2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題突破11--設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基本思路(含解析)

1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基本思路注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上填空題（共15題）1同學(xué)們測定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.甲同學(xué)測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL0.506.00.0204.0(1)寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_(2)該實(shí)驗(yàn)是通過測定_來計(jì)算反應(yīng)速率。(3)

2、實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)所用的時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_。(4)該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)如圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_，若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填序號(hào))。A硫酸鉀 B硫酸錳 C稀硫酸 D二氯化錳乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320

3、V40.104.00.50V5(5)該實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是_、_。實(shí)驗(yàn)、可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_。(6)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：_。2某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1：3)的混合物(混酸)；在三頸燒瓶里裝甲苯；組裝好儀器；向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；控制溫度，反應(yīng)至三頸燒瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯。已知：硝基取代的位置以甲基的鄰、對(duì)位為主，在30時(shí)反應(yīng)主要生成一硝基甲苯；甲苯的密度為，沸點(diǎn)為111；鄰硝基甲苯的密度為，沸點(diǎn)為221.7；對(duì)硝基甲苯的密度為

4、，沸點(diǎn)為196.2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是_。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是_。(2)簡述配制混酸的方法：_。(3)L儀器的名稱是_，其作用是_，進(jìn)水口是_(填“a”或“b”)。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是_。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5組峰，它的名稱為_。3如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉

5、。填寫下列空白：(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)化合物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_。(2)要證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是_。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是_、_。(3)反應(yīng)23min后，在B中的氫氧化鈉溶液中可觀察到的現(xiàn)象是_、_。(4)苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a；b苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響；c+H2SO4+H2OA轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。4以環(huán)己醇為原料制取己二酸HOOC(CH2)4COO H的實(shí)驗(yàn)流程

6、如下：其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：打開電動(dòng)攪拌，加熱至35，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK H0(1)“氧化”過程應(yīng)采用_加熱(2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_。(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到_則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)“趁熱抽濾”后，用_進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水")。(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：化學(xué)式己

7、二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至_(填標(biāo)號(hào))A5mL B10mL C15mL D20mL(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于_(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為_。5肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。

8、已知：填空：.合成：反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150170加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)。（1）儀器A的名稱為_。（2）空氣冷凝管的作用是_，該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是_。（3）不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_。.粗品精制：已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一，可使待提純的有機(jī)物在低于100的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的。將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：a.在攪

9、拌下，向反應(yīng)液中加入20mL水b.再慢慢加入碳酸鈉溶液c.然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾d.待燒瓶內(nèi)溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。（4）飽和Na2CO3溶液的作用有_。水蒸氣蒸餾可除去的雜質(zhì)是_；如何判斷蒸餾終點(diǎn)_。（5）若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純，應(yīng)采用_可得到純度更高的產(chǎn)品。（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是_（保留兩位有效數(shù)字）。6實(shí)驗(yàn)：證明Na2SiO3具有防火性能。取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后同時(shí)分別放置在酒精燈的外焰處。觀察到的現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放

10、入蒸餾水木條燃燒放入飽和Na2SiO3溶液中木條不燃燒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：_。實(shí)驗(yàn)：我們知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明之。簡述你的實(shí)驗(yàn)方法：_；要從該溶液中獲得純堿晶體需要的操作分別為_。實(shí)驗(yàn)：探究鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率(1)可以從不同方面進(jìn)行設(shè)計(jì)，請(qǐng)你根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素設(shè)計(jì)出幾套探究方案，把其中的兩套實(shí)驗(yàn)的方案標(biāo)題寫出來：_(2)請(qǐng)根據(jù)你設(shè)計(jì)的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：_,單位_;_單位_.根據(jù)你測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得_（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是：_。7現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)

11、驗(yàn)方案中裝置如下：分析上述裝置，回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于_。a加快反應(yīng)速率 b氫氣流動(dòng)c加熱溫度更高 d精確測定數(shù)據(jù)(2)U形管中可以加入的物質(zhì)是_。a無水硫酸銅 b硅膠 c濃硫酸 d無水氯化鈣 (3)為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：_（填字母）。a停止通氫氣；b電熱絲通電；c通入氫氣；d裝置氣密性檢查；e電熱絲停止通電。(4)為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置_(是/否)完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼€下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要

12、欄目如圖（具體內(nèi)容已略）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗?，若已完整，則無需填寫_。(6)老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡便的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：化學(xué)方程式_；需要測定的數(shù)據(jù)_。8某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿

13、 e坩堝鉗 f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_。（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_。a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻

14、d膽礬晶體部分風(fēng)化9為了測定一定條件下氣體的體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)已知：該條件下H2的密度為0.087 0 g·L1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是_g。(3)為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意_(填寫序號(hào))。A視線與凹液面最低處相平B等待片刻，待乙管液面不再上

15、升時(shí)讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平10某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向裝置的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置的_中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液，連接裝置、，打開活塞 裝置中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向裝置中加入KMnO4固體，連接裝置、，點(diǎn)燃酒精燈裝置中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙

16、向裝置中加入_，向裝置中再加入適量0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，連接裝置、，點(diǎn)燃酒精燈 裝置中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。 (4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)中可能是_使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測，可將裝置中產(chǎn)生的氣體通入_(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明。A酸性KMnO4BFeCl2CH2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH

17、。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)_(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：_。11某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處(填“a”、“b”或“c”)。若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0. NaOH溶液。需_gNaOH。配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭

18、滴管外，還有_。列操作會(huì)使所配 NaOH溶液濃度偏小的是_(填序號(hào))。A加水定容時(shí)俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有_生成。在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是_。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液加入過量的BaCl2溶液加入過量的NaOH溶液用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶

19、液的pH等于7    溶解   過濾   蒸發(fā)正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。a. b. c. d.12某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2molL1的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2molL1的

20、鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_燒杯試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_13用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式_；(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是_(填接口字母)；(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用_；(4)

21、若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為_；(5)若沒有裝置戊，測定結(jié)果將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_；(6)干燥乙炔可用_（填選項(xiàng)）；ABCD(7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：純凈乙炔氣混合液有機(jī)混合物混合液有機(jī)混合物操作b的名稱是_；有機(jī)混合物可能含有的物質(zhì)是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。14某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操

22、作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將其中一份渾濁液過濾，向?yàn)V液中放入Mg條i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚?，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。II向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2（1）濾液所屬分散系為_。（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_（寫出化學(xué)方程式）。（

23、3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是_。（4）甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為_。（5）甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。白色不溶物為_（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_（寫離子方程式）。試劑a為_，加入試劑a的目的是_。該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條_。（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在

24、AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有_。15為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100左右時(shí)，無色液體開始變色，到160左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚€(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。(2)

25、乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_，刺激性氣體是_。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：_(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。設(shè)計(jì)裝置a的作用是_濃溴水的作用是_。參考答案1溶液褪色所需時(shí)間 2×10-4mol/( L·s) 產(chǎn)物中的Mn2-對(duì)該反應(yīng)有催化作用 B 溫度 10.0 0 6.0 【分析】酸性KMnO4溶液呈紫色，反應(yīng)中溶液紫色變淺并最終褪色， H2C2O4被酸性

26、KMnO4氧化為CO2逸出，可結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并確定H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量比，探究影響反應(yīng)速率因素時(shí)需要在相同條件下，只能改變其中一個(gè)影響因素，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析即可。【詳解】(1) H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳、水，則反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。(2) 反應(yīng)中酸性KMnO4溶液紫色變淺并最終褪色，則該實(shí)驗(yàn)是通過測定溶液褪色所需時(shí)間來計(jì)算反應(yīng)速率，故答案為：溶液褪色所需時(shí)間。(3)實(shí)驗(yàn)中H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.50 mol·L-1×0.006L=0.003mol，KMnO

27、4的物質(zhì)的量為：0.020 mol·L-1×0.004L=0.00008mol，結(jié)合反應(yīng)原理可知，H2C2O4過量，KMnO4完全反應(yīng)，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4) =0.00008mol÷0.01L÷40s=2×10-4mol/( L·s)，故答案為：2×10-4mol/( L·s)。(4) 室溫下，t1t2時(shí)間內(nèi)速率明顯變快的主要原因可能是生成錳離子作催化劑加快反應(yīng)速率，可加入硫酸錳作對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明，控制錳離子濃度不同，故答案為：產(chǎn)物中的Mn2-對(duì)該反應(yīng)有催化作用；B。(5) 實(shí)驗(yàn)、的溫度不同，故可探究

28、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積使總體積一樣，故V3=0mL，實(shí)驗(yàn)、加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度、 10.0、0、6.0。(6) 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫、水，故反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。2

29、溫度計(jì)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯中緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌冷凝管冷凝回流 b +HO-NO2+H2O 取代反應(yīng)分液鄰硝基甲苯【分析】向盛有甲苯的三頸燒瓶中加入混酸，水浴加熱至30攪拌、回流一定時(shí)間；將混合液經(jīng)分液得到含一硝基甲苯的有機(jī)混合物和無機(jī)混合物；根據(jù)一硝基甲苯和甲苯的沸點(diǎn)不同用蒸餾法將一硝基甲苯分離提純?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)需要控制溫度，如果溫度過高，甲苯苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位氫原子都可以被硝基取代，生成會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品，一硝基甲苯產(chǎn)率將變低，因此需要溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，故答案為：溫度計(jì)；會(huì)發(fā)生副反

30、應(yīng)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品；(2)濃硫酸溶于濃硝酸會(huì)放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于濃硝酸，如果將濃硝酸注入濃硫酸中可能引起液體飛濺，所以采用類似濃硫酸用水稀釋的操作方法配制混酸，故答案為：取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯中緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌；(3)由圖示可知，L為起冷凝回流的直形冷凝管；為使冷凝效果更好，冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故答案為：冷凝管；冷凝回流；b；(4)甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑和吸水劑下發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，則其反應(yīng)方程式為：+HO-NO2+H2O，故答案為：+HO-NO2+H2O；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；(5) 由混合液經(jīng)操作I得到有機(jī)混合物和無

31、機(jī)混合物，即操作I為分液，故答案為：分液；(6) 一硝基甲苯的核磁共振氫譜由三組峰，則該硝基和甲基處于苯環(huán)對(duì)位上，則其結(jié)構(gòu)簡式為：；當(dāng)硝基與甲基廚衛(wèi)苯環(huán)領(lǐng)位時(shí)，其核磁共振氫譜由5族峰，故答案為：；鄰硝基甲苯。3+Br2 HBr 吸收溴化氫氣體中混有的蒸氣 D試管中溶液變紅 E試管中產(chǎn)生淺黃色沉淀生成紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體+CH3Cl+HCl 【分析】(1)制取溴苯時(shí)，F(xiàn)e和溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，溴苯密度較大，B中氫氧化鈉能吸收未反應(yīng)的溴；溴具有揮發(fā)性，所以生成的HBr中含有溴，溴極易溶于苯中，所以C的作用是溶解溴，溶液呈橙色；溴化

32、氫溶于水生成氫溴酸，溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；HBr和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，未反應(yīng)的溴和溴化氫不能排空，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收；(4) 苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，B發(fā)生信息a的反應(yīng)生成間甲基苯胺，則B為，A和一氯甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成B苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則D為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D由AB及CD轉(zhuǎn)化可知定位規(guī)律為：在硝基的間位引入新取代基，在-Br的對(duì)位引入請(qǐng)取代基，故苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，故E為?！驹斀狻?1)在鐵作催化劑條件下苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；

33、(2)溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；(3)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大于水，無色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；(4)A轉(zhuǎn)化為B在硝基的間位引入新取代基，在-Br的對(duì)位引入請(qǐng)取代基，化學(xué)方程式是+CH3Cl+HCl。4水浴為保證反

34、應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50)或控制反應(yīng)溫度在50以下未出現(xiàn)紫紅色熱水 C 堿式滴定管 98.5% 【分析】由題意可知，三頸燒瓶中加入3.18克碳酸鈉和50mL水，低溫?cái)嚢枋蛊淙芙?，然后加?.48g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到35，緩慢滴加3.2mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH12)，冷卻結(jié)晶、抽濾、洗

35、滌、干燥，得己二酸白色晶體；(1)氧化過程需要使反應(yīng)溫度維持在35左右；(2)因?yàn)榈嗡賹?duì)溶液的溫度有影響，為保證產(chǎn)品純度，需要控制反應(yīng)溫度；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗(yàn)無高錳酸鉀即可；(4)根據(jù)減少物質(zhì)的損失，結(jié)合物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系分析；(5)室溫下，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解度，“蒸發(fā)濃縮”過程中，要保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，就是生成的雜質(zhì)要依然溶解在溶液中，據(jù)此計(jì)算應(yīng)濃縮溶液體積；(6)根據(jù)儀器的特點(diǎn)和溶液的性質(zhì)選取儀器；稱取已二酸(Mr146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)

36、驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL；設(shè)己二酸樣品的純度為，根據(jù)HOOC(CH2)4COOH2NaOH計(jì)算?！驹斀狻?1)氧化過程需要使反應(yīng)溫度維持在35左右，要用35的熱水浴；(2)因?yàn)榈嗡賹?duì)溶液的溫度有影響，為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50)或控制反應(yīng)溫度在50以下，需要控制環(huán)己醇滴速；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗(yàn)無高錳酸鉀即可，所以在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應(yīng)完全；(4)根據(jù)步驟中分析可知要使生成的MnO2沉淀并充分分離MnO2沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過濾；為減少M(fèi)nO2沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌；(5)據(jù)題意，高錳酸鉀約0.060mol，碳

37、酸鈉3.18g，0.030mol，根據(jù)元素守恒，得最后NaCl、KCl最多為0.060mol，質(zhì)量分別為3.51g，4.47g，所需體積最少要10mL、13.4mL，為確保產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，所以應(yīng)濃縮溶液體積至15mL；(6)氫氧化鈉溶液呈堿性，需要的儀器是堿式滴定管；稱取已二酸(Mr146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL；設(shè)己二酸樣品的純度為，則：解得98.5%.【點(diǎn)睛】本題明確實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)對(duì)溫度要求非常嚴(yán)格，解題時(shí)

38、要按照題意進(jìn)行解答，注意題目信息與相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的聯(lián)合分析。5三頸燒瓶使反應(yīng)物冷凝回流乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng) CH3COONa·3H2O受熱生成水會(huì)使乙酸酐水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水，中和乙酸苯甲醛當(dāng)當(dāng)流出液澄清透明不再含有有機(jī)物質(zhì)的油滴時(shí)，即可斷定水蒸汽蒸餾結(jié)束(其他答案合理也行) 重結(jié)晶 75% 【分析】根據(jù)圖得出該儀器的名稱。根據(jù)表格各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在這個(gè)條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管作用是使反應(yīng)物冷凝回流，該反應(yīng)在150170的條件下進(jìn)行，在150170時(shí)乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少。根據(jù)信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3CO

39、ONa·3H2O受熱生成水。飽和Na2CO3溶液的作用除去生成的乙酸，并將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉；水蒸氣蒸餾可除去苯甲醛，當(dāng)流出液澄清透明不再含有有機(jī)物質(zhì)的油滴時(shí)，即可斷定水蒸汽蒸餾結(jié)束。提高純度可以用重結(jié)晶。先計(jì)算理論上得到肉桂酸的質(zhì)量，再計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻吭搩x器的名稱為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶。該反應(yīng)在150170的條件下進(jìn)行，根據(jù)表格各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在這個(gè)條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管作用是使反應(yīng)物冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，該反應(yīng)在150170的條件下進(jìn)行，在150170時(shí)乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)；故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；乙

40、酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受熱生成水，水會(huì)使乙酸酐水解生成乙酸；故答案為：CH3COONa·3H2O受熱生成水會(huì)使乙酸酐水解。飽和Na2CO3溶液的作用除去未反應(yīng)的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，增大它在水中的溶解性；水蒸氣蒸餾可除去苯甲醛，當(dāng)流出液澄清透明不再含有有機(jī)物質(zhì)的油滴時(shí)，即可斷定水蒸汽蒸餾結(jié)束(也可用盛有清水的錐形瓶或燒杯來檢查是否有油珠存在)；故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水，中和乙酸；苯甲醛；當(dāng)流出液澄清透明不再含有有機(jī)物質(zhì)的油滴時(shí)，即可斷定水蒸汽蒸餾結(jié)束(其

41、他答案合理也行)。提高純度可以用重結(jié)晶；故答案為：重結(jié)晶。4.8g苯甲醛理論上得到肉桂酸的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為；故答案為：75%。6與實(shí)驗(yàn)做對(duì)照，證明防火作用的是Na2SiO3而不是水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，對(duì)溶液進(jìn)行加熱，若紅色加深，則證明存在水解平衡蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率大小比較硫酸濃度不同時(shí)，反應(yīng)速率大小比較（鋅的顆粒大小不同時(shí)，反應(yīng)速率大小比較；加入某種物質(zhì)時(shí)硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉晶體反應(yīng)速率大小比較等）反應(yīng)的時(shí)間 min或s 生成氣體的體積 L或mL(或鋅粒的質(zhì)量減少，g；氫離子濃度的變化，mol·L1；或其他答案) H2 L&

42、#183;min1 (或Zn；g·min1；或H2SO4；mol·L1·min1) 【分析】. 實(shí)驗(yàn)是小木條用蒸餾水吸濕、浸透，取出稍瀝干，再加熱，木頭燃燒，說明蒸餾水沒有防火性能。. 碳酸鈉水溶液水解顯堿性，向溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，利用對(duì)溶液加熱，顏色變化來分析，碳酸鈉溶液變?yōu)樘妓徕c晶體將對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)(濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。. (1)影響鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池原理等。根據(jù)反應(yīng)處于不同溫度下，測金屬鋅的反應(yīng)的時(shí)間，也可以通過測定生成氣體的體積，或通過測定鋅粒的質(zhì)量減少，或通過測氫離子濃度的變化

43、。根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的體積和所消耗得時(shí)間來計(jì)算生成氫氣的反應(yīng)速率H2，或則是測定鋅質(zhì)量量所用的時(shí)間來測鋅的消耗速率，或測定硫酸的濃度變化來測定反應(yīng)速率?！驹斀狻? 實(shí)驗(yàn)是小木條用蒸餾水吸濕、浸透，取出稍瀝干，再加熱，木頭燃燒，說明蒸餾水沒有防火性能，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)做對(duì)照，證明防火作用的是Na2SiO3而不是水；故答案為：與實(shí)驗(yàn)做對(duì)照，證明防火作用的是Na2SiO3而不是水。. 碳酸鈉水溶液水解顯堿性，向溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，對(duì)溶液進(jìn)行加熱，若紅色加深，則證明存在水解平衡；碳酸鈉溶液變?yōu)樘妓徕c晶體將對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)(濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干；故答案為：溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液

44、變紅，對(duì)溶液進(jìn)行加熱，若紅色加深，則證明存在水解平衡；蒸發(fā)(濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。. (1)影響鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池原理等，故答案為：不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率大小比較；硫酸濃度不同時(shí)，反應(yīng)速率大小比較(鋅的顆粒大小不同時(shí)，反應(yīng)速率大小比較；加入某種物質(zhì)時(shí)硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉晶體反應(yīng)速率大小比較等)。根據(jù)反應(yīng)處于不同溫度下，測金屬鋅的反應(yīng)的時(shí)間，單位是min或s，也可以通過測定生成氣體的體積，單位是L或mL，或通過測定鋅粒的質(zhì)量減少，單位是g，或通過測氫離子濃度的變化，單位mol·L1；故答案為：反應(yīng)的時(shí)間；min或s；生成氣

45、體的體積；L或mL(或鋅粒的質(zhì)量減少；g；氫離子濃度的變化；mol·L1；或其他答案)。根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的體積和所消耗的時(shí)間來計(jì)算生成氫氣的反應(yīng)速率，單位是L·min1，或測定消耗一定鋅的質(zhì)量所用的時(shí)間來測鋅的消耗速率，單位g·min1；或測定硫酸的濃度變化來測定反應(yīng)速率，單位mol·L1·min1)，故答案為：H2；L·min1(或Zn；g·min1；或H2SO4；mol·L1·min1)。7d b、d dcbea 是實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容） CuOH2SO4CuSO4H2O（或CO2CO2

46、）樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）【分析】該實(shí)驗(yàn)中，先檢驗(yàn)裝置氣密性，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣，氫氣干燥后，通氫氣以后再通電，黑色CuO固體變紅色的Cu單質(zhì)，利用U形管吸收產(chǎn)生的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）電熱絲加熱比酒精燈加熱穩(wěn)定，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，選d，故答案為：d；（2）U形管中應(yīng)該盛放固體吸收水蒸氣，無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，濃硫酸是液體，因此可以加入硅膠和無水氯化鈣，故答案為：bd；（3）實(shí)驗(yàn)操作步驟為：先檢驗(yàn)裝置氣密性，然后先通氫氣，通氫氣以后再通電，固體由黑變紅，先撤燈，試管冷卻再停止通電來排序，所以其排列順序是dcbea，故答案為：dcbea；（4）因?yàn)橹迫〉臍錃庵泻?/p>

47、水蒸氣，水蒸氣影響測定結(jié)果，所以第一個(gè)虛線處要加濃硫酸干燥氫氣，第二個(gè)虛線處無影響，第三個(gè)虛線處連接空氣，空氣中含有水分，影響測定結(jié)果，所以在第三個(gè)虛線處連接一個(gè)干燥管，如圖：，故答案為：；（5）實(shí)驗(yàn)報(bào)告中還需要實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，否則無法確定該實(shí)驗(yàn)是什么，如何操作，故答案為：實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）；（6）該實(shí)驗(yàn)還可以設(shè)計(jì)成只有一種物質(zhì)反應(yīng)，另一種物質(zhì)不反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如：將混合物加入稀硫酸中，將混合物和氧氣反應(yīng)等，有關(guān)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（或C+O2CO2），需要測定的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和剩余物質(zhì)的質(zhì)量，從而得出氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：CuO+H2SO4

48、=CuSO4+H2O（或C+O2CO2），樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）。8c e b ab 蒸發(fā)過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少；途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體 a 【分析】(1)根據(jù)固體加熱分析，用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；(2)根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；(4)途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；(5)a加熱溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較

49、大；b膽礬晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏??；c加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏??；d膽礬晶體部分風(fēng)化，會(huì)使水的含量較小，結(jié)果偏小在灼燒過程中銅可被空氣氧化；【詳解】(1)用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，故答案為：c；e；b；(2) 在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解， a、b項(xiàng)正確，故答案為：ab；(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故

50、答案為：蒸發(fā)；過濾；(4)途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少；途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；(5)a.加熱溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故a符合題意；b.膽礬晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體受熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b不符合題意；c.加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c不符合題意；d.膽礬晶體部分風(fēng)化，會(huì)使水的含量較小，結(jié)果偏小，故d不符合題意；故答案選a?！军c(diǎn)睛】該題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。蒸

51、發(fā)是除去溶液中的溶劑，過濾是除去溶液中的難溶物，根據(jù)具體的實(shí)現(xiàn)需要，選擇合適的實(shí)驗(yàn)操作。9ZnH2SO4=ZnSO4H2 0.283 ABC 【分析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；(2)利用方程式計(jì)算；(3)為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲、乙的液面使其同一高度；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平；溫度恢復(fù)到常溫，待乙管液面不再上升讀數(shù)?！驹斀狻?1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)設(shè)鋅的最大質(zhì)量為xg。列方程，求解得x0.283 g。(3)為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲

52、、乙的液面使其同一高度，以保證測出常壓下氣體的體積；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平；待乙管液面不再上升時(shí)，也就是溫度恢復(fù)到常溫，以讀出常溫下氣體的體積，所以正確選項(xiàng)為ABC。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲、乙的液面使其同一高度；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平；溫度恢復(fù)到常溫，待乙管液面不再上升讀數(shù)。10分液漏斗 KMnO4固體 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)白霧中含有的H2O2A 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1 mol·L1 H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤【分析】(1)甲實(shí)驗(yàn)：根據(jù)裝置不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二