《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過教學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問題。讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，在解題時(shí)有一個(gè)較

2、為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1.掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)； 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。重點(diǎn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問題。教 學(xué) 過 程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的教學(xué)案，課件展示教學(xué)情境一的內(nèi)容：將提供的物質(zhì)按類別進(jìn)行分類整理?；貞浰鶎W(xué)的酸堿鹽知識(shí)，將各物質(zhì)類別進(jìn)行分類

3、整理。復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類，培養(yǎng)從個(gè)別到一般的歸納能力組織學(xué)生討論，課件展示教學(xué)情境二，然后完成教學(xué)案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，復(fù)習(xí)酸、堿的性質(zhì)復(fù)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力【總結(jié)】在中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，小結(jié)常見物質(zhì)的鑒別方法。聆聽，理解讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)基本知識(shí)點(diǎn)是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生自覺應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解題的意識(shí)組織學(xué)生完成反饋練習(xí)1，完成一道題，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時(shí)的思路。思考并完成反饋練習(xí)1，然后討論總結(jié)出解題過程中的思路，小結(jié)解題方法培養(yǎng)學(xué)生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目， 組織學(xué)生討論教學(xué)情境三，然后完成教學(xué)案的內(nèi)容：填寫復(fù)分解反應(yīng)能否

4、發(fā)生的內(nèi)容。完成填充，復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)習(xí)利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件幫助學(xué)生判斷哪些離子在溶液中不能共存。培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力?！咎釂枴吭谧?道例題時(shí)，大家總結(jié)一下在做離子共存的題目時(shí)，我們應(yīng)該如何去思考？思考并討論，小結(jié)：在做和酸堿鹽有關(guān)的題目時(shí)，要善于從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件入手，將學(xué)過的知識(shí)應(yīng)用在解題中。使學(xué)生意識(shí)到應(yīng)善于總結(jié)和理清自己的解題思路布置課后練習(xí)。鞏固練習(xí)附：酸 堿 鹽 復(fù) 習(xí)教學(xué)案一、新課引入：一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。教師總結(jié)：二、新課講解：問題情境一：小華在進(jìn)行完酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后

5、，在桌面上放有：鐵釘、銅絲、稀鹽酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化鐵、石蕊溶液、石灰水等。實(shí)驗(yàn)老師讓小華按：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進(jìn)行分類整理。（溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類；混合物按主要成分進(jìn)行歸類）你也來試著進(jìn)行一次整理。（填序號(hào)）單質(zhì)： ；氧化物： ；酸： ；堿： ；鹽： ；指示劑： 。問題情境二：小華同學(xué)在整理完畢后，發(fā)現(xiàn)桌上還有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，他回想起應(yīng)該是稀硫酸和石灰水，小華想給這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫小華把兩瓶溶液區(qū)分開來嗎？ 方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；小華覺得在這次檢驗(yàn)中，應(yīng)用了酸、堿的多種

6、化學(xué)性質(zhì)，他覺得有必要對(duì)酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行歸納，請(qǐng)你也來歸納一下。你的歸納如下： 1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其共性有：各舉一例，（2）-（5）可用化學(xué)方程式舉例（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其共性有：各舉一例，（2）-（4）可用化學(xué)方程式舉例（1）；（2）；（3）；（4）；小華進(jìn)行歸納完以后，又對(duì)以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎？1、有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來幫助他作出判斷，你能幫小華完成嗎？（1）稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶

7、液；（2）二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2、鹽也具有共性嗎？為什么？ 。想一想鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？（可用方程式表示） （1）；（2）；（3）；（4）；歸納小結(jié)：物質(zhì)的鑒別通過對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們嘗試如何對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行鑒別？（見投影）反饋練習(xí)：1、（2008年太原市）下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（ ）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體2、（2008年眉山市）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是（ ） 檢驗(yàn)自來水中的氯離子 鑒別食鹽和

8、純堿 探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 除去熱水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、問題情境三：小華發(fā)現(xiàn)并不是所有酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他去請(qǐng)教老師：酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是什么？老師出了以下幾組物質(zhì)和小華一起進(jìn)行探究，你也能試一試完成這一探究嗎？（1）、氧化銅和稀硫酸 （2）、碳酸鈉和稀硫酸 （3）、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液（4）、氯化銨和熟石灰 （5）、氫氧化銅和稀硫酸 （6）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 （7）、石灰水和氯化鈉溶液 （8）、碳酸鋇和硫酸鈉溶液 能反應(yīng)的是： ；不能反應(yīng)的是： ；（填序號(hào)）小結(jié)：請(qǐng)你歸納：1、要判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素有：、反應(yīng)物是否有

9、酸、堿、鹽；、反應(yīng)物；、生成物。2、反應(yīng)前后元素化合價(jià)（填改變或不變）。知識(shí)拓展與延伸：離子不能共存問題通過對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存？1、常見的離子反應(yīng)酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO32、離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、

10、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-反饋練習(xí)：1、（2008年宿遷市）下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、（2

11、008年蘇州市）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH3、（2008年揭陽市）下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ） ABaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 BMgCl2、CuSO4 、NaNO3 CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4 DCaCl2 、K2CO3 、NaNO3 三、課后作業(yè)1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶