讀閱讀P47資料資料 pH試紙試紙(定量粗略測量定量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色(整數(shù)位整數(shù)位)用法：用玻璃棒蘸取待測溶液，點在用法：用玻璃棒蘸取待測溶液，點在pHpH試紙中部，試紙中部，半分鐘后與標準比色卡對比。半分鐘后與標準比色卡對比。3、用、用pH計測定計測定能精確測定溶液的能精確測

5、定溶液的pH pH應用1 1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性。酸堿性。2 2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關。3、環(huán)境保護。、環(huán)境保護。4 4、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液pHpH變化（借助酸堿指變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。課堂練習課堂練習用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定23.00mL未知未知濃度的濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去溶液，滴定完成時，用去HCl溶液溶液29.00mL。通過中和滴定測得。通過中和

6、滴定測得NaOH溶溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L實驗：酸堿中和滴定實驗：酸堿中和滴定1 1、定義：定義：用用已知已知濃度的酸（或堿）來濃度的酸（或堿）來測定未知測定未知濃度的濃度的堿（或酸）的方法。堿（或酸）的方法。2 2、原理：原理：在酸堿在酸堿中和反應中和反應中，使用一種已知濃度的酸中，使用一種已知濃度的酸( (或堿或堿) )溶液跟未知濃度的堿溶液跟未知濃度的堿( (或酸或酸) )溶液溶液完全中和完全中和，測，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或

7、酸的溶液濃度。的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3 3、公式：公式：4 4、實驗的關鍵實驗的關鍵: :(1(1) )準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2(2) )準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應c c酸酸v v酸酸=c=c堿堿v v堿堿( (一元酸和一元堿一元酸和一元堿) )5 5、實驗儀器、實驗儀器 儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）管）滴定管的構造滴定管的構造1 1、滴定管是內(nèi)徑均勻、滴定

8、管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，帶有刻度的細長玻璃管，下端有控制液體流量的下端有控制液體流量的玻璃活塞玻璃活塞( (或由橡膠管或由橡膠管和玻璃球組成的閥和玻璃球組成的閥) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻度，且小刻度在上?？潭仍谏稀? 3、精確度：、精確度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用滴定管主要用來精確地放出一定來精確地放出一定體積的液體。體積的液體。滴定管的使用方法滴定管的使用方法a a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 b b、潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要、潤洗儀器：在加入反應液之

9、前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗用所要盛裝的溶液潤洗2 23 3遍。遍。 c c、加入反應液：分別將反、加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度“0 0”以上以上2 23ml3ml處。處。 d d、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。值并記錄。 讀數(shù)的方法：讀數(shù)的方法：你能讀得準嗎？你能讀得準嗎？25.60思

10、考思考1 1：酸式滴定管和堿式滴定管的結構有什么不：酸式滴定管和堿式滴定管的結構有什么不同，為什么？盛放溶液時有何要求？同，為什么？盛放溶液時有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，強氧化性溶液強氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液堿式滴定管：堿性溶液思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對實：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對實驗結果有什么影響？如何除去氣泡？驗結果有什么影響？如何除去氣泡？酸式滴定管：快速的打酸式滴定管：快速的打開玻璃塞，放出一小股開玻璃塞，放出一小股液體液體堿式滴定管：用右手手堿式滴定管：用右手手指擠壓玻璃球，快速放指擠壓玻璃球，快速放出一小股液體出一小

11、股液體思考：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？思考：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越大，而量筒大，而量筒無零刻度無零刻度，并且越往上刻度越大；記，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時滴定管可以到錄數(shù)據(jù)時滴定管可以到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為0.1mL。 例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端D溫度計的下端溫度計的下端B練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A25

12、mL量筒，量筒， B50mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞紅色紅色 橙色橙色黃色黃色指示劑指示劑的選擇：的選擇： 滴定終點的判斷：通過指示劑的顏色發(fā)生滴定終點的判斷：通過指示劑的顏色發(fā)生突變且半分突變且半分鐘鐘不變色即達

13、到滴定終點不變色即達到滴定終點（不能用不能用石蕊石蕊作指示劑指示劑）實驗實驗指示劑指示劑滴定終點現(xiàn)象滴定終點現(xiàn)象強酸滴定強堿強酸滴定強堿強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)橛蓽\紅變?yōu)闊o無色色 由黃色剛剛變?yōu)橛牲S色剛剛變?yōu)槌瘸壬犹犹蔁o色變?yōu)橛蔁o色變?yōu)闇\紅淺紅色色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)橛沙壬珓倓傋優(yōu)辄S黃色色滴定終點的確定滴定終點的確定1 1、標準液、標準液 2 2、待測液、待測液 3 3、指示劑指示劑例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成時不慎多加了如滴定完成時不慎多加了1滴鹽酸溶液（滴

14、鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。劑。提示：提示：0.04mL約約1滴滴問：問：理論上滴定終點應該是恰好反應的點理論上滴定終點應該是恰好反應的點,而常用而常用指示劑沒有在指示劑沒有在PH等于等于7時變色的時變色的?如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的點時溶液的pH值在值在410區(qū)間有突躍變區(qū)間有突躍變化關系?；P系。 pH 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 pH變化曲線圖變化曲

15、線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值變成變成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出來。示出來。加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L N

16、aOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？ 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙酸堿指示劑的顏色酸堿指示劑的顏色在此在此pH值突躍范圍值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤則就能以極小的誤差指示出滴定終點差指示出滴定終點的到達。的到達。問題：問題：如果酸堿指如果酸堿指示劑的顏色示劑的顏色在此在此pH突突躍范圍發(fā)生躍范圍發(fā)生明顯的改變，明顯的改變，誤差很大嗎誤差很大嗎?5、實驗步驟：、實驗步驟： 用標準鹽

17、酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 1、查漏查漏：檢查兩滴定管：檢查兩滴定管是否漏水是否漏水、堵塞和活塞轉動是、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使堿滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度至調(diào)節(jié)滴定管中液面高度至0

18、或或0以下某一以下某一刻度刻度，并記下讀，并記下讀數(shù)。數(shù)。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。10、計算計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。：

19、整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無紅色突變無色時色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。去的鹽酸體積。9、重復重復操作操作2到到3次次左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點讀數(shù)終點讀數(shù)起點讀數(shù)起點讀數(shù)用量用量差值差值V標標NaOHV待

20、待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：(1)酸、堿式滴定管的構造以及讀數(shù)準確度酸、堿式滴定管的構造以及讀數(shù)準確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應一滴一搖動。動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的

21、凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應注意的幾個問題延伸：酸堿中和滴定操作中應注意的幾個問題俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前

22、前) )，偏大偏大實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值6 6、滴定的誤差分析、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測測)=C(標標)V(標標) V(測測) 其中其中: C(: C(標標) )、 V(V(測測) )是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測測) )

23、的大小只由的大小只由V(V(標標) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的的變化，則變化，則C(C(測測) )也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知測測定定例：用例：用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？溶液濃度有什么影響？1 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴

24、定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3 3、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4 4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ）6 6、 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管7 7、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗洗 2-32-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒

25、掉，再裝NaOHNaOH溶液溶液（ ）8 8、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOHNaOH溶液溶液（ ）9 9、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（一部分。（ ）1010、指示劑（、指示劑（甲基橙）甲基橙）滴加過多（滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低1111、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（ ）1212、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（泡排除。取液后滴定管尖

26、嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 錐形瓶錐形瓶堿式滴定管堿式滴定管1313、如果在配制標準氫氧化鈉溶液過程中，稱取、如果在配制標準氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，來滴定待測的鹽酸溶液。（來滴定待測的鹽酸溶液。（ ）1414、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的氧化鈉，、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的氧化鈉，結果如何（結果如何（ ）偏高偏高偏低偏低含雜質(zhì)含雜質(zhì)（0808全國全國卷）實驗室現(xiàn)有卷）實驗室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變的變色范圍如下：甲基橙：色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4

27、 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是正確的是( )( )高考鏈接高考鏈接DA A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞

28、作指示劑提示：提示： CH3COONa顯堿性顯堿性PH1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。教教學學目目的的知識知識與與技能技能1、掌握酸堿中和滴定概念。2、理解酸堿中和反應的實質(zhì)。3、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。4、

29、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。過程過程與與方法方法1、通過中和反應實質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會化學家是怎樣利用中和反應來設計化學定量測定方法的。2、掌握酸堿中和滴定反應中的化學計算方法。情感情感價值觀價值觀通過酸堿中和反應的實質(zhì)到中和滴定方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學反應在工農(nóng)業(yè)、科研中的應用。提高學習化學的興趣。重重 點點中和滴定原理的認識難難 點點酸堿中和滴定有在關計算第三節(jié)第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(三三) 所需試劑所需試劑1 1、標準液、標準液2 2、待測液、待測液3 3、指示劑指示劑a a、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，、酸堿中和滴定

30、中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。一般不用石蕊試液。 b b、根據(jù)中和反應恰好完全反應時溶液的、根據(jù)中和反應恰好完全反應時溶液的pHpH應在指應在指示劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。示劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。c c、選擇指示劑時，滴定終點前后溶液顏色改變由、選擇指示劑時，滴定終點前后溶液顏色改變由淺到深，顏色變化對比明顯。淺到深，顏色變化對比明顯。2 2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿溶液、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿溶液( (定定性測定性測定) ) 1 1、原則：、原則：終點時，指示劑的終點時，指示劑的顏色變化顏色變化須須明顯明顯變色變色范圍越窄越好范圍越

31、窄越好，對溶液的酸堿性，對溶液的酸堿性變化較靈敏變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：種類種類對應溶液的顏色對應溶液的顏色 變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無色無色8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5紫紫8藍藍a a、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏b b、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學變化。指示劑滴加太、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1212滴）。滴）。a a、強酸強堿間的滴定：、強酸強堿間的滴定：b b、強酸滴定弱堿、強酸滴定弱堿 兩