2019-2020年高中化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案 新人教版必課時(shí)教案備選例題例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 含個(gè)H的的物質(zhì)的量為1 mol個(gè)CO和1 mol所含分子數(shù)相等個(gè)與1 mol所含氫原子的個(gè)數(shù)比為 1 : 1D.0.1 mol C 含個(gè)質(zhì)子解析：個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，則的物質(zhì)的量為 0.5 mol , A錯(cuò)誤；個(gè)中含有個(gè) H,1 mol中含有個(gè)H, C錯(cuò)誤；1個(gè)C中含有6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol C 中含有個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。答案：B例2用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是（）個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為B. 18 g水中所含的氫原子數(shù)為C

2、. 1 mol O分子的質(zhì)量與個(gè)O分子的質(zhì)量相等D. 1 mol約含有氫原子數(shù)為解析：個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為，即， A正確；18 g O的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為，B錯(cuò) 誤；1 mol O分子的個(gè)數(shù)為，所以1 mol O分子的質(zhì)量與個(gè) O分子的質(zhì)量相等，C正確；1 mol含有2 molH, 即含有氫原子數(shù)為，D正確。答案：B課時(shí)練案備選習(xí)題I. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A. 1 mol食鹽含有個(gè)分子B. Mg的摩爾質(zhì)量為24C. 1 mol水中含有 2 mol氫和1 mol氧D. 1 mol Ne 含有個(gè)電子答案：D解析：A項(xiàng)，NaCl由和構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中無分子； B

3、項(xiàng)，Mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24 g/mol ； C項(xiàng)，對1 mol O 的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為： 1 mol O中含有2 mol H和1 mol O ； D項(xiàng)，Ne核外有10個(gè)電子，故1 molNe含有電子數(shù)為。2. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取 40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0 g A 和11.0 g B 反應(yīng)，能生成 D的物質(zhì)的量為（）A. 1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol答案：D解析：n=，已知D的式量為106，所以只要計(jì)算出 D的質(zhì)量即可。由題意知A B為

4、反應(yīng)物，C、D為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40 g+22 g=9 g+D，生成D的質(zhì)量為53 g。按此比例關(guān)系可知 22.0 g A和11.0g B反應(yīng)生成 g D,即0.250 mol D 。3. 在一定條件下，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)生成4.5 g D 和G在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)可生成0.125 mol C 和D。從上述事實(shí)中可推知C的相對分子質(zhì)量為 。答案：126解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)時(shí)生成 4.5 g D和31.5 g C ;在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)（根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知 B是過量的）時(shí)

5、則應(yīng)當(dāng)生成15.75 g C ,MC） = 126 g/mol ,所以C的相對分子質(zhì)量為 126。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（蘇教版必修1 ）填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/（g）8.03.01 xO0.5答案：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/（g）1.505 X0.2532490.598O3.01 X9.018解析：摩爾質(zhì)量（M在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，本題據(jù)n=m/M可計(jì)算得出結(jié)果。2. （蘇教版必修1）某金屬氯化物40.5 g,含有0.600 mol ,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為。答案：135 g/mol 64解析：氯離子的

6、物質(zhì)的量為 0.600 mol,則的物質(zhì)的量為 0.300 mol, M=m/=40.5 g/0.300 mol=135 g/mol , 金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 135 71=64。3. (魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為 機(jī)動(dòng)車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請你以0H這一反應(yīng)為例，從質(zhì)量(或體積)、物質(zhì)的量、微粒數(shù)等定量的角度談?wù)勛约簩瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。答案：從質(zhì)量的角度分析， m(CO) ： ) : 0H)= 7 : 1 : 8,即28 g CO與4 g在一定條件下恰

7、好完全反應(yīng)生成32 g OH。從物質(zhì)的量的角度分析， (CO) : ) : 0H)= 1 : 2 : 1,即1 mol CO與2 mol在一定條件下恰好 完全反應(yīng)生成 1 mol OH。從分子數(shù)的角度分析，(CO) : ) : OH)= 1 : 2 : 1,即1個(gè)CO分子與2個(gè)分子在一定條件下恰好完全反應(yīng)生 成1個(gè)OH分子。解析：化學(xué)反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)可以是分子數(shù)之比，也可以是物質(zhì)的量之比，但反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系要根據(jù)m=nh來確定。4. (魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2HgO下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說明 0.2 mol Hg與0.2 mol充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其

8、量的情況？A. 0.02 mol HgO+0.2 mol HgB. 0.1 mol HgO+0.1 mol HgC. 0.2 mol HgOD. 0.2 mol HgO+0.1 mol答案：D解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的微粒按照一定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，亦即按照一定的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn) 行反應(yīng)；不符合這種關(guān)系，就會(huì)有某種反應(yīng)物剩余。*21 Ig + O? = 2IIg()2 1 2依據(jù)化學(xué)方程式中 Hg以及HgO的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以知道0.2 mol Hg和0.2 mol反應(yīng)時(shí)生成了多少HgO剩余了哪種物質(zhì)、剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。5. (魯科版必修1)在求相同質(zhì)量的和所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，幾

9、位同學(xué)采用了不同的解法。解法1：設(shè)和的質(zhì)量均為 mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為a g。:=5 : 4 或:=5 : 4解法2 :設(shè)和的質(zhì)量均為 g。:=5 : 4解法 3：設(shè)和的質(zhì)量均為 mg 。:=5 : 4這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 答案： 第 3 種解析： 對同一微粒來說，質(zhì)量之比 =物質(zhì)的量之比 =微粒個(gè)數(shù)之比。1. 國際單位制（魯科版教參）1948年召開的第九屆國際計(jì)量大會(huì)（ CGPM做出決定，要求國際計(jì)量委員會(huì)創(chuàng)立一種簡單而科學(xué)的、供 所有米制公約成員國均能使用的實(shí)用單位制。 1954年第十屆國際計(jì)量大會(huì)決定采用米、 千克、秒、安培、 開爾文和坎德

10、拉作為基本單位。 1960 年第十一屆國際計(jì)量大會(huì)決定將以這六個(gè)單位為基本單位的實(shí)用計(jì) 量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號(hào)為“ SI”。1971年的第十四屆國際計(jì)量大會(huì)又決定將物質(zhì) 的量的單位摩爾作為基本單位加入到 SI 制中。因此， 目前國際單位制共有 7個(gè)基本單位。 國際單位 制的基本單位為米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾和坎德拉。SI 導(dǎo)出單位是由 SI 基本單位按定義方程式導(dǎo)出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用SI 基本單位表示的一部分 SI導(dǎo)出單位；具有專門名稱的 SI導(dǎo)出單位；用SI輔助單位表示的一部分 SI導(dǎo)出單位。 其中， 具有專門名稱的 SI 導(dǎo)出單位總共有 1

11、9個(gè)， 有17個(gè)是以杰出科學(xué)家的名字命名的， 如牛頓、 帕斯 卡、焦耳等，以紀(jì)念他們在本學(xué)科領(lǐng)域里做出的貢獻(xiàn)。同時(shí)，為了表示方便，這些導(dǎo)出單位還可以與其 他單位組合表示另一些更為復(fù)雜的導(dǎo)出單位。國際單位制是計(jì)量學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。特別指出的是七個(gè)基本單位的復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞是計(jì)量學(xué) 最根本的研究課題。2. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參）摩爾一詞來源于拉丁文 moles,原意為大量和堆集。 早在20世紀(jì)4050年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書 中作為克分子量的符號(hào)。 1961 年，化學(xué)家 E.A.Guggenheim 將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量” ，并闡述了 它的含義。同年，美國化學(xué)教育

12、雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩 爾。1971 年，在由 41 個(gè)國家參加的第 14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、 國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量” 就成為國際單位制中的一個(gè)基本物理量。 摩爾是由克分子發(fā)展而來的， 起著統(tǒng)一克分 子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的 量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。第14屆國際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：（1） 摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中

13、所含的基本單元數(shù)與0.012 kg C-12的原子數(shù)目相等。（2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，12 g C-12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個(gè)單位是以 12 g C-12中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計(jì)量單位一樣，也有 它的倍數(shù)單位。1 Mmol=1 000 kmol1 kmol=1 000 mol1 mol=1 000 mmol要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“”，“”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié)

14、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)練案 新人教版必題組一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為，其近似值為B. 等物質(zhì)的量的與，所含氧原子數(shù)相同C. 在0.5 mol中，含有的數(shù)約是D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位2. 下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A. 0.3 mol和 0.3 mol OB. 0.1 mol和 3.6 g OC. 0.1 mol O和 0.1 mol （ 蔗糖）個(gè)與0.1 mol3.對于個(gè)，下列說法不正確的是（)A. 它可與1 mol完全反應(yīng)（點(diǎn)燃）B. 它是 4 mol HC. 它與16 g所含的H的數(shù)目相同D. 它與個(gè)所

15、含的H的數(shù)目相同4. 若 1 g 中含有個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A. B.C.14D.285. 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 含個(gè)H的的物質(zhì)的量為1 mol個(gè)CO和1 mol所含分子數(shù)相等個(gè)與1 mol所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1 : 1D. 0.1 mol C 含個(gè)質(zhì)子題組二 摩爾質(zhì)量6.20 g A 物質(zhì)和 14 g B 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C 物質(zhì)、3.6 g D 物質(zhì)和 0.2 mol E物質(zhì)，則 E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）A. 100 g/molB. 108 g/molC. 55 g/molD. 96 g/mol7. 對相同質(zhì)量的和來說，下列關(guān)系正確的是（

16、）A. 含氧原子個(gè)數(shù)比為2:3B. 含硫原子質(zhì)量比為4:5C. 含氧原子質(zhì)量比為5:6D. 含硫原子個(gè)數(shù)比為1:18. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù) ） 的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 32 g 所含的原子數(shù)目為 ）B. 0.5 mol O 含有的原子數(shù)目為 ）C. 1 mol O含有的O分子數(shù)目為）個(gè)氯分子的物質(zhì)的量是0.5 mol9. 下列敘述中正確的是（）O的相對分子質(zhì)量為18 gB. 兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C. 3.0 mol 的質(zhì)量為51 gD. 鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量10. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.醋酸的摩爾質(zhì)量與個(gè)醋酸分子的質(zhì)

17、量（以 g為單位時(shí)）在數(shù)值上相等個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 : 1C. 2.4 g鎂變成時(shí)，失去的電子數(shù)目為D. 17 g所含的原子數(shù)目為11. （1）3.6 g O的物質(zhì)的量是 ，含有個(gè)水分子，含有mol H 。個(gè)的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ;這些與 mol 的質(zhì)量相同，和 g含有的離子數(shù)相同。能力拔高題12. 質(zhì)量為3.9 g的X中含有的物質(zhì)的量為 0.1 mol，貝U X的摩爾質(zhì)量為 , X的相對原子質(zhì)量為。（已知Na的相對原子質(zhì)量為 23）13. 有以下四種物質(zhì)：22 g，8 g，個(gè)氮?dú)夥肿樱? C時(shí)18 mL 0。它們所含分子數(shù)最多的是 ，所含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是（ 填

18、序號(hào)）。參考答案1. B 解析：等物質(zhì)的量的和，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2 : 3,個(gè)數(shù)比也為2 : 3。2. C 解析：A 項(xiàng)，n(0)分別為 0.6 mol 和 0.3 mol ； B 項(xiàng)，0.1 mol 中，n(O) = 0.4 mol,3.6 g O 中 n(O) =x 1 = 0.2 mol; C項(xiàng)，0.1 mol O中，n(O)為 1.1 mol,0.1 mol 中，n(O)也為 1.1 mol; D項(xiàng)，個(gè)中， n(O) =x 2= 2 mol,0.1 mol 中 n(O) = 0.4 mol 。3. B 解析：個(gè)的物質(zhì)的量為 2 mol,2 mol 含4 mol H，但2 mo

19、l不是4 mol H。由+ O可知，2個(gè)與1 個(gè)完全反應(yīng),則 2 mol 與 1 mol 完全反應(yīng)。的相對分子質(zhì)量是 16,摩爾質(zhì)量是 16 g/mol,16 g 的物質(zhì) 的量為 1 mol ,它含有 4 mol H 。個(gè)是 2 mol , 2 mol 與 2 mol 含有相同數(shù)目的 H。4. C 解析：(N) = ) = 2 x= mol，則=14x。5. B 解析：個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，則的物質(zhì)的量為0.5 mol , A項(xiàng)錯(cuò)誤；個(gè)中含有個(gè) H,1 mol中含有個(gè)H, C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C中含6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol C 含個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. B 解析：由質(zhì)量守恒定律 m(E)=20

20、 g14 g8.8 g3.6 g =21.6 g , M(E)=108 g/mol 。7. C 解析：設(shè)質(zhì)量都為 m則)=mol , ) = mol。氧原子個(gè)數(shù)比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，即：=5 :6，同種原子摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，故氧原子的質(zhì)量之比也為5: 6；同樣可求硫原子的個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比均為 5: 4。8. A 解析：32 g 是1 mol,1 mol含有2 mol氧原子，氧原子的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；每摩水中含有 3 mol的原子，0.5 mol O中含有的原子數(shù)目為，B正確；1 mol O中含有的O分子數(shù)目為，C正確；個(gè)氯分子的物質(zhì)的量是0.5 mol , D正確。9. C 解析：A項(xiàng)，O的相對分子質(zhì)量為18； B項(xiàng)，兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不一定相等，故兩者的質(zhì)量