2019學(xué)年河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答 案及解析】 姓名_ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 總分 得分 一、選擇題 1. 氰酸銨(NH 4 OCN)與尿素CO(NH 2 ) 2 ( _ ) A .都是共價(jià)化合物 B .都是離子化合物 C .互為同分異構(gòu)體 D .互為同素異形體 2. 下列電子式中錯(cuò)誤的是：( ) ：H - :C1： D, H：C：H H 3. 日本福島核電站的核原料鈾 -235( U) 裂變釋放出具有放射性的碘 -131( I) 和 銫-137( Cs)，關(guān)于它們的說法正確的是 ( _ ) A . 127 I 與 131 I 互為同素異形體 B . 137

2、Cs的核電荷數(shù)為 137 C .鈾-235的中子數(shù)是 143 D .銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢H扣Na* 4. 下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( ) 5. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是( _ ) A . H 2 O B . BF 3 _ C . CCI 4 D .PCI 5 6. 下列順序排列不正確的是 ( _ ) A .熱穩(wěn)定性： H 2 0HFH 2 S B .原子半徑： NaMg0 C .酸性：HCIO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 _ D .非金 屬性：FCIBr 7. 在 2 L 容積不變的容器中，發(fā)生 N 2 + 3H 2 -2NH 3

3、 的反應(yīng)。現(xiàn)通入 4 mol H 2 和 4 mol N 2 , 10 s 內(nèi)用 H 2 表示的反應(yīng)速率為 0.12 mol L - 1 s 1 ，則 10 s后容器中 N 2的物質(zhì)的量是( _ ) A . 1.6 mol _ B . 2.8 mol _ C . 3.2 mol _ D . 3.6 mol 8. X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與 Y可形成化合物 X 2 Y ，下列說法 正確的是( _ ) A . X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑 B . X與 Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C .兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為 1 : 1 D . X2Y可能是離子化

4、合物，也可能是共價(jià)化合物 9. 下列關(guān)于兀素周期表的敘述錯(cuò)誤的是 ( _ ) A .共有 7個(gè)周期、16個(gè)族 4. 下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( ) B .形成化合物種類最多的元素在第 2 周期 C .n A 族的右邊是川 B族，川 A族的左邊是口 B族 D 某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 H n ROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué) 式一定為 H 2 m n R 或 RH 2 m n 10. 下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( _ ) CaO + H 2 O = =Ca(OH) 2 _ Fe + H 2 SO 4 = =FeSO 4 + H 2 T 2H 2 O = =2H 2 T

5、+ O 2 T NaCI + AgNO 3 = =AgCI NaNO 3 Cu + 2AgNO 3 = =2Ag + Cu(NO 3 ) 2 Fe + 2FeCl 3 = =3FeCl 2 A B C D . 全部 11. 在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) P(g) + Q(g) R(g) + S(g)，下 列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A. P、Q、R、S的濃度相等 B . P、Q R、S在容器中共存 C . P、Q的反應(yīng)速率相等 D . P、Q、R、S的濃度不再變化 12. 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有 b 個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確 的是

6、( _ ) A 該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 8 + b B . b 4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體 C 隨著 b數(shù)字的增大(b v 8),元素的原子半徑逐漸減小 D 隨著 b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 13. 稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹 (Nd 2 O 3 ) 等稀 土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)： 4CO + 2NO 2 -N 2 + 4CO 2，在不同條件下 的化學(xué)反應(yīng)速率如下， 其中表示反應(yīng)速率最快的是 ( ) A v (CO) =1.5 mol L 1 min 1 B v (NO 2 ) = 0.7 mol L 1 min 1 C v (N 2 ) = 0.4 mo

7、l L 1 min 1 D v (CO 2 ) = 1.1 mol L 1 min 1 14. 1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和 H 2，需吸收 10.94KJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為( ) A C + H 2 O = CO + H 2_ A H = +131.3KJ mol 1 B C(s)+ H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g) A H = +10.94KJ mol 1 C. C(s)+ H 2 0(1) = C0(g) + H 2 (g) A H = +131.3KJ3kJ mol 1 D. C(s)+ H 2 0(g) = CO(g) + H 2 (g) A

8、 H = +131.3KJ mol 1 15. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中， 正確 的 是 A .電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： 2C1 - 2e = Cl 2 T B .氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 0 2 + 2H 2 0 + 4e - = 40H C .粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu 2e = Cu 2+ D 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式： Fe 2e = Fe 2+ T而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn) 17. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A 正極電極反應(yīng)式為：2H + +2e

9、H 2 T B .此過程中還涉及到反應(yīng)： 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 C 此過程中銅并不被腐蝕 D .此過程中電子從 Fe移向 Cu 16. 某學(xué)生欲完成反應(yīng) Cu+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 為可行的是( ) H爐 R/W H2SO4 A B C 二、填空題 19. X、Y、Z、W 四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。 X 為非金屬元素，且 X、W 司 主族，Y Z為同周期的相鄰元素。 W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。 Y的 氫化物分子中有 3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。試推斷： （1）X、Y、

10、Z的元素名稱分別是： _ （2 ）有 X、Y、Z所形成的離子化合物是 _ 它與 W 的最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 20. 有 X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的 位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X和 T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以 生成 T 2 X（白色固體）和 T 2 X 2 （ 淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在 Z單質(zhì) 中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。 21. X Y Z 22. 反應(yīng)：N 2 （ g）+3H 2 （ g） 、.2NH 3 （ g ）在恒溫恒容條件下進(jìn) 行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的

11、是 _ ;無法判斷是否達(dá)到平 衡的是 _ 。 A 單位時(shí)間內(nèi)消耗 2 mol N 2 ，同時(shí)生成 4 mol NH 3 B 單位時(shí)間內(nèi)消耗 3 mol H 2 ，同時(shí)生成 2 mol NH 3 C .單位時(shí)間內(nèi)生成 2 mol N 2 ，同時(shí)形成 6 mol N H鍵 D .混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變 E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 23. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a; X、Y是 兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： 18. 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 (_ ) （1 ）若 X、Y都是惰性電極，a是飽和 Na

12、CI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴 酚酞試液，則 電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 附近觀察到的現(xiàn)象是 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的 方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO 4 溶液， X 電極的材料是 _ ，電極反應(yīng)式 是 。 Y電極的材料是 _ ，電極反應(yīng)式 是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 二、實(shí)驗(yàn)題 24. 為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) I .以 H2O2 的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表， t 表示收集 a mL O 2所需的時(shí)間。 25. 序號(hào)反應(yīng) 溫度 / C c

13、 （H 2 O 2 ）/ mol L 1 V （H 2 O 2 ） /mL m （MnO 2 ） /g t /min 1 20 2 10 0 t 1 2 20 2 10 0.1 t 2 3 20 4 10 0.1 t 3 4 40 2 10 0.1 t 4 參考答案及解析 第 1題【答案】 【解析】 第 2題【答案】鞍鹽, :氧酸披（呼0犁） 1 【解析】 第 14題【答案】 試題分折；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)戒原電也 。十何=8時(shí)）,是非氧化還原反應(yīng) ,+H;3O4=fe5O4-FH2t杲氧化還原反應(yīng)，2&O=2H卄十0十是氧化還原反應(yīng)但不能自岌 曲亍隔匚1+陽何產(chǎn)取1 J

14、+N9NO.是非氧化還凍反應(yīng)，Cu+ 2ANOj=2A + Cu；NO32是氧化 還原反應(yīng),4亠毎加尸今是氧化還原反應(yīng)。答案迭 B 第 13題【答案】 【解析】 試逋分析；比較底應(yīng)速率吉_y(CO) = l. 5 mol - L- - niri-、則y氫 )=0. 375 iol * L - min-Ej E rTWJ=0,7 mol - L - min-1；則FQT；J=O35 mol - L_ - iu.n. i C 叩fj=a. 4 BOI Ll min-1; D F(Cte)=ll nol L-1 min.-S 則試此)=0 275 mol - L_I常漸弱 - si S -，親 子；

15、確答 n C gc誤 三E ,音 ASM ;右 i 晉則 咸隨 -K見弱 核扁 嘉性 元簷 s-九 蚌仿増 ，丈的 第 11題【答案】 第 12題【答案】 【解析】 第 18題【答案】 f析！扒由.團(tuán)可知，水中犁紂聲 fWS 反血生戒 (OH)亠 Fe (OH ；翱 0-K)2=4Fe (OH) n E 正碉C、亠 W,所以銅不換融，證畫 B 瑕 秦選 A。 電追，孩活滾的金屬作員根枚 r 5： Cr+2M+4e_=4OH7,_ 為：0#2矽+4h=40tr, FeDOH :4Fe (OH) x+2H； 郵蝕，1 應(yīng)麻DIE +131 3m - RSD 第 15題【答案】 【解析】 水吋日極上

16、是氯離子啟電，電極磨應(yīng)我為：2lCl 2e 哄疊 g 畑瓶廳能翻 第 16題【答案】 【解析】 由于C罔稀硫釀常溫下不反應(yīng)，所以應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池電 口事鹽. 【解析】 第 17題【答案】 藝成Cu十1 舊粉電解底溶液為HESO* (2) Y原子的結(jié)枸示竜團(tuán)為減: H町的電子式為H ： O ： H ； 第 21題【答案】涓電不蝕 8 4扁 皆5箴 -i, 球， 正 冷確選 JS 聲答 O 天 ,庚 .71 FC 第 19題【答案】 (1) 氫嬴氧(2)HH4N03rJH4_ + 0H-NHJ t +MZO 【解析】 試題分析：稠子磁卜層趕範(fàn)迄翌渥電子翅眇倍，0. 汝、J曬種亓社元素唏靜壷逐逆巒圮可

17、倉(cāng) 層電子數(shù) N 和元?dú)輯偡枪琮堅(jiān)h且狄詬 耳Y. E的元素名稱弁別是氫、氤氟 *k疋 i 兀元貝 氫亂知 z 諦形成的禺子化合物是NHjg ；與啲最咼價(jià)氧化物対應(yīng)水化物的濬液加熱時(shí)反應(yīng)的罔子 + T +Hj0o 狀縮嚴(yán)“ +皿推元素化合價(jià)雌，是氧燉硫化 土 f可匕 解韋 卅相、 Lr 第 20題【答案】 (3) 90拝OH 氫中S元耒化 |2V+2小出t無色溶液變紅2dk-=cU用濕潤(rùn)的淀粉閱試紙檢峻，若試紙變藍(lán)，證明 fefifia： (2)純銅M亠+公-血粗銅aj-&_=cuz+ 【解析】 目塑分析：叭熾示：!塢慰異塹凹丈瞬獗燉碾學(xué)澳他視相連，則是陰此岌生 威宓T +龍,熾iffi眩耕艮禽談驕犬，則自見察至I懇喲馥L 丫電槌作舉魁 電柢反應(yīng)対2C+ 2*Wht ,檢驗(yàn)訣T的方法是用濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙 變藍(lán)，狂哺生矗:切 電解方法精煉粗銅，電解液邈用血0腐液，陽掠阱斗是粗制陰極材料是純制則 X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是CU _+26_=CUJ 丫電極的材料是粗銅，電根反應(yīng)式是0_心二 第 23題【答案】CE ABD 【解析】 至逆雇應(yīng)趣 G Bwfets 第 22題【答案】 消耗2 mol西 3 mol 1.（1）出0?的濃度（2）2 4 II 溶液顯血紅邑III. Cl） N2o40NO2