四種晶體類型的比較之歐陽科創(chuàng)編

1、歐陽科創(chuàng)編2021.02.05四種晶體類型的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體時(shí)間:2021.02. 05創(chuàng) 作： 歐陽科晶體類型定義離子間通過離 子鍵相結(jié)合而 成的晶體分子間以分子間 作用力相結(jié)合的 晶體相鄰原子間以共 價(jià)鍵相結(jié)合而形 成的空間網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu)的晶體金屬陽離子和 自由電子之間 的較強(qiáng)作用形 成的單質(zhì)晶體構(gòu)成粒子陰、陽離子分子原子金屬離子、自 由電子粒子間 作用力離子間肯泄有 離子鍵，可能 有原子間的共價(jià)鍵分子間：分子間 作用力?？赡苡?分子內(nèi)共價(jià)鍵 （稀有氣體例 外）共價(jià)鍵金屬離子和自 由電子之間較 強(qiáng)的相互作用代表物NaCl, NaOH,MgSOi干冰，I:, P:,H：0金剛

2、石，SiC, 晶體硅，SiO：鎂、鐵、金、 鈉熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較 高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高熔點(diǎn).沸點(diǎn)差 異較大（）導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電， 熔化或溶于水 導(dǎo)電固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo) 電，溶于水可能 導(dǎo)電不導(dǎo)電.有的能 導(dǎo)電，如晶體 硅，但金剛石不 導(dǎo)電。晶體、熔化時(shí) 都導(dǎo)電硬度硬度較大硬度很小硬度很大硬度差異較大溶解性多數(shù)易溶于水 等極性溶劑相似相溶難溶解難溶于水 （鈉、鈣等與水反應(yīng)）決立熔點(diǎn)、沸點(diǎn)髙主要 因素藹子鍵強(qiáng)弱分子間作用力大 小共價(jià)鍵強(qiáng)弱金屬鍵強(qiáng)弱物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部 粒子間的作用力有關(guān)，其規(guī)律如下：1、在相同條件下，

3、不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低是 不同的，一般有：固體液體氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr （氣）。2、不同類型晶體的比較規(guī)律般來說，不同類型晶體的熔沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳?體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低。 這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點(diǎn)也 不相同。原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)最高； 離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較 高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較 低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體 熔、沸點(diǎn)有高（如W）有低（如Hg）。例如：金剛石食 鹽干冰3、同種類型晶體的比較規(guī)律A、原子晶體：

4、熔、沸點(diǎn)的高低，取決于共價(jià)鍵的鍵長和 鍵能，鍵長越短，鍵能越大共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越 高，反之越低。如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體 中，因鍵長CC<CSi< SiSi,所以熔沸點(diǎn)高低為：金剛 石碳化硅 >晶體硅。B、離子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低，取決于離子鍵的強(qiáng) 弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子 鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高，反之越低。例女口 ： MgO>CaO, NaF>NaCI>NaBr>Nalo KF > KCI >KBr>KI, Ca0>KCIoC、金屬晶體：金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半 徑越小

5、，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越 強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如:Na<Mg<AI, Li>Na>Ko合金的熔沸點(diǎn)一般說比它各組份純金屬的熔沸點(diǎn)低。如 鋁硅合金v純鋁(或純硅)。D、分子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低，取決于分子間作用力的 大小。分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反 之越低。(具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常地高)如:HzO > HzTe > HzSe > H2S, CzHsOH > CHlOCH3o(1) 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分 子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：CH4 < S1H4 &l

6、t; GeH4 < SnH4O(2) 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量相近)，分 子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高。如熔沸點(diǎn)CO>N2, CHsOH > CH3CH3o(3) 在高級(jí)脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸 點(diǎn)越低。女口 ： CizHssCOOH > C17H33COOH ；硬脂酸 > 油 酸(4) 姪、鹵代姪、醇、醛、竣酸等有機(jī)物一般隨著 分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，如C2H6> CH4jC2H5CI > CH3CI, CH2COOH >HCOOHo(5) 同分異構(gòu)體:鏈姪及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著 支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。如:

7、CH3(CH2)3CH3 (正)> CH3CH2CH(CH3)2(異)> (CH3)4C(新)。芳香怪的異構(gòu)體有兩個(gè)取代基時(shí)，熔點(diǎn)按對(duì)、鄰、間位 降低沸點(diǎn)按鄰、間、對(duì)位降低)針對(duì)性訓(xùn)練、選擇題1 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵 的是()(A)溶于水 (B)有較高的熔點(diǎn)(C)水溶液能導(dǎo) 電(D)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是()(A) CaCb (B) Na2O2 (C) NaOH (D) K2S3 . Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計(jì)Cs和F形 成的化合物可能是()(A)離子化合物(B)化學(xué)式為CsF2 (C)室溫為固體 (D)室溫為氣體4 .某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其 一 排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未 國 二; 能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依 次為()(A) 1:3:1(B) 2:3:1(C) 2:2:1(D) 1:3:36 .在NaCI晶體中與每個(gè)Na*距離等同且最近的幾個(gè) C所圍成的空間幾何構(gòu)型為()(A)正四面體(B)正