實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化第1頁/共13頁 “實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化”，是必修1第3章第3節(jié)第2課時的內(nèi)容。教材已經(jīng)介紹了碳的多樣性,氮的循環(huán)之后引入該節(jié)內(nèi)容。因此，學(xué)生對于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序已有一定的基礎(chǔ)，可以進(jìn)行簡單的實驗探究活動。 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)理論。第2頁/共13頁1.1.知識目標(biāo)知識目標(biāo)通過探究學(xué)習(xí)掌握0、+4、+6硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解SO2的性質(zhì)2.2.能力目標(biāo)能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生思維能力，觀察能力，分析和解決問題的能力，滲透并培養(yǎng)學(xué)生的探究意識。 3 .3 .情感目標(biāo)情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)

2、生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。第3頁/共13頁本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)： 探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的方法， 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)采用實驗引導(dǎo)探究法，即：提出探究課題探究準(zhǔn)備探究方案的設(shè)計與實施歸納總結(jié)。教學(xué)過程中利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學(xué)。 第4頁/共13頁五、說學(xué)法五、說學(xué)法探究式方法：探究式方法：充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的原則，引導(dǎo)學(xué)生分析設(shè)計觀察討論歸納，使學(xué)生學(xué)會觀察問題分析問題的方法。第5頁/共13頁六、說教學(xué)過程六、說教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問 1.氧化還原反應(yīng):在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。2.常用的氧化劑：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等； 常用的

3、還原劑：有硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。3.標(biāo)出硫黃（S）、SO2、H2SO4中硫元素的價態(tài)。0+4+6 引入新課引入新課 含硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，這節(jié)課我們自己設(shè)計實驗，探究在實驗室里O、+4、+6價這三種價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。第6頁/共13頁探究準(zhǔn)備探究準(zhǔn)備探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，選擇含有這三種價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫黃（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑，還原劑。實驗室里備有的試劑：硫黃，N

4、a2SO3，較濃的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氫硫酸，銅片等。0+4+6+4探究課題探究課題 SSS+40+6第7頁/共13頁 S S0+4實驗：硫在空氣中燃燒（SO2有毒，妥善處理有毒氣體)。S S+6+4實驗2：二氧化硫與氯水反應(yīng)氧化劑氧化劑點(diǎn)燃S+O2 = SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl+4+6第8頁/共13頁S S0+4S S+4+6還原劑還原劑小結(jié)：小結(jié)： SO2，Na2SO3也可以被O2氧化： 2SO2+O2 =2SO3催化劑S S S+40+6氧化劑氧化劑小結(jié)：小結(jié)：S S S+4+6還原

5、劑還原劑0實驗4：銅與濃硫酸反應(yīng)（需要加熱）原理： Cu +2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O +4+6實驗3：二氧化硫與氫硫酸反應(yīng) SO2 +2H2S=3S+2H2O +4-20第9頁/共13頁歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實現(xiàn)其他含有不同價態(tài)硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑 3. .SO2和濃H2SO4的化學(xué)性質(zhì)SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：SO2 +2H2S=3S+2H2O 還原性： 酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O2SO2+O2 =2SO3催化劑第10頁/共13頁濃濃H2SO4的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2 +2H2O冷的濃H2SO4將Fe、Al鈍化隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)整理探究過程中涉及到的化學(xué)方程式：板書設(shè)計板書設(shè)計布置作業(yè)布置作業(yè)：課后習(xí)題第5題工業(yè)制工業(yè)制H2SO4的流程的流程第一步：