《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》酸堿中和滴定圖像題

1、酸堿中和滴定圖像題酸堿中和滴定圖像題 一、需要掌握的知識一、需要掌握的知識 1）三大守恒、）三大守恒、 等量或比例關(guān)系的存在等量或比例關(guān)系的存在 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 2）一個不等式一個不等式：主要微粒：主要微粒次要微粒次要微粒 強酸、強堿、大多數(shù)鹽（含水解和不水解）溶液強酸、強堿、大多數(shù)鹽（含水解和不水解）溶液 主要以電離產(chǎn)生的主要以電離產(chǎn)生的離子離子形式存在于溶液中；形式存在于溶液中； 弱酸、弱堿主要以弱電解質(zhì)的弱酸、弱堿主要以弱電解質(zhì)的分子分子形式存在于溶液中；形式存在于溶液中； 可水解的鹽溶液中弱離子的水解程度極小、弱電解質(zhì)可水解的鹽溶液中弱離子的水解程

2、度極小、弱電解質(zhì) 分子的電離程度極小。分子的電離程度極小。 強堿弱酸的酸式鹽溶液，討論酸式酸根強堿弱酸的酸式鹽溶液，討論酸式酸根水解和電離水解和電離 相對大小相對大小 混合溶液的處理混合溶液的處理：能反應(yīng)的物質(zhì)混合溶液，按照反應(yīng)后：能反應(yīng)的物質(zhì)混合溶液，按照反應(yīng)后 生成物生成物質(zhì)的比例處理；質(zhì)的比例處理； 不反應(yīng)的溶液，按照主要微粒不反應(yīng)的溶液，按照主要微粒次要微粒；次要微粒； 可水解的鹽溶液與弱電解質(zhì)的混合溶液，討論可水解的鹽溶液與弱電解質(zhì)的混合溶液，討論水解和電離水解和電離 相對大小相對大小，某些題設(shè)條件可得出水解和電離的相對大小。，某些題設(shè)條件可得出水解和電離的相對大小。 3）恰好中和與

3、溶液呈中性的區(qū)別恰好中和與溶液呈中性的區(qū)別：一定濃度或一定：一定濃度或一定pH值值的酸堿中和反應(yīng)時，恰好中和、酸過量、堿過量時溶液的的酸堿中和反應(yīng)時，恰好中和、酸過量、堿過量時溶液的酸堿性的討論。恰好中和是反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系，溶液呈酸堿性的討論。恰好中和是反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系，溶液呈中性是溶液的中性是溶液的H+和和OH-量的關(guān)系。量的關(guān)系。 【提分秘籍【提分秘籍】 “三步曲三步曲”解答中和滴定圖像題解答中和滴定圖像題(1)抓起點抓起點，如果是強酸或強堿，通過起點，如果是強酸或強堿，通過起點pH可推知溶液的可推知溶液的 物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。(2)看終點，看終點，pH=7是否為恰好反應(yīng)時的滴

4、定終點，取決于發(fā)生是否為恰好反應(yīng)時的滴定終點，取決于發(fā)生 中和反應(yīng)的酸和堿的相對強弱。中和反應(yīng)的酸和堿的相對強弱。(3)析特點析特點，分析特定某點時，要注意確定參加中和反應(yīng)的酸堿，分析特定某點時，要注意確定參加中和反應(yīng)的酸堿 溶液體積或物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。溶液體積或物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。 【典型例題【典型例題】常溫下，用常溫下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液溶液 所得滴定曲線所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是：如下圖。下列說法正確的是： 滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：AC(CH3COOH)C(CH3COO-)

5、C(H+)C(Na+)C(OH-)B點點所示溶液中：所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C點點所示溶液中：所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)D點點所示溶液中：所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+) 1.常溫下，用常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲線如右圖。滴定曲線如右圖。下列說法正確的是下列說法正確的是A點所示溶液中：點所示溶液中： c(CH3COO) +2 c(OH) = c(C

6、H3COOH) + 2c(H+) B點所示溶液中：點所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C點所示溶液中：點所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D 滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)2.在在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是（曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是（ ）。）。A.在在A、B間任一點，溶液中一定都有：間任一點，溶液中一定都有

7、： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在在B點，點，a12.5，且有：，且有： c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在在C點：點：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在在D點：點：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)3、20時向時向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不斷滴入醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是的關(guān)系錯誤的是 Aa點：點：c(Na+)c(CH3COO)c(H

8、+)c(OH)Bb點：點：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc點：點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd點：點：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 4、常溫下，向、常溫下，向20.00mL 0.1000 molL1 (NH4)2 SO4溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入0.2000 molL1NaOH時，溶液的時，溶液的pH與所加與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是下列說法正確的是 （）（） A點點a所示溶液中：所示溶液中：c(NH4+) c(SO42-)

9、c(H+)c(OH)B點點b所示溶液中：所示溶液中： c(NH4+) c(Na)c(H)c(OH)C點點c所示溶液中：所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D點點d所示溶液中：所示溶液中： c(SO42-)+c(NH3H2O )c(OH) c(NH4+)pHV(NaOH)/mL71020.abc.d 5、室溫時，向室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液溶液，得到溶液pH與與NaOH溶液體積的溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：關(guān)系曲線如圖所示：（1）試分析圖中）試分析圖中a、b、c、d

10、四個點，水的電離程度最大的是四個點，水的電離程度最大的是_；（2）在）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_；（3）在）在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （3）NH4 + OH NH3H2O；ac(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)將將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實線表示鹽酸，虛線表示變化曲線的是（實線表示鹽酸，虛線表示醋酸）醋酸）725，向一定體積，向一定體積0.1mo

11、l/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的的NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)與與c(OH)的變化關(guān)系如圖所示，則的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液的導(dǎo)電能力強于點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點點 BN點所示溶液中點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CQ點消耗點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積 DM點和點和N點所示溶液中點所示溶液中H2O的電離程度相同的電離程度相同 8. 已知某溫度時已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加

12、入0.1mol/L NaOH溶液，溶液，其其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）。）。 A.a 點表示的溶液中點表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 點表示的溶液中點表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO) C.c 點表示點表示CH3COOH和和NaOH恰好反應(yīng)完全恰好反應(yīng)完全 D.b、d 點表示的溶液中點表示的溶液中c(CH COO ) c(H )-+3c(CH COOH)39常溫下常溫下，向，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶

13、液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的 量變化如下圖量變化如下圖（其中（其中I代表代表H2A，II代代表表HA，III代表代表A2）。）。 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 A當(dāng)當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B等體積等濃度的等體積等濃度的NaOH溶液與溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的溶液混合，其溶液中水的 電離程度比純水的大電離程度比純水的大 C向向Na2A溶液加入水的過程中，溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小可能增大也可能減小 DNaHA溶液中：溶液中：c(OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) V(NaOH)/mLO10. 25時，取濃度均為時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別，分別用用0.1 mol/LNaOH溶液、溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是法正確的是A. 曲線曲線I:滴加溶液到滴加溶液到10 mL時時c(