2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析(含解析)

1、酸堿中和滴定的誤差分析一、單選題（共14題）1用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaoH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精度的是A滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，所用砝碼生銹B用滴定管量取20.00 mL酸液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤(rùn)洗D用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定2下列誤差分析正確的是A用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，測(cè)定值偏大C滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小D中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大3下列實(shí)

2、驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏水B用待裝溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶C用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pHD已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低4稱取一定量的NaOH固體放在錐形瓶?jī)?nèi)，加水配成溶液，用未知濃度的鹽酸滴定(如圖裝置)下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差為偏高的是A滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗B開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出C在滴定過(guò)程中活塞處漏液D滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視5準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·

3、L-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小6用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行中和滴定，測(cè)定某酸液的濃度時(shí)，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的為A未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)酸液潤(rùn)洗B裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液沖洗C量取酸液的體積時(shí)，開(kāi)始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面D滴定開(kāi)始滴定管尖端有氣泡，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)尖端無(wú)氣泡7用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有

4、以下操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是ABCD8在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A配制50

5、0mL1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)9下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶必須放進(jìn)烘箱中烘干才能開(kāi)始實(shí)驗(yàn)B用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體C酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗D酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差10下列有關(guān)說(shuō)法不用正確的是A金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne=Mn+B鐵上鍍

6、鋅或銅，鐵做陰極，鍍層被破壞后，鐵都易被腐蝕C已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCL溶液，滴定時(shí)，先俯視刻度線，結(jié)束時(shí)平視，測(cè)定結(jié)果偏高D鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增重3.2g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子11某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與 50mL0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計(jì)算中和熱的數(shù)值，造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是A把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩B做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C將50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL0.55mol·L-1的氨水D在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)12下

7、列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A用堿式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氨水溶液的濃度時(shí)，最好選用酚酞作指示劑C酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)一定是反應(yīng)液的中性點(diǎn)D中和滴定時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）A用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)來(lái)研究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，通過(guò)觀察氣體放出的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開(kāi)始平視結(jié)束俯視，致使測(cè)定結(jié)果偏小D做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)要?dú)溲趸c稍過(guò)量14用

8、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A水的電離程度：a<bB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC指示劑剛變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg5二、填空題（共6題）15在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是_；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由_色變_色。(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：_(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)

9、液的濃度偏_(填“高”或“低”，下同)(5)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_16某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水

10、洗凈后沒(méi)干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1.00mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_(填序號(hào))。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若選用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用量筒量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大18氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用

11、已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O回答下列問(wèn)題：(1)用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說(shuō)明理由_(如無(wú)需加入指示劑也請(qǐng)說(shuō)明理由)；(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則根據(jù)(ba)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。19下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定

12、前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)儀器A的名稱是_。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_(kāi)mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的平均體積為_(kāi)，待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_mol/L(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”)：取待測(cè)液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_

13、；若滴定前前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。20酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。 (1)為了準(zhǔn)確繪制右圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和_，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近_時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_；C的pH范圍使用的指示劑是_；D區(qū)域?yàn)開(kāi)。(3)用0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)

14、驗(yàn)序號(hào)消耗0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液的體積/mL待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是_(填字母)。A用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗C滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取參考答案1D【詳解】A配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸

15、，而不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A不符合題意；B用滴定管量取20.00 mL，酸液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，B不符合題意；C酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致變質(zhì)酸溶液的濃度偏低，使得在滴定過(guò)程中消耗酸溶液體積偏大，因而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C不符合題意；D用蒸餾水洗凈維形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精度，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2A【詳解】A用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；BNa2CO3溶液的pH>7，

16、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，測(cè)定值偏小，故B錯(cuò)誤；C滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；D中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；選A。3B【詳解】A含有活塞或者旋塞的儀器使用之前需要檢查是否漏水，滴定管含有旋塞，使用之前需要檢查是否漏水，A正確；B酸式滴定管和堿式滴定管使用前需用待裝溶液潤(rùn)洗，錐形瓶無(wú)需潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，帶顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀數(shù)，C正確；D已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)導(dǎo)致第

17、二次讀數(shù)偏高，兩次讀數(shù)差值偏小，造成計(jì)算值偏低，D正確；答案為：B。4D【詳解】A滴定管中裝鹽酸前未潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏髙，選項(xiàng)D正確。答案選D。5B【分析】【詳解】A滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故B正確；C用酚酞作指示劑，滴定前

18、錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故C錯(cuò)誤；D堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故D錯(cuò)誤；故選B。6A【詳解】A未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)酸液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選A；B裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)待測(cè)液總物質(zhì)的量無(wú)影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，故不選B；C量取酸液的體積時(shí)，開(kāi)始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面，該操作方法量取的酸溶液體積偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故不選C；D滴定開(kāi)始

19、滴定管尖端有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖端無(wú)氣泡，滴定結(jié)束時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，故不選D；選A。7C【詳解】用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故錯(cuò)誤；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，對(duì)V(標(biāo))無(wú)影響，c(待測(cè))偏不變，故正確；用移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，對(duì)V(標(biāo))無(wú)影響，c(待測(cè))偏不變，故正確；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙，便于觀察

20、變色點(diǎn)，對(duì)V(標(biāo))無(wú)影響，c(待測(cè))偏不變，故正確；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故錯(cuò)誤；指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤的有：，故選：C。8C【詳解】A用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會(huì)使量取的濃硫酸體積偏小，配制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時(shí)仰視，會(huì)超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C滴定管作為量取一定體積待測(cè)液氫氧化鈉溶液的量具，開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，取用的體積增多，消耗酸多，測(cè)定的濃度偏高，故C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)

21、始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9C【詳解】A錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；B用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也會(huì)將溶質(zhì)吸出，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故C正確；D滴定過(guò)程中，錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10B【詳

22、解】A金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)殡x子的過(guò)程，可表示為M-ne-=Mn+，故A正確；B電鍍利用電解池原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，則鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鋅或銅作陽(yáng)極，當(dāng)鐵鍍銅，鍍層被破壞后，鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，則鐵易被腐蝕；當(dāng)鐵鍍鋅，鍍層被破壞后，鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，則鐵被保護(hù)，不易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定時(shí)，先俯視刻度線，結(jié)束時(shí)平視，量取體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-+= PbSO4，正極：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，工作一段時(shí)間后

23、，PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，正極質(zhì)量增重3.2g，x=0.1mol，則外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；答案選B。11D【詳解】A把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故A項(xiàng)不選；B做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)不選；C將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水，由于氨水是弱堿，弱堿的電離是吸熱過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故C項(xiàng)不選；D在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，生成的水偏多，放出的熱量也偏多，會(huì)使

24、得中和熱的測(cè)定數(shù)值偏高，故D項(xiàng)選；綜上所述，造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是D項(xiàng)，故答案為D。12D【詳解】AKMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此不能用堿式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B選擇指示劑時(shí)，人的視覺(jué)對(duì)顏色變化由淺到深比較敏感，實(shí)驗(yàn)誤差較小，因此用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氨水溶液的濃度時(shí)，最好選用甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；C酸堿中和滴定是以指示劑的變色點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液不一定顯中性，因此滴定終點(diǎn)不一定是反應(yīng)液的中性點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D中和滴定時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高，D

25、正確；故合理選項(xiàng)是D。13A【詳解】A硫代硫酸鈉和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過(guò)觀察產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，A錯(cuò)誤；B用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu與Zn及H2SO4會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快制取氫氣的反應(yīng)速率，B正確；C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，若讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開(kāi)始平視結(jié)束俯視，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，使待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=分析可知：最終會(huì)使測(cè)定溶液濃度偏小，C正確；D做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證HCl完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液

26、要稍過(guò)量，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對(duì)水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對(duì)水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B. 當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒(méi)有變化，才能說(shuō)明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)

27、誤；D.此時(shí)NaOH溶液過(guò)量，剩余的，D項(xiàng)錯(cuò)誤15氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題

28、考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。16錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 26.10mL D 【詳解】(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘?nèi)不褪色為止；(2)由圖可知起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積=26.10mL-0.00 mL=26.

29、10mL；(3)A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，用量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合；B. 滴定過(guò)程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有必要干燥，故不干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致起始讀數(shù)偏小，計(jì)算的鹽酸用量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合；D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使起始讀數(shù)偏大，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，則鹽酸用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D符合；故答案為：D。17AD【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器的使用要求，滴定時(shí)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。【

30、詳解】A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正確；B.量筒的準(zhǔn)確刻度為0.1 mL，所以用量筒量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mL的說(shuō)法是錯(cuò)的，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，相當(dāng)于硫酸被稀釋了，導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；綜上分析本題答案：AD。18酸不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色小【分析】（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；（3）滴定后俯視液

31、面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；故答案為：酸；（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色；（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消

32、耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測(cè))偏?。还蚀鸢笧椋盒?。【點(diǎn)睛】高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑。19酸式滴定管 0.80 22.00 0.1100 偏低無(wú)影響偏高【詳解】(1)該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管(2)滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80