2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化2.3離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用練習(xí)(含解析)新人教版必修第一冊(cè)

1、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用一、單選題（共18題）1在離子方程式Fe3+ 3OH- =Fe(OH)3中Fe3+可能代表的物質(zhì)是AFeBFeCl3CFe2O3DFe(OH)32在含有下列離子的溶液中，能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是ABCSODNa+3某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、K+、NO和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、K+、NO和M離子的物質(zhì)的量之比為2:1:5:1，則M離子可能是下列中的ACl-BSOCCa2+DNa+4某溶液中含有大量的下列離子: Fe3+、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、Al3+和M離子的個(gè)數(shù)之比為 2：4：1：1，則 M 離子可能是下列中的ABNa+CMg2+DOH-5溶

2、液中只存在4種離子，各離子個(gè)數(shù)比為Cl-Fe3+M=1321，(不考慮水的電離)，則M為ABMg2+CNa+DBa2+6粗食鹽水中含有、等雜質(zhì)。為了除去，可選擇試劑是A溶液BNaOH溶液C溶液D稀鹽酸7某溶液中含有K+、HCO、SO等離子，向溶液中加入適量的NaOH固體，溶液中離子的數(shù)目顯著增加的是AHCOBK+CCODSO8粗鹽中含有Ca2、Mg2和等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用的試劑是：鹽酸；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是ABCD9下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）2027.33034.22.

3、022.492427.5ANa+BBa2+CAg+DOH-10不用其它試劑鑒別KNO3Ba(OH)2MgCl2CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是ABCD11要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑和操作方法是（）A加入適量Na2SO4后過濾B加入過量NaOH后過濾C加入過量NaOH后，過濾，再在濾液中加適量的鹽酸調(diào)溶液pH7D加入過量Na2CO3后過濾12家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現(xiàn)象的是（）A醋中的水使大理石溶解B醋中的醋酸使大理石氧化C醋中的醋酸使大理石還原D醋中的醋酸和大理石發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)13有NaC

4、l、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是ANa2CO3溶液B硫酸CFeCl3溶液D鹽酸14a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示，由表中現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO

5、，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是ANaOH的作用是除去Cu2+B試劑a 為BaCl2，試劑b為Na2CO3C流程圖中，操作x為過濾D試劑c為硫酸16甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH

6、)2溶液至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)如圖，其中符合事實(shí)曲線的是（）AaBbCcDd18甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：陽離子、Na+、Mg2+陰離子OH-、取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯(cuò)誤的是A甲中一定含有Na+B乙中一定含有C丙中一定含有Mg2+D丙中一定含有二、填空題（共5題）19(1)區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單方法是_。(2)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：CO2(HCl)，試劑：_；，試劑：_。(3)已知：，則中R的化合價(jià)為_。20有一無

7、色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量先增加，后部分溶解。據(jù)此可知：(1)由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中一定存在的離子為_ 。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中生成氣體的化學(xué)方程式_。(4)在原溶液中一定不存在的離子有_。(5)該溶液可由兩種常見鹽溶于水形成，則其化學(xué)式分別為_和_。21生活中無處不化學(xué)，請(qǐng)回答下列問題。.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列物質(zhì)用于做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：CaO銅絲鹽酸稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水NaOH粉末蔗糖溶液熔融氯化

8、鈉膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。（3）屬于非電解質(zhì)的是_。.根據(jù)描述書寫離子方程式或根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：_；用KOH溶液中和醋酸：_；Cu2+2OH-=Cu(OH)2：_；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O：_。.為了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可將混合物溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量的KOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的K2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（_）A B C D22分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

9、物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)23某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)的結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次、第二次、第三次、(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定該溶液中是否存在、和，進(jìn)行了如下操作：向溶液中滴加_(填化學(xué)式)溶液，其目的是_；繼續(xù)滴加過量的該溶液，其目的是_。向所得溶液中滴加_(填化學(xué)式)溶液，其目的是_；繼續(xù)滴加過量的該溶液，其目的是_。過濾，再向?yàn)V液中滴加_(填化學(xué)式)溶液，其目的是_。24導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研

10、究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是_(填序號(hào))。干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_(填字母)。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸 D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(O

11、H)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個(gè)圖中，_(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。A B C D參考答案1B【詳解】AFe不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，A不符合題意；BFeCl3易溶于水，在水中電離出的Fe3+可以和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3，B符合題意；CFe2O3不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，C不符合題意；DFe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2C【詳解】硝酸根離子與氨根離子、鈉離子與鋇離子不反應(yīng)，能大量共存，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇為白色沉淀，所以符合

12、題意的為C，故選 C。3B【詳解】經(jīng)測(cè)定Fe3+、K+、NO和M離子的物質(zhì)的量之比為2:1:5:1，設(shè)Fe3+、K+、NO和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、5mol、1mol，則正電荷總物質(zhì)的量為3n(Fe3+)+n(K+)=(3×2+1×1)mol=7mol，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，M所帶負(fù)電荷物質(zhì)的量為7mol-1×5mol=2mol，M所帶負(fù)電荷為2，B符合題意；答案選B。4A【詳解】溶液中Fe3+、SO 、Al3+和 M離子的數(shù)目之比為2: 4: 1: 1，則四種離子的物質(zhì)的量之比也為2:4:1:1；根據(jù)溶液為電中性，則溶液中正負(fù)電荷數(shù)之和

13、為零，設(shè)M離子所帶的電荷為x，因此有解得x=-l，則M離子為帶有一個(gè)電荷的陰離子，由于OH-與Fe3+、A13+反應(yīng)，不能大量共存，則M為。故答案選A。5C【詳解】根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為=1，即M帶1個(gè)正電荷，所以M是Na+，故選：C。6A【分析】除去金屬陽離子的方法，是將其與其它陰離子反應(yīng)生成沉淀，或者用置換的方法，這里是活潑金屬陽離子，只能用將其反應(yīng)生成沉淀的方法，如CaCO3等?！驹斀狻緼溶液電離出的能與反應(yīng)生成CaCO3沉淀，能除去，故A正確；B以上雜質(zhì)離子中，NaOH溶液只能與反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，與不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C溶液與不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸與不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

14、；故選A。7C【詳解】溶液中加入NaOH固體后，會(huì)電離出OH-,會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中離子數(shù)目顯著增加的是,所以正確答案是C。故答案為：C8A【詳解】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2+子沉淀，用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去鈣離子和過量的鋇離子，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，根據(jù)分析可知，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇溶液之后，鹽酸必須最后一步加入，符合要求的只有A，答案

15、選A。9A【分析】本題實(shí)質(zhì)考查離子共存問題。【詳解】ANa+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；BBa2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；CAg+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；DOH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。10C【詳解】觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色溶液的為CuSO4溶液；然后采用滴加的方法鑒別，CuSO4能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此可以用CuSO4鑒別Ba(OH)2，Ba(OH)2能與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用Ba(OH)2鑒別MgCl2，剩余

16、的是KNO3，即正確的鑒別順序是。答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。11C【詳解】A加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子，且它和鎂離子不反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，故A錯(cuò)誤；B加入過量的NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧根，達(dá)不到提純的目的，故B錯(cuò)誤；C加入過量NaOH后，生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到NaOH和氯化鈉的混合溶液，加適量鹽酸調(diào)溶液pH=7可以除去NaOH，得到純凈的氯化鈉溶液，故C正確；D加入過量的碳

17、酸鈉，可以生成碳酸鎂沉淀，除去鎂離子，但加入過量的碳酸鈉會(huì)引入新的雜質(zhì)碳酸根，達(dá)不到提純的目的，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12D【詳解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，且碳酸鈣不溶于水。故選：D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。13C【詳解】ANa2CO3溶液可以與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此可以找出AgNO3，但AgNO3和NaCl、KSCN、NaOH都能產(chǎn)生沉淀，Na2CO3溶液與另外三種都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，A不符合題意；B硫酸可以和AgNO3反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此可以找出AgNO3，但無法鑒別另外三種物質(zhì)，B不符合題意；

18、CFeCl3溶液與NaCl混合無明顯現(xiàn)象，與KSCN混合溶液顯血紅色，與NaOH混合生成紅褐色沉淀，與AgNO3混合生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C符合題意；D鹽酸可以和AgNO3反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此可以找出AgNO3，但無法鑒別另外三種物質(zhì)，D不符合題意；綜上所述答案為C。14D【詳解】由題目給出的信息可知： d+b有無色氣體產(chǎn)生，因此b、d是鹽酸和碳酸鈉中的一種，那么a、c是BaCl2、 AgNO3中的一種；又因?yàn)閏+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸鈉，b是鹽酸；又因?yàn)閍+b有白色沉淀，因此a是硝酸銀，c是氯化鋇，綜上所述，故選 D。15D【分析】工

19、業(yè)廢水中加入NaOH，生成氫氧化銅沉淀，除去銅離子，再加入氯化鋇除去硫酸根離子，之后加入碳酸鈉除去過量的鋇離子，然后過濾，向?yàn)V液中加入適量的鹽酸除去碳酸根和氫氧根，得到純凈的氯化鈉溶液?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；B根據(jù)分析可知試劑a為氯化鋇除去硫酸根，b為碳酸鈉除去鋇離子，故B正確；C根據(jù)分析可知x為過濾，故C正確；D試劑c應(yīng)為鹽酸，加入硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為D。16D【分析】OH-只能與四種陽離子中的Ba2+大量共存，則四種物質(zhì)中其中一種為Ba(OH)2，H只能與C1-、共存，則其中一種物質(zhì)為H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c(

20、H)>0.1mol/L，說明乙為二元或多元酸，則乙為H2SO4，根據(jù)離子組成，則另外兩種物質(zhì)為MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則丙中含有氯離子，可能為MgCl2或NH4Cl，甲溶液分別與其它3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為Ba(OH)2，乙為H2SO4，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼甲為Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2+，故A項(xiàng)正確；B乙為H2SO4，其溶液中含有，故B項(xiàng)正確；C丙為MgCl2，其溶液中含有C1-，故C項(xiàng)正確；D根據(jù)分析可知丁為NH4HCO3，其溶

21、液中不含有Mg2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。17C【詳解】在沒加Ba(OH)2溶液之前，CuSO4溶液具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，開始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著Ba(OH)2的加入，導(dǎo)電的是Ba(OH)2溶液，所以導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增加，直到和原來接近，混合溶液的導(dǎo)電能力變化只有c符合，答案選C。18D【詳解】由題干信息：甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故OH-只能與Na+結(jié)合成強(qiáng)電解質(zhì)NaOH，又取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c

22、(甲)>c(乙)>c(丙)，故有甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量依次增大，則甲、乙、丙分別為NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，據(jù)此解題：A由分析可知，甲為NaOH，故甲中一定含有Na+，A正確；B由分析可知，乙為(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有，B正確；C由分析可知，丙為Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正確；D由分析可知，丙為Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19丁達(dá)爾效應(yīng)飽和NaHCO3溶液適量稀硫酸 +6 【詳解】(1)溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束

23、光線出現(xiàn)光亮通路，即丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用此方法區(qū)別溶液和膠體。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入飽和NaHCO3溶液，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，而CO2幾乎不溶于飽和NaHCO3溶液，可以達(dá)到除雜的目的；要除去中的，一般將轉(zhuǎn)化為氣體，故可以加入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，即可達(dá)到除雜的目的。(3)根據(jù)化學(xué)方程式左右兩邊電荷守恒可知，n=2，氧元素為-2價(jià)，設(shè)R元素化合價(jià)為x，則2x+(-2)×7=-2，解得x=+6，故R的化合價(jià)為價(jià)。20K+、 Al(OH)3OH2H2O 2Na2O22H2O4NaOHO2 Fe3+、Fe2+、Cu2+、 KAl(SO4)2 MgSO4【分

24、析】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、等離子中的幾種，說明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出含有的離子，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出含有的離子，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)沉淀部分溶解得出含有的離子。【詳解】(1)由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中一定存在的離子為K+、；故答案為：K+、。(2)逐滴加過量NaOH溶液，生成了白色沉淀，則白色沉淀中肯定有Mg2+，則一定無，實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解，說明是氫氧化鋁沉淀溶解，其離子反應(yīng)方程式Al(OH)3OH2H2O；故答案為：Al(OH)3OH2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)中生成氣體，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，其化學(xué)方程式2Na2O

25、22H2O4NaOHO2；故答案為：2Na2O22H2O4NaOHO2。(4)根據(jù)前面分析溶液無色，說明不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，根據(jù)有鎂離子，說明不含，因此在原溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、；故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+、。(5)根據(jù)前面分析得到含有的離子為Al3+、Mg2+、K+、，該溶液可由兩種常見鹽溶于水形成，則其化學(xué)式分別為KAl(SO4)2和MgSO4；故答案為：KAl(SO4)2；MgSO4。21 CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 Fe(OH

26、)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A 【詳解】. CaO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但氧化鈣固體不導(dǎo)電；銅絲屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但銅絲可以導(dǎo)電；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；二氧化碳在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，二氧化碳?xì)怏w也不能導(dǎo)電；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；NaOH粉末在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，但氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電；蔗糖溶液混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖沒有電離出自由移動(dòng)的離子，也不能導(dǎo)電；熔融氯化鈉能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

27、膽礬晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，但膽礬晶體不能導(dǎo)電；由分析可知：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，故答案為：；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，故答案為：；（3）屬于非電解質(zhì)的是，故答案為：；. 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，發(fā)生的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故答案為：CO2+OH-=HCO；用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸鉀和水，發(fā)生的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為：Cu(NO3)2+2

28、NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；氫氧化鐵和硝酸發(fā)生酸堿中和生成硝酸鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；.要先除硫酸根離子然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完再進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)椋訟選項(xiàng)是正確的，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】在解最后一問時(shí)，要注意除雜的順序，過濾要放在所有沉淀之后，過濾完才能加酸調(diào)節(jié)，此為易錯(cuò)點(diǎn)。2223.

29、（8分）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+SO42-= BaSO4Cu(Fe)CuSO4Cu2+Fe=Fe2+CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2+Zn=Zn2+CuNaCl(Na2CO3)HCl2H CO32 H2O CO2【詳解】除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2；可用Zn置換Cu，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2+Cu；可加入鹽酸除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=CO2+H2O。23二檢測(cè)除盡檢測(cè)除盡檢測(cè)【詳解】(1)因與、在溶液中均可發(fā)生反應(yīng)，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確，故本題答案為：二；(2)檢測(cè)用，檢測(cè)用，檢測(cè)一般用加入強(qiáng)酸的方法，因?yàn)槟芘c和反應(yīng)，能與、反應(yīng)，所以應(yīng)該先檢測(cè)并除去，然后檢測(cè)并除去，最后檢測(cè)，故本題答案為：檢測(cè)；除盡；檢測(cè)；除盡；檢測(cè)?！军c(diǎn)睛】因?yàn)槟芘c和反應(yīng)，能與、反應(yīng)，所以應(yīng)該先檢測(cè)并除去，然后檢測(cè)并除去，最后檢測(cè)，這樣可排除其他離子對(duì)檢測(cè)結(jié)果的干擾，此為易錯(cuò)點(diǎn)。24 D D 【分析】（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電