物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1～3章綜合質(zhì)量檢測

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13章綜合質(zhì)量檢測一、選擇題1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高BL層電子比K層電子能量高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是()3下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一

2、電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)5下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中之間的夾角為109°28C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl6碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測下列敘述正確的是()A金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料D足球烯在苯中的溶解度

3、比在乙醇中的溶解度小7.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()ACO2 BH2OCCO DCCl48.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>B原子半徑：>>C電負性：>>D最高正化合價：>>9.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是() NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO和SO BF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D10.關(guān)于化學(xué)式Ti

4、Cl(H2O)5Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D六氟化硫分子是極性分子12.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成

5、對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13.下列敘述錯誤的是()離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和Cu

6、SO4·5H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A BC D14.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A BC D

7、15下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子分別為sp3、sp2雜化16氯化硼的熔點為10.7，沸點為12.5。在氯化硼分子中，ClBCl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是()A氯化硼是原子晶體B熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C氯化硼分子是一種極性分子D氯化硼水解得到兩種酸二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(10分) X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周

8、期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：(1)X、Y兩種元素的元素符號是_、_。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是_；中心原子的雜化方式是_。(2)X的氫化物易溶于水的原因是_。(3)N的電子排布式是_。(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_小于_(填元素符號)。20(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三

9、個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)A的氫化物分子中的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_。(5)A、F形成某種化合

10、物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學(xué)式為_(每個球均表示1個原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為_，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為_。21(10分)有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中AE五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出微粒的空間構(gòu)型：A_、C_。(2)六種微粒中互為等電子體的是_(寫微粒的化學(xué)式)。(3)AE五種微粒中含有配位鍵的是_(寫微粒的化學(xué)式)。(4)E易溶于D，其原因是_。(5)將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質(zhì)的化學(xué)式是_。22(7分)已知X、

11、Y、Z、W、V是元素周期表136號元素中的五種元素，這些元素的相關(guān)信息如下表：XX的基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子YY元素原子有兩個能層，能量較高的能層上的電子比較低的能層的電子多1個ZZ、Y同周期，且Z原子核外比Y原子核外多1個電子WW的單質(zhì)有白色、紅色兩種同素異形體，其中白色單質(zhì)需要保存在水中VV與W同主族，且V與W的原子序數(shù)小(1)W元素位于元素周期表_(填寫周期、族)，Y、Z的第一電離能較大的是_(填元素符號)。(2)X、Z兩種元素能夠形成很多化合物，其中Z2X2含有_個鍵，_個極性鍵。(3)WX3中W原子的雜化方式是_，WX3分子空間構(gòu)型是_。(4)W、V的沸點如下表：氫化物W的

12、氫化物V的氫化物沸點87.4 33.4 W的氫化物的相對分子質(zhì)量比V的氫化物的相對分子質(zhì)量大，前者的分子間作用力大于后者的分子間作用力，由此可見，前者的沸點應(yīng)該高于后者的沸點，但實際情況卻相反(見上表)，其原因是_。23(9分)(1)金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂角各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子。金晶體每個晶胞中含有_個金原子。(2)金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。該金屬化合物的化學(xué)式_。(3)1 183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1 183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶

13、體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_個；在1 183 K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_。 (4)如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na與Cl所處的位置(不考慮體積的大小)。從晶胞中可以看出Na周圍與它最近時且距離相等的Na共有_個。(5)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y。晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。答案：綜合質(zhì)量檢測(13章)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1.在基態(tài)多電子原子中

14、，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高BL層電子比K層電子能量高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析：核外電子分層排布，電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，離原子核越近，能量越低，離原子核越遠能量越高，越容易失去。因此A、B、D三項都正確；p軌道電子能量不一定大于s軌道，例如3s軌道能量大于2p軌道，因此C項不正確。答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是()解析：NaCl的晶胞如下圖所示。答案：B3下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在

15、的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力解析：在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。答案：C4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。A、C、D三項不正確。答案：B5下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2

16、分子中之間的夾角為109°28C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl解析：氮原子核外電子排布為1s22s22p3，氧原子核外電子排布為1s22s22p4，由洪特規(guī)則特例知，半充滿更穩(wěn)定，氮原子失電子難，第一電離能大于氧原子；因為CO2中的之間的夾角為180°，故CO2為直線形分子，B錯誤；石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時，除了斷開CC之間鍵外，還需斷開鍵，所以熔點高；HF分子之間由于形成氫鍵，所以沸點高。答案：A6(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。

17、據(jù)此推測下列敘述正確的是()A金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料D足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大解析：要緊扣金剛石和石墨是原子晶體，C60是分子晶體，它們互稱同素異形體，所以與O2反應(yīng)最終產(chǎn)物均為CO2；足球烯中含雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但其熔沸點低，不能用于高溫條件，C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理。答案：BD7.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()ACO2 BH2OCCO DCCl4解析：H2O的VSEPR模型名稱是四面體，略去孤電子對，H2O的

18、立體構(gòu)型名稱是V形。答案：B8.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>B原子半徑：>>C電負性：>>D最高正化合價：>>解析：根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，、三種元素分別是S、P、F。非金屬性越強，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S，選項A正確；選項B不正確，原子半徑應(yīng)該是>>；非金屬性越強，電負性越大。所以選項C不正確，應(yīng)該是>>；F沒有正價，

19、選項D不正確。答案：A9.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2O NH和H3ONH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。答案：C10.關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目

20、比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O中的配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，中心離子是Ti3；1個Cl和5個H2O分子在內(nèi)界，2個Cl和1個H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl不被沉淀。答案：C11.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為()ATiC BTi13C14CTi4C7 DTi14C13解析：題圖代表的是一種分子，其中Ti原子數(shù)：5×2414(個)，C原子數(shù)：4×2513(個)，則該氣態(tài)團簇分子的化學(xué)式為Ti14C1

21、3。答案：D12.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D六氟化硫分子是極性分子解析：SF6分子中，S和F的化合價分別是6和1，S的化合價已達到最高價，不會再升高，而F的氧化性比O強，所以六氟化硫不易燃燒，A錯；SF6分子中的硫原子并不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯；SF6分子中只有SF極性共價單鍵，均為鍵，具有正八面體立體構(gòu)型的SF6是非極

22、性分子。答案：C13.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子解析：X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布

23、式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項不正確。答案：C14.下列敘述錯誤的是()離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A BC D解析：配位鍵在形成時，成鍵的一方提供孤電子對

24、，另一方接受孤電子對(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵但無非極性鍵，水分子間存在氫鍵。答案：B15.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A BC D解析：中含有金屬

25、陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。答案：D16(雙選)下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：由CO2的分子構(gòu)型可知A錯誤；ClO中中心原子Cl有一對孤電子對，所以為三角錐形，B錯誤；S有6個價電子正好與6個F形成6個共價鍵，C正確；SiF4中Si形成4個鍵，SO中硫原子形成3個鍵，還有一對孤電子對，所以Si、S均是s

26、p3雜化，D正確。答案：CD17(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：X，Y，×Z)()解析：根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×1，A的化學(xué)式為XY；B中X的數(shù)目：14×，Y的數(shù)目：4×，XY31，B的化學(xué)式為X3Y；C中X的數(shù)目：8×1，Y的數(shù)目：6×3，Z的數(shù)目等于1，XYZ131，C的化學(xué)式為XY3Z；D中X的數(shù)目：8×1，Y的數(shù)目：12×3，Z的數(shù)目等于1，XYZ131，D的化學(xué)式為XY3Z。答案：BC18(雙選)氯化硼的

27、熔點為10.7，沸點為12.5。在氯化硼分子中，ClBCl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是()A氯化硼是原子晶體B熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C氯化硼分子是一種非極性分子D氯化硼水解得到兩種酸解析：A.氯化硼(BCl3)的熔點為10.7，沸點為12.5，所以氯化硼晶體為分子晶體，A錯誤；B.氯化硼是共價化合物，液態(tài)時不能導(dǎo)電，固態(tài)時也不導(dǎo)電，B錯誤；C.氯化硼的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重疊，分子沒有極性，屬于非極性分子，C正確；D.氯化硼水解生成HCl和硼酸，D正確。答案：CD二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(10分)X、Y、W、M、

28、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：(1)X、Y兩種元素的元素符號是_、_。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是_；中心原子的雜化方式是_。(2)X的氫化物易溶于水的原因是_。(3)N的電子排布式是_。(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_小于_(填元素符號)。解析：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周

29、期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大。M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，處于A族，W是同周期元素中離子半徑最小的元素，二者不能處于同周期，M的原子序數(shù)較大，故M處于第四周期、W處于第三周期，則M為Ca。X和Y的氫化物都比相鄰?fù)逶貧浠锏姆悬c高，氫化物分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高，且Y的原子序數(shù)比X大，則X為氮元素、Y為F元素；N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，可知N是Ti元素。(1)N、F可以形成一種共價化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為NF3，N原子價層電子對數(shù)34，含有1對孤對電子，故為三角錐形，

30、N原子采取sp3雜化。(2)NH3易溶于水的原因：氨氣能與水反應(yīng)、氨氣和水形成氫鍵、氨氣是極性分子。(3)Ti元素的原子序數(shù)為22，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(4)N和F位于同一周期(同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的電負性逐漸的增大)，即N元素的電負性小于F元素。答案：(1)NF三角錐形sp3(2)氨氣能與水反應(yīng)、氨氣和水形成氫鍵、氨氣是極性分子(3)1s22s22p63s23p63d24s2(4)NF20(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未

31、成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)A的氫化物分子中的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_。(5)A、F形成某種化合物的

32、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學(xué)式為_(每個球均表示1個原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為_，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為_。解析：本題的突破口為E原子核外的M層中只有兩對成對電子，則E是硫，再結(jié)合題意可知B是Na；A原子核外有3個未成對電子，則為第二周期VA族的氮元素；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；在第三周期單質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類型與其他的均不相同，則D為Si；F原子的最外層電子數(shù)也是一個，則為第四周期IA族或IB族元素，但是因內(nèi)層均已充滿電子，故為銅。答案：(1)Na<Al<Si<N(2)高N

33、aCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)AlN共價鍵21(10分)有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中AE五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出微粒的空間構(gòu)型：A_、C_。(2)六種微粒中互為等電子體的是_(寫微粒的化學(xué)式)。(3)AE五種微粒中含有配位鍵的是_(寫微粒的化學(xué)式)。(4)E易溶于D，其原因是_。(5)將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質(zhì)的化學(xué)式是_。解析：由“AE五種微粒均由兩種元素

34、組成且均含10個電子”知AE是CH4、NH3、H2O、HF、OH、H3O、NH中的任意五種，再結(jié)合其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出A、B、C、D、E分別是H3O、OH、NH、H2O、NH3。答案：(1)三角錐形正四面體形(2)H3O、NH3(3)H3O、NH(4)一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度(5)Cu(NH3)4SO422(7分)已知X、Y、Z、W、V是元素周期表136號元素中的五種元素，這些元素的相關(guān)信息如下表：XX的基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子YY元素原子有兩個能層，能量較高的能層上的電子比較低的能層的電子多1個ZZ、Y同周期，且Z原子核外比Y原子核外多1個電子WW的單質(zhì)有白色、紅色兩種同素異形體，其中白色單質(zhì)需要保存在水中VV與W同主族，且V與W的原子序數(shù)小(1)W元素位于元素周期表_(