新必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱資料整理（清風(fēng)）

1、必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱資料整理學(xué)習(xí)化學(xué)考生可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱資料整理,希望對(duì)你們有幫助!必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱資料整理1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：個(gè)碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯)、硝基化合物(硝基苯）、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于5任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不

2、飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、cl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴:c、c2h6、c3h8;烯烴：c2h；炔烴：c2h2；氯代烴：ch3cl、h2cl2、chcl、c4、2h5c;醇：ho;醛:co、ch4o；酸：ch2。8、屬于取代反

3、應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chooh)及其酯(3ch=ccooh3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì):金屬碳化物(cc)、鹵代烴（ch3cbr）、醇鈉(chch2a)、酚鈉(c65o)、羧酸鹽(c3coona）、酯類(c3coch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖(淀粉、纖維素)(ch10o5）n）、蛋白質(zhì)(酶)、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理金屬+酸鹽+H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸

4、反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZ。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)()酸（H+)檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明的存在。(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中

5、,振蕩,如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。(3）堿(H-)的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,如果石蕊試液變藍(lán)，則證明H的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明O的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅,則證明O-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。(4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-)的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待

6、測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。（5)硫酸鹽或硫酸(SO2-)的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明O4的存在。高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2)燙傷宜找醫(yī)生處理。（3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用a2CO,（或NaO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去

7、,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀aHC3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法,分離的物質(zhì),應(yīng)注意的事項(xiàng),應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離,一貼、二低、三靠,如粗鹽的提純蒸餾,提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用

8、一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶,用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,分離NCl和KNO3混合物最適合高考學(xué)生的書,淘寶搜索高考蝶變?nèi)?、離子檢驗(yàn)離子,所加試劑,現(xiàn)象，離

9、子方程式Cl-，ANO3、稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+A+=AgClSO42，稀HC、BaCl2，白色沉淀，S42-+B=aSO4四.除雜注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。.摩爾(mol):,把含有.0，×023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為摩爾。.阿伏加德羅常數(shù):把6.2，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量,，物質(zhì)所含微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù),n，N/N5.摩爾質(zhì)量(M)(1），定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩

10、爾質(zhì)量.(2)單位：g/mo,或,g.ol1(),數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量，(，n，=,m/，)六、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積（V)(1）定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=VVm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，,=,22.4,L/m七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（)單位:mol/(3）物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積,CB,=，nB/V.一定物質(zhì)的量濃度的配制

11、（1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.配制溶液,1計(jì)算稱量.3溶解4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.搖勻8貯存溶液，注意事項(xiàng)：A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水,C，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解,D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移,定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12m時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.溶液稀釋：(濃溶液）?V(濃溶液),=(稀溶液）?(稀溶液）【高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)】一、精讀課本是知識(shí)的依

12、據(jù)，我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CN)和液化石油氣(PG)都是烴類，它們的主要成份都是碳?xì)浠衔?。二、歸納有些同學(xué)害怕化學(xué),原因之一就是化學(xué)“繁,難，亂”。這時(shí)可以用歸納法來解決這些問題。、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序:結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法存在保存等?？傻媒Y(jié)構(gòu)的規(guī)

13、律性:最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等。性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為,可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn),把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來,如離子化合物與共價(jià)化合物,可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石,單晶硅，碳化硅等。3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。【怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)】預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。讀,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫,把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來,帶著想不通的,不理解的問題去聽課,記,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑,其益猶淺，無疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。聽課階段：課堂聽講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,