高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)題.

1、期中復(fù)習(xí)題1、關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）A、第B族元素種類最多B、只有第3列到第12列全部是金屬元素C、周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素D、是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的2、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖B、HC的電子式C、CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O D、作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C3、下列說法正確的是（ ）A、三種核素的性質(zhì)不同B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體4、不能說明金屬性NaMgAl的是（ ）A、堿性NaOHMg(OH)2Al (OH)3B、

2、原子半徑NaMgAlC、陽離子的氧化性Na+Mg2+Al3+D、Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈5、能說明非金屬性ClS的是（ ）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)還原性S2Cl穩(wěn)定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)A、全部B、C、D、6、下列“類推”合理的是（ ）A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫 IA）B、鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與H

3、Cl又能與NaOH溶液反應(yīng)C、AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VA）D、Ra(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿（Ra：鐳 A）7、有關(guān)藥品保存正確的是（ ）A、鋰保存在煤油中 B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中C、白磷保存在水里D、碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中8、某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（ ）A、該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)B、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C、若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為(m+n)WgD、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)·NA9、下列說法錯誤的是（ ）A、元素的最高

4、正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)B、原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族C、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增10、下列說法正確的是（ ）A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失C、第A、A族元素與第A、A族元素一定形成離子鍵D、離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（ ）A、原子序數(shù)abcdB、離子半徑D（n+1）CnAn+B(n+1)+C、單質(zhì)還原性ABCDD、最高價氧化

5、物對應(yīng)水化物的堿性BA12、下列解釋正確的是（ ）A、H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B、HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C、鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系13、下列說法正確的是（ ）化學(xué)鍵存在分子之間任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電，是

6、因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A、B、C、D、全部14、已知還原性，下列離子方程式正確的是（ ）A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2BB、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：D、將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：15、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小則下列說法錯誤的是（ ）A、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價

7、態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是（ ） A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的能量C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量17、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍

8、二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（ ）A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C、當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D、電池正極反應(yīng)為2MnO2+218、下列說法錯誤的是（ ）A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C、同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28D、同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16

9、、18、26、34、36、5019、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2O=C，下列敘述正確的是（ ）A、通入甲烷的一極為正極，該極C（OH）減小B、通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH48C、通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為D、該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質(zhì)量為4）的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個數(shù)比為（ ）A、1：1B、1：3C、2：3D、1：21.下列化學(xué)用語正確的是( )A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)

10、示意圖C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是( ) AK2S BNH4Cl     CAl2O3 DNa2O23.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2SO4 CSiCl4 DPCl55下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是()A干冰熔化，濃硫酸稀釋 B氯化氫溶于水

11、，氯化鈉溶于水C過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解 D大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣6. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是() 新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A. S Cl O F的原子半徑依次減小B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強(qiáng)C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. Si P S Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)7甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為()AX+2 BX+4 CX+8 DX+108. 下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)B主族元素的最高正化

12、合價均等于它所在的主族序數(shù)C同周期的元素（稀有氣體例外）的原子半徑越小，越難失去電子D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)9A，B為短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為 ABA2 BBA3 CB3A2 DA3B2 10下列能量轉(zhuǎn)化過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A化石燃料的燃燒 B氫氧燃料電池 C冰雪融化 D綠色植物的光合作用11下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子

13、核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D12W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是（ ）A常壓下四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強(qiáng)B四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物CY、Z 離子最外層電子數(shù)相同DY元素具有兩性元素13.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是（ ）ARa元素位于元素周期表中第六周期A BRaSO4難溶于水和強(qiáng)酸CRaCO3不能與鹽酸反應(yīng)DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物14金剛石和石墨是

14、碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量下列說法不正確的是（）A石墨比金剛石穩(wěn)定B金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似C1mol金剛石比1mol石墨的總能量高w W w .x K b 1.c o MD1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多15陰離子含中子N個，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A mol B mol C mol D mol1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )A . HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 Na2O CaO2 D. NH3

15、 H2O CO24.反應(yīng)4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為：( )A.(NH3)=0.010mol/(Ls) B.(O2)=0.0010mol/(Ls)C.(NO)=0.0010mol/(Ls) v D.(H2O)=0.045mol/(Ls)7.Jerry Woodall教授在實驗室中，清洗一個含有液態(tài)鎵、鋁合金的坩堝時，偶然地發(fā)現(xiàn)當(dāng)液態(tài)合金中的鋁與水接觸時，它們之間發(fā)生了反應(yīng)，使水爆裂開，并產(chǎn)生氫氣和鋁的氧化物，鎵在反應(yīng)中不

16、被消耗。下列說法正確的是( )A.鋁元素、鎵元素均位于第A族B.上述現(xiàn)象說明鋁的還原性比鎵強(qiáng)C.鋁與水反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2D.與水反應(yīng)生成的鋁的氧化物，在高溫下熔融，用氫氣還原可制得鋁1某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A136 B50 C86 D222268O、188O、O2-、O2、O3是：氧的五種同位素 . 五種氧元素C. 氧的五種同素異形體 . 氧元素的五種不同微粒3下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )A氮

17、氣的電子式：NN BCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOCNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+4下列說法中，正確的是A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低5下列說法不正確的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵6據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B發(fā)展氫燃料電池汽車

18、不需要安全高效的儲氫技術(shù)C氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能7日常所用鋅錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅錳干電池的敘述中，正確的是A干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化8對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積

19、一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C1molHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2119.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 。A把鐵塊變成鐵粉B將容器的體積縮小一半C壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強(qiáng)增大10等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是ACH4 BC2H6CC3H6DC6H6 11根X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX

20、的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2 2NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)13已知一定溫度時：。當(dāng)生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO

21、2，達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是AQ197 kJBQ197×2 kJCQ197 kJDQ197 kJ14. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A BCD15將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 molL，下列說法正確的是 A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.

22、2 mol(L·s)B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol(L·s)C2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30D2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 molL16有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 B若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m17把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不

23、正確的是A氣體發(fā)生爆炸反應(yīng) B瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D集氣瓶壁有油狀液體生成119世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ）A.提出了原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.提出了分子學(xué)說2下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 （ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3.下列說法中錯誤的是 （ ）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸 收能量4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含

24、有共價鍵的是 （ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是86.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ）AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時增大水的用量7同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為 （ ）A6B12C18 D308對于反應(yīng)A23B22C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2

25、)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)9.下列說法正確的是 （ ）A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C 可以找到一種催化劑使水變成油D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A mol B mol 放電C mol D mol11鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH

26、) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)12.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是 （ ）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性：F>C>O 還原性：Cl<S<Si 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S A、 B、 C、 D、13A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序為（ ） AA>B>C B

27、A>C>B CB>A>C DB>C>A14如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（ ）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D15關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系16.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A.CO2 B

28、.PCl3 C.CCl4 D.NO217在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB B容器中的總壓強(qiáng)不隨時間而變化CA2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3 D單位時間里生成2n molAB的同時生成n molB2。18在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 19已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要

29、加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的 能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量20右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池1據(jù)2001年12月的參考消息報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是A地球上有豐富的晶體硅B高純硅可以用石英與C在高溫下制取C硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以可以作光導(dǎo)纖維的材料D硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料2.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌3下列說法正確的是A3 2He原子核外有3個電子 B3 2He和4 2He是兩種不同的核素CO2和O3互為同位素 DO2和O3的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化4.下列元素中原子半徑最大的是 AF BO CMg DAl 5.下列說法不正確的是 A.銅在潮濕的空氣里會被銹蝕 B.純鐵的抗蝕力很強(qiáng)C.常溫下，金屬鋁不被空氣里的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線 D.普通玻璃沒有一定的熔點6. 下列強(qiáng)堿堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是 A NaOH BAl（OH）3 C LiOH DRbOH 7下列關(guān)于元素周期