用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

1、1 1、概念：、概念： 用單位時(shí)間內(nèi)用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度的減少濃度的減少 或或生成物生成物濃度的增加濃度的增加（均取正值）（均取正值）來(lái)表示。來(lái)表示。2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：3 3、單位：、單位：mol(Ls)1 或或 mol(Lmin)1 二、化學(xué)反應(yīng)的速率二、化學(xué)反應(yīng)的速率一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因、內(nèi)因:反應(yīng)物自身的性質(zhì)反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定因素決定因素2、外因：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、外因：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑 v(B) = c(B) t4 4、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng) aAaA + + bBbB = = cCcC + + dDdD有有V V

2、(A) V V (B) V V (C) V V (D) =a b c d新制的氯水中有哪些微粒新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH- 為什么在水大量存在的情況下，氯水中還為什么在水大量存在的情況下，氯水中還有有Cl2 呢？這說(shuō)明什么呢？呢？這說(shuō)明什么呢？因?yàn)橐驗(yàn)镃l2能和能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度Cl2 + H2O HCl + HClO（1）定義：）定義：在相

3、同條件下，在相同條件下，既可以向正反既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)：典型的可逆反應(yīng)：. 1滴滴FeCl3溶液與溶液與 2mlKI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中在反應(yīng)的溶液中加加CCl4,振蕩振蕩,靜置靜置用用膠頭滴管膠頭滴管吸取的上層溶液吸取的上層溶液,滴加滴加KSCN溶液溶液結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變棕褐色溶液變棕褐色分層，下層溶分層，下層溶液呈紫紅色液呈紫紅色有單質(zhì)有單質(zhì)I2生成生成溶液變血紅溶液變血紅色色溶液中還存在溶液中還存在Fe3+活動(dòng)與探究課本活動(dòng)與探究課本P.32兩者之間有發(fā)兩者之間有發(fā)生

4、反應(yīng)生反應(yīng)說(shuō)明說(shuō)明:在相同的條件下在相同的條件下, Fe3+與與I-能發(fā)生反應(yīng)生成能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和和I2, Fe2+和和I2 也能反應(yīng)生成也能反應(yīng)生成Fe3+與與I-,即即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2（2）可逆反應(yīng)的普遍性：）可逆反應(yīng)的普遍性： 可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物不反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物能完全轉(zhuǎn)化為生成物. 事實(shí)上事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng),只不過(guò)有的可逆性較弱只不過(guò)有的可逆性較弱,有有的可逆性很強(qiáng)的可逆性很強(qiáng).交流交流研討研討反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間v正正v逆N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高

5、溫高壓高溫高壓。t1t=0時(shí)，時(shí)， v正正最大，最大， v逆逆=0C(H2)、 C(N2) 最大，最大， C(NH3)=0反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)開(kāi)始后 ，即，即0t1時(shí)段，時(shí)段， v正正， v逆逆C(H2)和和C(N2) , C(NH3) t=t1時(shí)，時(shí)， v正正 v逆，逆，但不等于但不等于0C(H2)和和C(N2) 保持不變保持不變 ，C(NH3)也也保持不變保持不變t=t1后，后， v正正 v逆，逆，但不等于但不等于0各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正正v逆t1v正正 v逆002、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行

6、到一定程可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)度時(shí), ,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)為化學(xué)平衡。簡(jiǎn)稱(chēng)為化學(xué)平衡。 “逆逆”：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) “等等”：平衡時(shí)：平衡時(shí), v正正= v逆逆0 ； “動(dòng)動(dòng)”：可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡“變變”：改變外界條件時(shí)，平衡：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，舊的平衡將被破壞，并在并在新的條件新的條件下建立新的平衡）下建立新的平衡） “定定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和

7、生成：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物的濃度保持不變濃度保持不變 ,但不為但不為0. （2 2）化學(xué)平衡的特征：）化學(xué)平衡的特征：“逆逆”、“等等”、“動(dòng)動(dòng)”、“定定”、“變變”課堂練習(xí)課堂練習(xí)A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為 生成物生成物 B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)均已停止、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)均已停止C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合物中各成分的濃度、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合物中各成分的濃度 保持不變保持不變D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)， 平衡可能會(huì)遭到破壞平衡可能

8、會(huì)遭到破壞下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ）C、D(3)(3)反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變a. a. v正正= = v逆逆( (同種物質(zhì)同種物質(zhì)) )在一定溫度下，在一定溫度下，A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是（）達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)減少單位時(shí)間內(nèi)減少1molA2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2molAB3B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2molAB3C.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2，同時(shí)生成

9、，同時(shí)生成3molB2D.容器內(nèi)容器內(nèi)A2、B2、AB3三種物質(zhì)濃度之比為三種物質(zhì)濃度之比為1：3：2B化學(xué)平衡的標(biāo)志（達(dá)到反應(yīng)的限度）：化學(xué)平衡的標(biāo)志（達(dá)到反應(yīng)的限度）：v正正 v逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變作業(yè)：作業(yè)：n1、課本、課本P33“練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐”1、5（做書(shū)上）（做書(shū)上）n2、學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課時(shí)課時(shí)13n3、學(xué)習(xí)報(bào)、學(xué)習(xí)報(bào)交流交流研討研討分析：在分析：在0時(shí)刻，時(shí)刻，H2和和N2的濃度處于最大狀態(tài)，的濃度處于最大狀態(tài)，它們合成它們合成NH3的速率的速率(v正正)也也處于最大狀態(tài)，處于最大狀態(tài)，NH3的濃的濃度為度為0。反應(yīng)開(kāi)始后，即反應(yīng)開(kāi)始后，即0t1時(shí)段，時(shí)段，C(H2)和和C(N2) , v正正, C(NH3) ， v逆逆。 N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， C(H2)、C(N2)， v正正都不會(huì)都不會(huì)無(wú)限度減小無(wú)限度減