初中化學(xué)基本概念(總結(jié))

1、用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝初中化學(xué)基本概念（總結(jié)）基本概念：1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中 ,8、分子 ：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中

2、可再分是否可以再分9、原子 ：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式 ：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量 ：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的

3、總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（）得 e得 e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失 e失 e注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB1

4、9、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 )氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)緩慢氧化會(huì)引起自燃，自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒兩者都是氧化反應(yīng)20、催化劑 ：在化學(xué)變化里能改變 其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 =MnO 2 此反應(yīng) MnO 2 是催化劑）2H2O + O221、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元

5、素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相1用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物+-如： HCl=H+ ClHNO 3=H + + NO3-H 2SO

6、4=2H + + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K + + OH -+ -NaOH=Na+ OHBa(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO 3=K + + NO 3-Na 2SO4=2Na + + SO42-BaCl 2=Ba2+ + 2Cl -25、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占

7、0.03% 2、主要的空氣污染物： NO2 、CO、 SO2 、H 2S、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42- (硫酸根 )、 NO 3-(硝酸根 )、CO 32- (碳酸根 )、 Cl -(氯離子 )、 OH -( 氫氧根 )、 NH 4+(銨根或銨離子 )、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四

8、價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫讀： 直接讀其元素名稱直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu銀 Ag 等； ( 稀有氣體的可加多個(gè)直接由 原子b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S磷 P 等“氣”字或不加也可 )

9、構(gòu)成的單質(zhì)c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣)Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）讀： 氣體單質(zhì)在其元素F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）名稱后加多個(gè)“氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸

10、鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣）2用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、核外電子排布：1-20 號(hào)元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素原子的

11、最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑。 最外層8 電子稀有氣體元素原子的最外層有 8 個(gè)電子（ He 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定， 性質(zhì)穩(wěn)定。 第一層為最外層 2電子7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（ 1） pH 值 =7，溶液呈中性；pH 值 <7，溶液呈酸性；pH 值 >7，溶液呈堿性。（ 2）pH值越接近 0，酸性越強(qiáng)； pH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)； pH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中

12、性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動(dòng)性順序表：K、 Ca 、Na、 Mg、 Al 、Zn 、 Fe、 Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg 、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣3用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫 :(1)化學(xué)符號(hào)的意義:

13、 a. 元素符號(hào) : 表示一種元素； 表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào) : 原子 如： 3S只表示 3 個(gè)硫原子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符如： 5CO只表示 5個(gè)二氧化碳分子化學(xué)式 : 分子號(hào)所表示的粒子2離子符號(hào) : 離子 如： 4Mg2+ 只表示4 個(gè)鎂離子(2)化學(xué)符號(hào)的書寫: a. 原子的表示方法 : 用元素符號(hào)表示如：氫原子： Hb分子的表示方法：用化學(xué)式表示2如： 二氧化碳分子： COc離子的

14、表示方法：用離子符號(hào)表示如： 鈣離子： Ca2+d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示+2如正二價(jià)的鎂元素： Hg注： 原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)， 只能在符號(hào)的前面加 ，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2222+2O(而不是 O， O 是分子 )； 7 個(gè)二氧化碳分子： 7CO； 兩個(gè)鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)4用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題- 三心必勝12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組直接結(jié)合單質(zhì)成的純凈物原物具有相同核電荷構(gòu)成聚集元素分子數(shù)的一類原子分化子得或失質(zhì)不同種元素組結(jié)合化合物電子離子成的純凈物13、

15、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc 固（ +固） 固+液向上向下 固+液排水法排空氣法簡易裝置排空氣法15、 三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2）氫氣（ H2）二氧化碳（ CO2）高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（ HCl） 石灰石（大理石）（CaCO3）藥品（HO）和二氧化錳（MnO）或稀硫酸（ H SO）和稀鹽酸（ HCl）222242KMnO= K MnO+MnOZn+H SO=ZnSO+H反應(yīng)42422442+OCaCO+2HCl=Ca

16、Cl +HO+原理2322MnO 2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2CO2或 2H2O2= 2H2O+O2儀器固（ +固） 或 固+液 固+液 固+液裝置用帶火星的木條, 伸進(jìn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗(yàn)集氣瓶 , 若木條復(fù)燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣是 CO2。收集排水法 ( 不易溶于水 ) 排水法 ( 難溶于水 )瓶口向上排空氣法瓶口向上排空氣法瓶口向下排空氣法( 密度比空氣大 )方法( 密度比空氣大 )( 密度比空氣小 )（不能用排水法收集）<1>用拇指堵住集滿氫氣用帶火星的木條, 平放的試管

17、口； <2>靠近火焰,用燃著的木條, 平放在驗(yàn)滿在集氣瓶口 , 若木條復(fù)移開拇指點(diǎn)火集氣瓶口, 若火焰熄( 驗(yàn)純)燃 ,氧氣已滿 ,否則沒若“噗” 的一聲，氫滅 , 則已滿；否則沒滿滿氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放5用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題 -三心必勝檢查裝置的氣密性( 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意 )檢查裝置的氣密性試管口要略向下傾斜 ( 防止凝結(jié)在試管口長頸漏斗的管口要插入液面下；檢查裝置的氣密性的小水珠倒流入試管長頸漏斗的管口要注意點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ撞渴乖嚬芷屏?)檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣插入液面下；事項(xiàng)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受不能用排水法收集中，氫氣

18、的體積達(dá)到總熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧體積的 4% 74.2%點(diǎn)燃?xì)夂?, 先撤導(dǎo)管后撤酒精會(huì)爆炸。）燈 ( 防止水槽中的水倒流 , 使試管破裂 )16、 一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途( 通常狀況下 )氧氣（ O2）無色無味的氣體, 不易溶于水 , 密度比空氣略大點(diǎn)燃 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃 S + O 2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃 4P + 5O 2 = 2P 2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5）點(diǎn)燃 3Fe + 2O 2 = Fe 3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生

19、成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）無色無味的氣氫氣體，難溶于水，（H2）密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：1 、填充氣、2H2點(diǎn)燃飛艦（密度比+O 2=2H 2OH + Cl點(diǎn)燃空氣?。?= 2HCl22 、合成氨、 還原性：制鹽酸H2 + CuO = Cu + H2O3、氣焊、氣3H +WO=W+3H2O割（可燃性）234、提煉金屬22 32O3H + FeO = 2Fe + 3H（還原性）無色無味的氣CO2 + H 2O =H2CO3（酸性）1、用于滅火（應(yīng)（ H CO = H O + C

20、O ）（不穩(wěn)定）用其不可燃燒，二氧 體，密度大于空2322CO + Ca(OH)=CaCO +HO（鑒別 CO）也不支持燃燒化 碳 氣，能溶于水，22322CO2+2NaOH=NaCO3 + H 2O的性質(zhì)）2固體的 CO2 叫“干高溫（CO）氧化性： CO2 + C = 2CO2、制飲料、化冰”。高溫肥和純堿32CaCO = CaO + CO（工業(yè)制 CO2）可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）一氧無色無味氣體，還原性：1、 作燃料密度比空氣略CO + CuO = Cu + CO2化 碳2、冶煉金小，難溶于水，3CO + WO3 = W + 3C

21、O 2（CO）屬有毒氣體3CO + Fe2O = 2Fe + 3CO23（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）6用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、CuO、 Fe3O4、 C、藍(lán)色： CuSO4?5H2O、Cu(OH)2含 Cu2+ 溶液、紅色： Cu（亮紅色）、Fe2 O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O

22、、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍(lán)色) 、SO2 3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2、 紅褐色沉淀： Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H

23、 2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H 2OH2 SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H 2OH2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看

24、清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除 HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體 （如 H2、CO、CH4）或用

25、 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。7用心學(xué)習(xí)、專心思考、細(xì)心做題-三心必勝（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制

26、取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2 O）2、用鹽酸和鋅粒制H 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl 鹽酸酸霧）、（用稀硫酸沒2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2此雜質(zhì)）3、制 CO）、氯化氫氣體（HClO除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4( 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 等除 HCl 氣體的試劑： AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固3體）、 KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO，有則