有機知識點及應用技巧(私人制作)

1、選修五知識點總結第一章認識有機物章節(jié)復習考點一有機化合物的分類及官能團 知識點精講1按碳骨架分類（1）有機化合物通常有三種分類方法2按官能團分類(1)烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代后的產(chǎn)物。(2)官能團：決定有機化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團。(3)有機物的主要類別、官能團和典型代表物類別官能團代表物名稱、結構簡式烷烴甲烷CH4烯烴 (碳碳雙鍵)乙烯H2C=CH2炔烴CC(碳碳三鍵)乙炔HCCH芳香烴苯鹵代烴X(鹵素原子)溴乙烷C2H5Br醇OH(羥基)乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚 (醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛 (醛基)乙醛CH3CHO酮 (羰基)丙酮CH

2、3COCH3羧酸 (羧基)乙酸CH3COOH酯 (酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3考點二有機化合物的結構特點、同系物、同分異構體 知識點精講1有機化合物中碳原子的成鍵特點每個碳原子形成4個共價鍵 |單鍵、雙鍵或三鍵 |碳鏈或碳環(huán)2有機化合物的同分異構現(xiàn)象同分異構現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但結構不同，而產(chǎn)生性質(zhì)差異的現(xiàn)象同分異構體具有同分異構現(xiàn)象的化合物互為同分異構體類型碳鏈異構碳鏈骨架不同如CH3CH2CH2CH3和位置異構官能團位置不同如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3官能團異構官能團種類不同如：CH3CH2OH和CH3OCH3 3.同系物結構相似，分子組成上相差一

3、個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物。如CH3CH3和CH3CH2CH3；CH2=CH2和CH2=CHCH3。要點提取判斷同系物的要點(1)同系物組成元素種類必須相同。(2)同系物通式一定相同，且是同一類物質(zhì)。但：通式相同不一定是同系物，如芳香醇()和酚()；同類物質(zhì)不一定是同系物，如醇類中的與等。(3)圖示說明4同分異構體的書寫與數(shù)目判斷(1)書寫步驟書寫同分異構體時，首先判斷該有機物是否有類別異構。就每一類物質(zhì)，先寫出碳鏈異構體，再寫出官能團的位置異構體。碳鏈異構體按“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。檢查是否有書寫重復或書寫遺漏，根據(jù)“碳四價”原則檢查是否有書寫錯

4、誤。(2)書寫規(guī)律烷烴：烷烴只存在碳鏈異構，書寫時應注意要全而不重復，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間；往邊移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、鄰、間。具有官能團的有機物，一般書寫的順序：碳鏈異構位置異構官能團異構。官能團異構有如下類；別芳香族化合物：取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。(3)常見的幾種烴基的異構體數(shù)目C3H7：2種，結構簡式分別為：CH3CH2CH2，。C4H9：4種，結構簡式分別為：C5H11：8種。(寫一寫)【技能歸納】有機物同分異構體數(shù)目的五種判斷方法1取代法(適用于醇、鹵代烴同分異構體的書寫)。書寫時先碳鏈異構，后位置異構。2插入法(適用于烯烴

5、、炔烴等同分異構體的書寫)。先根據(jù)給定的碳原子數(shù)寫出烷烴的同分異構體的碳鏈骨架，再將官能團(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)插入碳鏈中。3定一移二法(適用于二元取代物的同分異構體的書寫)。對于二元取代物的同分異構體的書寫，可先固定一個取代基的位置不動，再移動另一個取代基，以確定同分異構體的數(shù)目。4換元法(即改變觀察的對象)。換元法是一種技巧，因此必須在一定情況下才能使用。設烴的分子式為CxHy，對于分子式分別為CxHyaCla與CxHybClb的同分異構體數(shù)目判定，只有滿足aby時才能應用換元法確定二者的同分異構體數(shù)目相同。5等效氫法。等效氫法判斷烷烴一元取代物的種類：“等效氫原子”指的是同一碳原子上的氫

6、原子是等效的；同一碳原子相同取代基上的氫原子是等效的；處于軸對稱位置或鏡面對稱位置上的氫原子是等效的?？键c三有機物的命名知識點精講1烷烴的命名(1)習慣命名法(2)系統(tǒng)命名法另外，常用甲、乙、丙、丁表示主鏈碳原子數(shù)，用一、二、三、四表示相同取代基的數(shù)目，用1、2、3、4表示取代基所在的碳原子位次。如命名為：2,2­二甲基丙烷命名為：2,5­二甲基­3­乙基己烷2烯烴和炔烴的命名(1)選主鏈、定某烯(炔)：將含有雙鍵或三鍵的最長的碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。(2)近雙(三)鍵，定號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。(3)

7、標雙(三)鍵，合并算：用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置(只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。用“二”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。3苯的同系物的命名(1)習慣命名法如稱為甲苯，稱為乙苯，二甲苯有三種同分異構體，其名稱分別為：對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯。(2)系統(tǒng)命名法將苯環(huán)上的6個碳原子編號，以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1,2­二甲苯，間二甲苯叫做1,3­二甲苯，對二甲苯叫做1,4­二甲苯?？键c四研究有機化合物的一般步驟和方法知識點精講1研究有機化合物的基本步驟 純凈物確定實驗式確定分子式確定結構式

8、2分離提純有機物的常用方法(1)蒸餾和重結晶適用對象要求蒸餾常用于分離、提純液態(tài)有機物該有機物熱穩(wěn)定性較強該有機物與雜質(zhì)的沸點相差較大重結晶常用于分離、提純固態(tài)有機物雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大被提純的有機物在此溶劑中溶解度受溫度影響較大(2)萃取和分液常用的萃取劑：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。液-液萃?。豪糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的過程。固-液萃?。河糜袡C溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。3有機物分子式的確定(1)元素分析(2)相對分子質(zhì)量的測定質(zhì)譜法質(zhì)荷比(分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值)最大值即為該有機

9、物的相對分子質(zhì)量。4有機物分子結構的鑒定(1)化學方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。(2)物理方法：紅外光譜分子中化學鍵或官能團可對紅外線發(fā)生振動吸收，不同化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。核磁共振氫譜烴和鹵代烴考點一脂肪烴的結構與性質(zhì)1脂肪烴組成、結構特點和通式2物理性質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律狀態(tài)常溫下含有14個碳原子的烴都是氣態(tài)，隨著碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)沸點隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高；同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低相對密度隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，但密度均比水小水

10、溶性均難溶于水3.脂肪烴的化學性質(zhì)(1)烷烴的化學性質(zhì)取代反應如乙烷和氯氣生成一氯乙烷：CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。分解反應燃燒反應燃燒通式為CnH2n2O2nCO2(n1)H2O。(2)烯烴的化學性質(zhì)與酸性KMnO4溶液的反應能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應。燃燒反應燃燒通式為CnH2nO2nCO2nH2O。加成反應CH2=CHCH3Br2。CH2=CHCH3H2O。CH2=CHCH=CH22Br2。CH2=CHCH=CH2Br2 (1,4-加成)。 注：還有1，2加成加聚反應如nCH2=CHCH3。(3)炔烴的化學性質(zhì)與酸性KMnO4溶液的反應能使酸性KMnO4溶液褪

11、色，發(fā)生氧化反應。如：CHCHCO2(主要產(chǎn)物)。燃燒反應燃燒通式為CnH2n2O2nCO2(n1)H2O。加成反應CHCHH2CH2=CH2，CHCH2H2CH3CH3。加聚反應nCHCHCH=CH。【歸納總結】烯烴、炔烴與酸性KMnO4反應圖解苯苯的同系物化學式C6H6CnH2n6(通式，n6)結構特點苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學鍵分子中含有一個苯環(huán)與苯環(huán)相連的是烷基主要化學性質(zhì)(1)能取代：硝化：HNO3 H2O鹵代：Br2 (2)能加成：3H2(3)難氧化，可燃燒，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(1)能取代硝化：3HNO33H2O鹵代：BrCl2(2)能加

12、成(3)易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。考點三鹵代烴1鹵代烴(1)鹵代烴是烴分子里的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物。通式可表示為RX(其中R表示烴基)。(2)官能團是鹵素原子。2飽和鹵代烴的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)沸點：比同碳原子數(shù)的烷烴沸點要高；溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑；密度：一般一氟代烴、一氯代烴比水小，其余液態(tài)鹵代烴一般比水大。(2)化學性質(zhì)水解反應：RXNaOHROHNaX(R代表烴基)；RCHXCH2X2NaOHRCH(OH)CH2OH2NaX。消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不飽和鍵(如雙鍵或三鍵)的化合物

13、的反應。RCH2CH2XNaOHRCH=CH2NaXH2O(或RCH2CH2XRCH=CH2HX)；2NaOHCHCH2NaX2H2O。要點提取鹵代烴的反應規(guī)律(1)鹵代烴在堿性條件下是發(fā)生取代反應還是消去反應，主要是看反應條件。記憶方法：“無醇成醇，有醇成烯”。(2)所有的鹵代烴在NaOH的水溶液中均能發(fā)生水解反應，而沒有鄰位碳原子的鹵代烴或雖有鄰位碳原子，但鄰位碳原子無氫原子的鹵代烴均不能發(fā)生消去反應，不對稱鹵代烴的消去有多種可能的方式。3鹵代烴的獲取方法(1)不飽和烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫等的加成反應，如CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br；CH3CH=CH2HBr；CHCHHC

14、lCH2=CHCl。(2)取代反應如乙烷與Cl2：CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；苯與Br2：Br2HBr；C2H5OH與HBr：C2H5OHHBr C2H5BrH2O。4鹵代烴中鹵素原子的檢驗(1)實驗原理RXH2OROHHXHXNaOH=NaXH2OHNO3NaOH=NaNO3H2OAgNO3NaX=AgXNaNO3根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)。(2)實驗步驟取少量鹵代烴；加入NaOH溶液；加熱煮沸(或水浴加熱)；冷卻；加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液。(3)實驗說明加入稀硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應對

15、實驗產(chǎn)生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HNO3中和，則AgNO3溶液直接與NaOH溶液反應產(chǎn)生暗褐色的Ag2O沉淀：NaOHAgNO3=NaNO3，2AgOH=H2O。【歸納總結】鹵代烴在物質(zhì)轉化中的作用烴的含氧衍生物醇、酚考點一醇的結構與性質(zhì)1概念：醇是烴分子中飽和碳原子上的一個或幾個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，飽和一元醇的分子通式為CnH2n2O(n1)。2分類3物理性質(zhì)4化學性質(zhì)分子發(fā)生反應的部位及反應類型如下：條件斷鍵位置反應類型化學方程式(以乙醇為例)Na置換2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2HBr，取代CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2OO2(C

16、u)，氧化2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O濃硫酸，170消去CH3CH2OHCH2=CH2H2O濃硫酸，140或取代2CH3CH2OHC2H5OC2H5H2OCH3COOH(濃硫酸)取代(酯化)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O要點提取醇與鹵代烴消去反應的比較規(guī)律醇的消去與鹵代烴的消去反應的共同之處是相鄰碳原子上要有氫原子和X(或OH)，不同之處是兩者反應條件的不同：前者是濃硫酸、加熱，后者是強堿的醇溶液。考點二酚的結構與性質(zhì)1組成結構羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物稱為酚。(1)“酚”是一種烴的含氧衍生物的總稱，其根本特征是羥基與苯環(huán)直接相連。(2)酚分子中

17、的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如也屬于酚。(3)酚與芳香醇屬于不同類別的有機物，不屬于同系物(如)。2物理性質(zhì)(以苯酚為例)3化學性質(zhì)由于苯環(huán)對羥基的影響，酚羥基比醇羥基活潑；由于羥基對苯環(huán)的影響，苯酚中苯環(huán)上的氫比苯中的氫活潑。弱酸性電離方程式為C6H5OHC6H5OH，俗稱石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊試液變紅。a苯酚與鈉的反應：2C6H5OH2Na2C6H5ONaH2b苯酚與NaOH反應的化學方程式：。再通入CO2氣體反應的化學方程式：。苯環(huán)上氫原子的取代反應苯酚與濃溴水反應，產(chǎn)生白色沉淀，化學方程式為。此反應常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。顯色反應苯酚跟FeCl3溶液作用顯紫色，利

18、用這一反應可檢驗苯酚的存在。烴的含氧衍生物醛、羧酸、酯考點一醛的結構與性質(zhì)1概念醛是由烴基(或氫原子)與醛基相連而構成的化合物，可表示為RCHO，官能團CHO。飽和一元醛的通式為CnH2nO(n1)。2常見醛的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性甲醛(HCHO)無色氣體刺激性氣味易溶于水乙醛(CH3CHO)無色液體刺激性氣味與H2O、C2H5OH互溶3.化學性質(zhì)(以乙醛為例)醛類物質(zhì)既有氧化性又有還原性，其氧化還原關系為：醇醛羧酸。 【規(guī)律應用】醛反應的規(guī)律(1)凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、還原性，1 mol的醛基(CHO)可與1 mol的H2發(fā)生加成反應，與2 mol的Cu(OH)2(新制懸濁液

19、)或2 mol的Ag(NH3)2發(fā)生氧化反應。(2)分子組成相對分子質(zhì)量考點二羧酸酯1羧酸(1)概念：由烴基(或氫原子)與羧基相連構成的有機化合物，可表示為RCOOH，官能團為COOH，飽和一元羧酸的分子通式為CnH2nO2(n1)。(2)分類(3)物理性質(zhì)乙酸氣味：強烈刺激性氣味，狀態(tài)：液體，溶解性：易溶于水和乙醇。低級飽和一元羧酸一般易溶于水且溶解度隨碳原子數(shù)的增加而降低。(4)化學性質(zhì)(以乙酸為例)酸的通性：乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸強，在水溶液中的電離方程式為：CH3COOHHCH3COO。酯化反應：酸脫羥基，醇脫氫。CH3COOH和CH3CHOH發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3C

20、OOHC2HOHCH3CO18OCH2CH3H2O。2酯(1)酯：羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的產(chǎn)物。可簡寫為RCOOR，官能團為。(2)物理性質(zhì)(3)化學性質(zhì)特別提醒酯的水解反應為取代反應。在酸性條件下為可逆反應；在堿性條件下，能中和產(chǎn)生的羧酸，反應能完全進行。要點提取甲酸酯與酚酯(1)甲酸酯(HCOOR)具有醛基、酯基的雙重性質(zhì)；(2)酚酯()具有酯基、酚羥基的雙重性質(zhì)，1 mol酚酯基能消耗2 mol NaOH。(4)酯在生產(chǎn)、生活中的應用日常生活中的飲料、糖果和糕點等常使用酯類香料。酯還是重要的化工原料。3乙酸乙酯的制備(1)實驗原理CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2

21、CH3H2O。(2)實驗裝置(3)反應特點(4)反應條件及其意義加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。以濃硫酸作催化劑，提高反應速率。以濃硫酸作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。可適當增加乙醇的量，并有冷凝回流裝置，可提高產(chǎn)率。(5)注意事項加入試劑的順序為C2H5OH濃H2SO4CH3COOH。用盛飽和Na2CO3溶液的試管收集生成的乙酸乙酯，一方面消耗蒸發(fā)出來的乙酸、溶解蒸發(fā)出來的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離。導管不能插入到飽和Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生。加熱時要用小火均勻加熱，

22、防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)、液體劇烈沸騰。裝置中的長導管起導氣和冷凝回流作用。充分振蕩試管，然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。【歸納總結】官能團與反應類型 基本營養(yǎng)物質(zhì)有機高分子化合物考點一糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)1糖類(1)糖的概念與分類概念：指分子有兩個或兩個以上羥基的醛或酮以及水解后可以生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物。分類(從能否水解及水解后的產(chǎn)物的多少分類)多糖1 mol多糖水解后能生成多摩爾單糖，如淀粉、纖維素 H2O雙糖1 mol雙糖水解后能生成2 mol單糖，如蔗糖、麥芽糖 H2O單糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖(2)葡萄糖與果糖組成和分子結構名

23、稱分子式結構簡式官能團二者關系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHOOH、CHO同分異構體果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3COCH2OH葡萄糖的化學性質(zhì)a還原性：能與新制Cu(OH)2懸濁液和銀氨溶液反應。b加成反應：與H2發(fā)生加成反應生成己六醇。c酯化反應：葡萄糖含有醇羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應。d發(fā)酵生成乙醇：由葡萄糖發(fā)酵制乙醇的化學方程式為：。(3)蔗糖與麥芽糖相似點a組成相同，分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體。b都屬于雙糖，能發(fā)生水解反應。不同點a官能團不同：蔗糖中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，能還原新制Cu(OH)2。b水解產(chǎn)物

24、不同：蔗糖和麥芽糖發(fā)生水解反應的化學方程式分別為：；。(4)淀粉與纖維素相似點a都屬于高分子化合物，屬于多糖，分子式都可表示為(C6H10O5)n。b都能發(fā)生水解反應，反應的化學方程式分別為c都不能發(fā)生銀鏡反應。不同點a通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍色。2油脂(1)概念：油脂屬于酯類，是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常見的形成油脂的高級脂肪酸有(2)結構官能團：，有的可能含有，若R、R、R相同，稱為簡單甘油酯；若R、R、R不同，稱為混合甘油酯。(3)物理性質(zhì)油脂一般不溶于水，密度比水小。天然油脂都是混合物，沒有固定的熔、沸點。a含不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯常溫下一般呈液態(tài)。b含飽和脂肪

25、酸成分較多的甘油酯常溫下一般呈固態(tài)。(4)化學性質(zhì)油脂的氫化(油脂的硬化)經(jīng)硬化制得的油脂叫人造脂肪，也稱硬化油。如油酸甘油酯與H2發(fā)生加成反應的化學方程式為：。水解反應分別寫出硬脂酸甘油酯在酸性和堿性條件下水解的化學方程式：，。3氨基酸、蛋白質(zhì)(1)氨基酸的結構與性質(zhì)氨基酸的組成和結構：氨基酸是羧酸分子烴基上的氫原子被氨基取代的化合物。官能團為COOH和NH2。-氨基酸結構簡式可表示為：。幾種重要的-氨基酸甘氨酸：、 丙氨酸：、 苯丙氨酸：谷氨酸：氨基酸的化學性質(zhì)a兩性(以為例)與鹽酸反應的化學方程式：。與NaOH溶液反應的化學方程式：。b成肽反應兩分子氨基酸縮水形成二肽多種氨基酸分子間脫水

26、以肽鍵相互結合，可形成蛋白質(zhì)。(2)蛋白質(zhì)的結構與性質(zhì)組成與結構a蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S等元素。b蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，通過縮聚反應產(chǎn)生，蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物。性質(zhì)a水解：在酸、堿或酶的作用下最終水解生成氨基酸。b兩性：具有氨基酸的性質(zhì)。c鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4等溶液后，可以使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，為可逆過程，可用于分離和提純蛋白質(zhì)。d變性：加熱、紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽、一些有機物(甲醛、酒精、苯甲酸等)會使蛋白質(zhì)變性，屬于不可逆過程。e顏色反應：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃色，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)

27、的檢驗。f蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。合成有機高分子化合物1有機高分子化合物高分子化合物是相對小分子而言的，簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應制得的，所以常被稱為聚合物或高聚物。以聚乙烯為例(見下表)：涵義或表達式三者間的關系單體CH2=CH2聚乙烯是由簡單的結構單元CH2CH2重復n次連接而成的高分子聚合物CH2CH2鏈節(jié)CH2CH2聚合度n2.加聚反應和縮聚反應(1)加聚反應定義：由不飽和的單體加成聚合生成高分子化合物的反應。產(chǎn)物特征：高聚物與單體具有相同的組成，生成物一般為線型結構。反應類型a聚乙烯類(塑料纖維) (R為H、Cl、CH3，、CN等。)b聚1,3-丁二烯類(橡膠)(R可為H、Cl、CH3等。)c混合加聚類：兩種或兩種以上單體加聚：nCH2=CHCH=CH2nCH2=CHCN(2)縮聚反應定義：單體間相互作用生成高分子化合物，同