2013年化學專題輔導8.物質的量的濃度.

1、考點解析復習專題輔導 8物質的量的濃度 1復習重點 1. 物質的量濃度的概念及有關計算； 2. 溶解度的概念及有關計算； 3. 物質的量濃度、質量分數和溶解度之間的相互換算 ； 4. 配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。 5. 高考的熱點是物質的量濃度的概念及其計算，一定物質的量濃度的溶液的配制 方法。 2.難點聚焦 1. 物質的量濃度。 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度 有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。物質的量濃 度是以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用 c B 表示,(2 表達式:C B

2、 單位常用 mol/L 或 mol/m 3,注意:單位體積為溶液的體積，不 是溶劑的體積。溶質必須用物質的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般 指 1 升，溶質 B 指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如 c (Cl 2=0.1mol/L ,c (NaCI =2.5moI/L ;也可以指離子或其它特定組合，如 c (Fe 2+=0.5mol/L, c (SO 42- =0.01mol/L 等。 2. 溶液的稀釋與混合(1 溶液的稀釋定律 由溶質的質量稀釋前后不變有：m B =m 濃 XG濃=m 稀稀% 由溶質稀釋前后物質的量不變有:C B =c 濃XV 濃=c 稀XV 稀% (2溶液在稀釋

3、或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出 溶液混合后的密度，應根據質量和密度求體積。 3物質的量濃度與溶質質量分數 3%的換算(p為該溶液的密度 4. 一定物質的量濃度溶液的配制 (1 儀器溶量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等幾種。(2 步驟： 計算:計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。用托盤天平稱量固體溶 質或用量筒量取液體體積。 溶解:將溶質加入小燒杯中，加適量水溶解。 移液洗滌：將已溶解而且冷卻的 溶液轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒 23 次,將洗滌液倒入 容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入

4、蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線 1cm- 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 ，蓋好，反復上下 顛倒，搖勻。最后將容量物質的量濃度 dream 第 1 頁 4/17/2013 瓶中溶液轉移到試劑 瓶中備用。 5. 知識網絡 、以物質的量為中心的有關物理量的換算關系： 物質所含粒子數M XN N A100 反應中放出或吸收的撇量（ 反應中放出或吸收的熱H KJ怡氣體體積（出標準狀況| 阪應中放出或腿 Vu體體積（非 國瞎液的物質的* 反應中放出或吸收的熱昴 （ It F 反應中放出或吸收的熱量（KJ ) VV體體枳（出標準狀況） 懈液的物質的量麗目5 、物質的量與

5、其它量之間的換算恒等式 ( V ?c物質所含粒子數州 電解質電離出離的篥物城的眄 - - X化洋價 W 的 * XM :M 物質的質童（m） mri血山.肌體的體積（標準狀況） :胡22屮曲山 ( M S ( m H A Q N N V g( V M 100% x A m 溶液 溶液 、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程： PV=nRT 或 RT M m PV（R=8.314J/mol K- 、影響物質體積大小的因素： 、溶液稀釋定律：溶質的量不變，m（濃 w（濃=m（稀 w（稀; c（濃 V（濃=c（稀 V（稀 100% x 、溶解度與溶質質量分數 w換算式: 100 S w w 1 w ? 1

6、00 S 、溶解度與物質的量濃度的換算 cM 1000d 1000cM s + 100 ( M s? p? 1000 c 、質量分數與物質的量濃度的換算 p 1000 cM w M w ? p? 1000 、一定物質的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、容量瓶 溶液的配配制：方法步驟:計算一稱量一溶解一轉移一洗滌一振蕩一定容一搖勻 一裝瓶 識差分析:關鍵看溶質或溶液體積的量的變化。依據 MV m V n c 來判斷。 3. 例題精講 類型一:配制溶液的計算 此類問題直接依據物質的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式 C=n/V 進行變形,在結合物質的量和物質質

7、量、氣體體積等相互之間的關系等來求 解。 例 1 配制濃度為 0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液 200mL,需要氫氧化鈉的質量是多 少？ 析:解題時直接抓住物質的量濃度公式的變式：n=CV,在結合 m=nM 關系,可以得 到 &/(溶液 V(溶液 坯 H m 、溶液濃度換算式： 需要溶質的質量(過程略。 例 2、設體積的單位為 L。用 V 體積水制得物質的量濃度為 a(密度為 p,需要標 況下氨氣的體積為 _ . 析:同樣的，解題時應該抓住物質的量公式的變式:n=CV 以及 V(g=22.4L/mol %。同時在解本題時應該注意的是題目中的 V 是溶劑的體積而不是 物質的量濃度中溶液的

8、體積，解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設反 應中需要氨氣的體積為 V*,則有 n(NH3=V*/22.4mol/L。對應溶液的質量應該為 1000g/L +17n(NH3,溶液的體積 V(l 為1000g/L V+17n(NH3/p,物質的量濃度為 a=n(NH3/V(l。經進一步處理得到 V*=22400aV/(1000p-17a. 在解此類問題時還應該注意的是：如果給出的固體物質帶有結晶水，則需要進行 一定的換算，方能達到正確的答案。例如，要配置物質的量濃度為 0.1mol/L 的硫酸銅 溶液250mL,需要膽磯的質量是多少？ 類型二、有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算

9、假設某溶液的物質的量濃度為 C(mol/L,該溶液中溶質的質量分數為 p%,溶液的 密度為 d(g/mL 則物質的量濃度和質量分數兩個量之間的關系推導如下 ：取 W(g 的溶 液，則溶液中溶質的質量為 p%W,溶液的體積為 W/d (mL。依據物質的量濃度計算公 式：c=n/V=(p%W/M/(W/dX 10-3=103 d%/M (M 為溶質的摩爾質量 例 3、質量分數為 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/mL，其物質的量濃度是多少？ 析:解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質的量 濃度為 18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶

10、液出 錯。 此外,還應該注意的另一問題就是：依據飽和溶液中物質的量濃度和溶質質量分 數之間的關系進而推斷溶解度與物質的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中 ，溶解 度和質量分數之間存在如下關系:p%=s/(100+s 因此，可以推知 C=103Xd S/M(100+S。 類型三、濃溶液稀釋的有關計算 解題的關鍵在于抓住溶質守恒，即稀釋前后溶質的質量保持不變。公式 為:C1V1=C2V2。 例 4、要得到 100mL 濃度為 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的濃硫酸(密度 為1.84g/mL 的體積多少毫升？ 析:根據例 3 的求解，可以知道 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/mL

11、物質的量濃度為 18.4mol/L。假設需要濃硫酸的體積為 V,則： 18.4mol/L X=3.68mol/L X.100L 經過計算可以推知需要濃硫酸的體積為 0.020L。 類型四、根據化學方程式進行計算 此類問題的計算，其實質為物質的量應用于化學方程式的計算。然后在依據物 質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。 例 5、 往 8.4g 的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產生氣體時，消耗鹽酸 的體積為 50.00ml,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。 析:NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 1 1 8.4g/(84g/mol 0.1mol 因此,鹽酸

12、的濃度為 0.1mol/0.050L=2.0mol/L. 4. 實戰(zhàn)演練 1.20C時，將某鹽 R 的溶液蒸發(fā)掉 10 g 水后恢復到 20 C ,需再加 6 g 鹽 R (無水, 溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉 30 g 水,只需加 1 g 鹽 R 就可在 20C時達飽和。則 20C時鹽 R 的溶解度是 A. 20 g B. 25 g C. 30 g D. 35 g 2. 以下各結論,錯誤的是 A. 溶質的質量分數為 30%的 NaCl 溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量 分數為 15% B. 物質的量濃度為 10 mol L-1 的 H 2SO 4 溶液,用等體積的水稀釋后，其物質的

13、 量濃度 為 5 mol L-1 C. 室溫時，某物質在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g ,此物質應屬于 不溶物質” D. 常溫常壓下,1 體積水約溶解 700 體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況 下的體積 3. 在 100 g 濃度為 18 mol L-1,密度為p (g 3 勺濃硫酸中加入一定量的水稀 釋 成 9 mol L-1 的硫酸，則加入水的體積 A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL D. 小于p 100 mL 4. a mol 氨完全氧化成 HNO 3,并且全部溶于反應生成的水中，得 HNO 3 的質量 分數約為 A. 78% B

14、. 42% C. 50% D. 63% 5. 設 N A 為阿伏加德羅常數，下列關于 0.2 mol L-1 的 Ba (NO 32 溶液不正確的 說法是 A. 2 L 溶液中有陰、陽離子總數為 0.8 N A B. 500 mL 溶液中 NO -3 濃度為 0.2 mol L - 1 C.500 mL 溶液中 Ba 2+濃度為 0. 2 mol L 1 D.500 mL 溶液中 NO -3 濃度為 0. 2 N A 溶質質最分數 甲溶液密度(g/cm1) 乙溶液密度(g/cn/) 1% 0.95 LO2 5% (K92 LO4 10% 0.90 L07 混合后，下列敘述正確的是 A. 混合后

15、甲、乙溶液質量分數均大于 5% B. 混合后乙溶液質量分數大于 5%,甲溶液質量分數小于 5% C. 混合后甲溶液質量分數大于 5%,乙溶液質量分數小于 5% D. 混合后甲、乙溶液質量分數均等于 5% 7. 在無土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4CI,16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的營養(yǎng)液。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 42SO 4 三種固體為原料來配制，三者的物質 的量依次是(單位為 mol A. 2,64,24 B. 64,2,24 C. 32,50,12 D. 16,50,24 8. 有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol L-SN

16、aOH 水溶液;20 mL 0.50 mol L-彳 H2SO4 水溶液;30 mL 0.40 mol L-彳 HCl 水溶液;40 mL 0.3 mol L-彳 CH3COOH 水 溶液; 50 mL 0.20 mol L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小 順序是 A. 血 B. 遼血 C. 迢皿 D. 9. 用密度為p 1g 質量分數為 n%的濃鹽酸，配制成體積比為 1 : 4 的稀 HCl(稀鹽酸的密度為p為 cm-3,則所配制的鹽酸的物質的量濃度為 A. 10 p 1n/182.5mol-1 -L B. 10 p 1 p 2n/( p 1+4mol -L C. 10

17、 p 1 p 2n/36.5( p 1+4tnol L D. 10 p 1 p 2n/182.5mo1 -L 二、選擇題(共 55 分 10. (7 分物質的量濃度為 a mol L-1 的 Na2SO4 溶液，若含 m g 鈉離子時,其溶液 的體積是mL;若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為 b%,則此 Na2SO4 溶液的密度是 g mL-1 o 11. (11 分摩爾質量為M g mol-1 的某物質溶解度曲線如右圖所示，現有 t2C時 300 g 該物質的溶液,恒溫蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為 P g cm則其物質的量濃度為 mol L-1。若將飽和溶液降溫

18、到 t C, 析出晶體 1 (不含結晶水的質量為。 12. (11 分用 18 mol L-1 硫酸配制 100 mL 1.0 mol L-1 的硫酸,若實驗儀器 有:A.100 mL 量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL 燒杯 H.100 mL 容量瓶 (1 實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號。 (2 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是。(填寫標號 A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加 入蒸餾

19、水到接近標線 2 cm3 cm 處,用滴管滴加蒸餾水到標線。 D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸餾水到接近標線 2 cm3 cm 處,用滴管滴加蒸餾水到標線。 E. 蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動 多次 13. （9 分向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸 115 mL,在加熱條件下反應，待 銅片全部溶解后將其溶液稀釋到 500 mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標 準狀況下的 氣體 2.24 L,過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕 7.50 g,試求原硫酸溶 液的物質的量 濃度。14.（10 分在標

20、準狀況下，將 224 L HCI 氣體溶于 635 mL 水中 （尸 1 g/cm3,所得鹽 酸的密度為 1.18 g/cm3。試計算： （1 取出這種鹽酸 10.0 mL,稀釋至 1.45 L,所得稀鹽酸的物質的量濃度。 （2 在 40.0 mL 0.0650 mol L 1 Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1 所配制的稀鹽酸，邊滴邊 振蕩。若使反應不 產生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升 ？ 15. （8 分）向 300 mL KOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 氣體，充分反應后，在減壓 低溫下蒸發(fā)溶 液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于 CO2 通入量不同

21、，所得到的 白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組 成，并分別列出。 （2）若通入 CO2 氣體為 2.24 L （標準狀況下），得到 11.9 g 的白色固體。請通過計算確 定此 白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的 KOH 溶液的物質的量濃 度為多少？附參考答案一、1.解析：設原溶液中水的質量為 w g, R 的質量為 m g, R的溶解度為S g,則有：門 6m IS w 10 w 30 100 根據比例性 質，可設： 6 （m 1 m 6m 16 1 S w 10w 30 。抽 ID 答案：B 2 解 析：注意體積效應。 答案：R 3.解析：因 H2SO4 溶液的密度隨濃度增大而增 大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋 后溶液密度為p,則有：18-